【文档说明】江苏省如皋市2020-2021学年高二上学期教学质量调研（一）化学试题（选修）含答案.doc，共(9)页，7.969 MB，由小赞的店铺上传

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2020～2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）化学试题(选修)本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5选择题(共40分)单项选

择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如右图所示。下列说法正确的是A．光解水时将化学能转化为了电能B．H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应C．生成O2附近的

溶液碱性增强D．光解水的总反应为：2H2O光照催化剂2H2↑＋O2↑2．乙醇燃烧的反应为：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为10的氧原子：O108B．CO2的结构式：O－C－OC．H2O的电子式：H:O·

···:HD．C2H5OH的比例模型：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．SO2有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂C．Al(OH)3易分解，可用作抗酸药D．FeCl3有氧化性，可用作电路板蚀刻剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.

1mol·L－1KOH溶液：Na＋、Ca2+、AlO－2、CO2－3B．0.1mol·L－1FeSO4溶液：K＋、Mg2＋、Cl－、NO－3C．0.1mol·L－1KHSO4溶液：K＋、Cu2＋、OH－、CO2－3D．0.1mol·L－1NaClO溶液：NH＋4

、Fe2＋、I－、S2－5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO－2＋H2↑C．用惰性电极电解MgSO4溶液：2Mg2＋

＋2H2O通电2Mg＋O2↑＋4H＋D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是浓氨水浓硫酸生石灰SO2酸性KMnO4溶液溴乙烷NaOH、乙醇溴水红墨水空气NaCl溶液润湿的铁粉和碳粉图1图2图3图4

A．用图1装置制取NH3并干燥B．用图2装置验证SO2的漂白性C．用图3装置检验反应生成的乙烯D．用图4装置检验铁发生析氢腐蚀阅读下列资料，完成7～8题。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用MnO2和浓

盐酸反应制得Cl2，Cl2与热的KOH溶液反应制得KClO3、与冷的NaOH溶液反应制得NaClO，Cl2通入Na2S溶液可验证其氧化性。7．下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是A．N

aOH的碱性比KOH的强B．热稳定性：H2O＞H2S＞HClC．原子半径r：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)D．Na与O形成的化合物中可能含有共价键8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．HCl(aq)-----→电解

Cl2(g)--------→Na2S溶液NaClO(aq)B．S(s)----→O2点燃SO2(g)---------→BaCl2(aq)BaSO3(s)C．NaOH(aq)--------→过量CO2NaHCO3(s)--

---→盐酸NaCl(aq)D．KMnO4(s)-----→加热MnO2(s)-------→稀盐酸MnCl2(aq)9．下列说法正确的是A．由反应H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·

mol－1可知，含0.1molH2SO4的稀溶液与含0.2molNaOH的稀溶液恰好完全反应时，放出5.73kJ的热量B．由反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－805kJ·mol－1可知，甲烷的燃烧热为805kJ·mol－1

C．铅蓄电池放电时的正极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2OD．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析10．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的热化学方程式为：SO2

(g)＋12O2(g)＝SO3(g)ΔH＝＋98kJ·mol－1B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少C．使用高效催化剂可使反应ΔH的值增大D．SO2(g)＋12O2(g)＝SO3(s)ΔH＞－98kJ·mol－1不定项选择题：本题包括5小题，每小题

4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。阅读下列资料，完成11～12题。苯基环丁烯酮()是一种十分活泼的反应物，我国科

学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。1molSO2(g)1molSO3(g)能量反应过程和molO2(g)98kJ12OHOCOOC2H5＋O催化剂OHOOCOOC2H5X苯基环丁烯酮Y11．下列说法正确的是A．X能发生

银镜反应B．X能与NaHCO3反应生成CO2C．苯基环丁烯酮分子中所有原子都位于同一平面D．可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X12．下列关于Y的说法正确的是A．分子中含有4种官能团B．分子中含有两个手性碳原子C．1molY与足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOHD．分子不

存在顺反异构13．利用右图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是A．外加电流的阴极保护法，Y是待保护金属B．铁制品表面镀锌，X为锌、Y为铁、Z为FeSO4C．铜的精炼，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO

4D．氯碱工业，X为石墨、Y为铁，Z为精制饱和食盐水14．下列有关实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证牺牲阳极的阴极保护法将锌片和铁片用导线相连后放入经过酸化的3%NaCl溶液中(两极间保持一定距离)。一段时间后

往铁电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾，遇Fe2＋会生成蓝色沉淀)溶液，观察是否有蓝色沉淀生成B检验炭与浓硫酸反应产生的CO2将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成C设计苯和溴的取代反应将苯和溴水混合后，向其中加入少量铁粉D检验淀粉是否完全水解取

少量水解液于试管中，加入过量NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成15．CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：电源

XYCH4C2H6、C2H4、H2OCO2CO固体电解质(传导O2－)电极A电极B下列说法正确的是A．X为电源的负极B．固体电解质中转移1molO2－时电路中转移电子数为1molC．电极A生成C2H4的反应式是：2CH4－4e－＋2O2－＝C2H4＋2H2OYX直流电源＋－

Z的溶液D．相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1∶1，则消耗CH4和CO2体积比为4∶3非选择题(共60分)16．(10分)根据提供的情境书写指定反应的方程式。⑴工业上用菱锰矿粉(主要成分MnCO3，杂质不与酸

反应)制备MnO2的流程如下图所示：酸溶电解过滤硫酸滤液MnO2菱锰矿粉①写出“酸溶”步骤主要反应的离子方程式：▲。②写出“电解”步骤反应的离子反应方程式：▲。⑵有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN－)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO－将其

氧化成CO2－3和N2。写出反应的离子方程式：▲。⑶土壤中的硫元素在微生物作用下可以发生转化。①在硫化细菌作用下，土壤中的黄铁矿(FeS2)被O2氧化为硫酸亚铁和硫酸。写出该反应的化学方程式：▲。②在反硫化细菌的作用下，土壤中的硫酸可以被糖类（以C6H12O6

为例）还原为H2S，C6H12O6被氧化为CO2。写出该反应的化学方程式：▲。17．(10分)5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物G)是合成新农药茚虫威的重要中间体，合成路线如下：ClCH3ClCH2ClCH2(COOC2H5)2C2H5ONa

ClCOOHCOOHCABNaOH溶液，H＋DClCOOHSOCl2ClOClAlCl3ClOEFG⑴由A生成B所需的物质和条件是▲。⑵已知C的分子式为C14H17O4Cl，写出C的结构简式：▲。⑶E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①属于芳香族化

合物，分子中有4种不同化学环境的氢原子。②与NaOH水溶液共热、酸化得两种有机产物，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；另一种产物一定条件下能发生缩聚反应，生成聚酯。⑷写出以CH3COCH3、CH3CH2ONa和CH2(COOC2H5)2为原

料制备CHCH2COOHCH3CH3的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18．(10分)氨(NH3)、肼(N2H4)是两种氮的氢化物。⑴合成氨的反应是一个放热反应。2007年化学

家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：图③图④图②图⑤图①状态①状态②状态③状态④状态⑤状态②、③、④能量由高到低的顺序是▲。⑵将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，观察到瓶内气体基本上为无色，瓶口出现红棕色气体，铂丝能持续保持红热

状态。①铂丝的作用是▲。②瓶口出现红棕色气体的原因是▲。③瓶内所发生的反应是放热反应还是吸热反应，请判断并说明理由：▲。⑶知道途径Ⅰ两步转化反应的ΔH能否推导出途径Ⅱ所示反应的ΔH？▲（若能，请说明理由，若不能，请说明还需补充的数据）。Ⅰ．

N2H2高温、高压、催化剂NH3O2催化剂，△NO、H2O(l)Ⅱ．N2O2高温NO⑷发射卫星时用肼(N2H4)作燃料、二氧化氮(NO2)作氧化剂。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)＝N2

(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：▲。19．(10分)电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。⑴某学习小组同学用锌片、石墨、ZnSO4溶液、N

aBr-Br2溶液及盐桥等相关物品组装成一个双液电池(题19图-1所示)，请在图中相应位置填上所用电极和溶液。盐桥()()()()Mg碳纳米管SO2SO2含有Mg2+、O2-的有机溶液XYNaCl饱和溶液乙池甲池石墨题19图-1题19图-2⑵利用题19图-2所示装

置可实现SO2的吸收，同时获得了硫黄、NaClO消毒液。①甲池中碳纳米管上的电极反应式是▲。②19图-2装置乙池中的Y极可否改为与Mg电极相连，其理由是什么？▲。⑶以碱性CH4燃料电池为能源实现铁片镀铜的装置如题19图-3所示。浓氨水红热的P

t丝甲烷氧气KOH溶液CuSO4溶液XY题19图-3①CH4发生的电极反应式是▲。②X电极是▲(填“铁片”中“铜片”)。20．(10分)利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。⑴中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(

CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如题20图-1所示。反应Ⅰ的化学方程式为▲。C3N4H2H2OH2O2ⅠⅡO2CQDs题20图-1题20图-2⑵H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：第一

步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1第二步：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－99kJ·mol－1①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝▲。②第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如下

表，试计算x＝▲。化学键H－HC－OC≡O(CO)H－OC－HE/kJ·mol－1436x1076465413⑶在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如题20图-2所示。①写出A电极生成甲醇的电极反应式：▲。②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是▲。21

．(10分)ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持和加热仪器已略)制备ClO2、并用Na2CO3和H2O2混合溶液吸收ClO2制取NaClO2，同时生成NaHCO3。电源稀硫酸CO2ABN2NaOH溶液KClO3和H2C2O4Na2CO3

混合溶液和H2O2稀硫酸ABC⑴装置A中的反应需维持在70℃进行，可采取的措施是▲。反应停止后通入N2的作用是▲。⑵写出装置B中发生反应的离子方程式：▲。⑶反应结束后，取装置B中溶液25.00mL，先除去溶液中剩余的H2O2

，接着向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，消耗20.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。已知：I－＋ClO－2＋H＋——I2＋Cl－＋H2O(未配平)I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋

Na2S4O6①如果不先除去溶液中剩余的H2O2，会导致实验结果▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是▲。②通过计算确定装置B吸收液中NaClO2物质的量浓度(写出计算过程)。2020～2021学年度高二年级第一学期教学质量调研(一)化学(选修)参

考答案与评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．D2．C3．D4．B5．A6．C7．D8．C9．C10．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．D12．BD13．AD14．A15．CD非选择题：共计60分。16．⑴①MnCO3＋2H

＋＝Mn2＋＋H2O＋CO2↑②Mn2＋＋2H2O电解MnO2↓＋2H＋＋H2↑⑵5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl－＋2CO2－3＋N2＋H2O⑶①2FeS2＋7O2＋2H2O==========硫化细菌2FeSO4＋2H2SO4②C6H12O6＋3H2SO4==========

==反硫化细菌3H2S↑＋6CO2↑＋6H2O(每空2分，共10分)17．⑴Cl2，光照⑵ClCOOC2H5COOC2H5⑶CH3OCCH2ClO⑷CH3COCH3H2Ni，CH3CHCH3OHHClCH3CHCH3ClCH2(COOC2H5)2C2H5ONaCH3

CHCH3CHCOOC2H5COOC2H5NaOH溶液，H＋CH3CHCH3CHCOOHCOOHCHCH2COOHCH3CH3[第⑴题1分；第⑵、⑶题每空2分；第⑷题5分，每步1分；共10分]18．⑴③、②、④⑵①作催化剂(1分)②NO遇到空气中的O2，反应生成红棕色

的NO2(1分)③放热反应，因为铂丝能持续保持红热，说明反应中有热量放出⑶不能，还需知道2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)反应的热效应⑷2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1153.7kJ·mol－

1(除指定分值外，其余每空2分，共10分)19．⑴石墨盐桥锌片ZnSO4溶液NaBr-Br2溶液或石墨盐桥锌片ZnSO4溶液NaBr-Br2溶液(2分)⑵①SO2＋4e－＝S＋2O2－②不能，Y极与碳纳米管相连作阳极，才能保证生成的Cl2向上与X极生成的NaOH充分反应

生成NaClO(3分)⑶①CH4＋10OH－－8e－＝CO2－3＋7H2O②铜片(1分)(除指定分值外，其余每空2分，共10分)20．⑴2H2O光照催化剂H2↑＋H2O2⑵①－58kJ·mol－1②343⑶①CO2＋6H＋＋6e－＝CH3OH＋H2O②33.6L(每

空2分，共10分)21．⑴70℃的水浴加热(1分)吹出烧瓶内残留的ClO2使之被B中溶液充分吸收(1分)⑵2ClO2＋H2O2＋2CO2－3＝2ClO－2＋O2＋2HCO－3(2分)⑶①偏大(1分)H2O2会将KI氧化为I2(1分)②n(Na2S2O3)＝0.1000m

ol·L－1×0.02000L＝0.002mol(1分)结合电子守恒关系得：NaClO2～2I2～4Na2S2O3n(NaClO2)＝41n(Na2S2O3)＝41×0.002mol＝5.000×10－4mol(2分)c(NaClO2)＝0.025Lmol105.000

4−＝0.02mol·L－1(1分)（共10分）说明：非选择题其他合理答案酌情给分。