【文档说明】湘豫名校2022届高三上学期8月联考化学试题.docx，共(7)页，902.826 KB，由小赞的店铺上传

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湘豫名校联考（2021年8月）化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48

分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．蛋白质属于天然高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性B．利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的25CHClC．动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D．利用溴

水可以鉴别苯与甲苯2．下列关于材料的说法正确的是（）A．青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料B．有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料C．钢化玻璃与普通玻璃成分不相同D．玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品3．下列化学用

语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．铁原子的结构示意图：C．溴化铵的电子式：D．乙烯的结构简式：22CHCH4．下列微粒在所给条件下．一定可以大量共存的是（）A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：3HCO−、K+、I−、3CHCOO−B．遇酚酞

显红色的溶液中：2Cl、K+、3NO−、24SO−C．澄清透明酸性溶液中：3NO−、Na+、2Fe+，24SO−D．pH2的酸性溶液中：2Fe+、3Al+、24SO−、4NH+5．下列实验方案中．能达到实验目的

的是（）选项实验方案实验目的A将2SO和2CO分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱B将2CO和2SO气体分别通入BaCl2溶液中鉴别2CO和2SO气体C将2SO通入3NaHCO溶液后，将混合气体依次通入酸性4KMnO溶液、品红

溶液、澄清石灰水验证非金属性：SCD相同条件下，在两个试管中各加入3mL6%的22HO溶液，再向22HO溶液中分别滴入21mLHO和31mLFeCl溶液，观察并比较22HO的分解速率探究催化剂对22HO分解速率的影响6．下列除杂试剂选用正确的

是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A2MgCl溶液（3FeCl）23FeOB()2624CHCH2HCFe粉（Al）稀硝酸D乙酸（乙醇）酸性高镒酸钾溶液7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期

．Y是形成化合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应．W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素．下列有关说法正确的是（）A．M的离子半径大于Z的离子半径B．M与W形成的化合

物为离子化合物，是强电解质C．X与Y形成的最简单的化合物能和W的单质在一定条件下反应，生成物中有一种物质为非极性分子D．Z的氢化物不如W的氢化物稳定8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以232YXZXxy（固态物质）为载体，利用AuPd−纳米颗粒催化气态单质2

W、2X合成22WX，其原理如下图所示．下列说法错误的是（）A．元素主要化合价（最高正价）：YXB．地壳中元素含量：ZXC．23YX，2ZX均具有较高熔点D．W与X形成的化合物可能含极性键和非极性键9．科学家利用过渡金属氮化物（TMNS）在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图

所示．下列有关说法错误的是（）A．TMNS大大降低了合成氨反应的焓变B．TMNS表面上的N原子最终被还原为氨C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附2ND．用同位素标记后的152N进行该合成反应，产物中不只有153NH10．用AN表示阿伏加德罗

常数的值．下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，30g乙酸和23g乙醇发生反应，断裂的化学键的个数为ANB．电解熔融氯化镁，若阴极增重24g．转移的电子数为A2NC．1L1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为A6ND．电解3200mL0.5mol/LAgNO溶液，转移的电子数最多为A0.

1N11．实验室利用浓硫酸和乙醇在170℃加热条件下制取乙烯气体，下列关于乙烯的制备、除杂与收集的装置中，正确的选项是（）A．①③⑤⑥．B．②⑥⑤③C．②④⑤⑦D．②③④⑦12．如图所示两个烧杯中均盛有海水．下列说法正确的是（）A．图一中因铁和氯化钠不发生反应．所以铁不会腐蚀B

．图一中正极的电极反应式为：22Cl2eCl−−−C．图二中反应一段时间后．向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红D．图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极13．实验室用2H还原3WO制备金属W的装置如图所示

（Zn粒中往往含有硫等杂质，1，2．3-三羟基苯溶液用于吸收少量氧气），下列说法错误的是（）A．①②③中依次盛装酸性4KMnO，溶液、1，2，3-三羟基苯溶液、浓24HSOB．管式炉加热前．用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时

，先停止加热，再关闭活塞KD．装置Q（启普发生器）也可用于制备2CO、2Cl14．可逆反应()()()()223SOgNOgSOgNOg++垐?噲?在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示．下列

有关说法正确的是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．12tt=时，2SO的转化率：a~b段一定大于b~c段15．某硫酸厂的尾气处理流程如下图所示，

为了确定固体A的组成，分析师选用15molL−的NaOH溶液对固体A的成分进行测定（数据见表）．则以下说法正确的是（）实验固体A/gNaOH/mL3NH/L①7.4x1.68②11.120.000.56注：生成

的氨气全部逸出．且转化为标准状况下数据A．高浓度2SO进入接触室（含五氧化二钒的反应装置）循环利用B．实验过程中如果氢氧化钠少量．则发生反应的离子方程式为432NHOHNHHO+−++C．固体A中()442NHSO与44NHHSO的物质的量之比为4:1D．x的最小值为20.0016

．用废铁屑制备磁性氧化铁（34FeO），制取过程如图：下列说法不正确的是（）A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B．检验A中的3Fe+最好用KOH溶液C．加22HO时应该分批加入，调节pH，防止铁离子水解D．磁性氧化铁中铁的化合价有两种，分别为2+、3+第

Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题有4小题，共52分）17．（12分）X、Y、Z、W、M、N六种分属于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中Y与Z同周期，X与W同主族，Z与N同主族，N元素的原子最外层电子数是电

子层数的两倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体．M是地壳元素含量最大的金属元素．请回答下列问题：（1）元素W在周期表中的位置：__________________．（2）Y、Z、N

简单氢化物的沸点从低到高的顺序为__________________．（3）N元索的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Y元素的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为__________________．（4）由X

、Y、N三种元素以原子个数比8:2:1形成的化合物中所含化学键类型有______（填字母代号）．a．氢键B．极性键C．非极性键D．离子键（5）由X、Y两种元素以原子个数比2:1形成的液态化合物，其分子中含有18个电子，其电子式为____________．该液态化合物是二元弱碱，性质与

3NH相似，请写出它与24HSO形成的酸式盐化学式：______________________________．（6）请写出工业上制备W单质的化学方程式：______________________________．18．（16分）由硫铁矿烧渣（主要成分：34FeO、2

3FeO、23AlO和FeO）得到绿矾（(42FeSO7HO）的流程如下：已知：①2FeS难溶于水．且能还原3Fe+，硫元素被氧化成24SO−．②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH3

Fe+1.13.23Al+3.05.02Fe+5.88.8（1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有____________．（2）写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式____________．（3）“除铝”与“还原”两步骤________

____（填“能”或“不能”）颠倒，原因是____________．（4）试剂a最好选用下列试剂中的____________（填字母代号），原因是____________．A．热水B．氯水C．乙醇D．饱

和食盐水（5）操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是____________．制得的绿矾需要减压烘干的原因是____________．（6）测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用4mol/LKMnOc，溶液滴定至终点，消耗4KMn

O溶液mLV．该晶体中铁的质量分数的表达式为____________．19．（10分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成．（1）乙烯的电子式为______

______，丙烯的结构简式为____________．（2）由乙烯生成有机物A的化学反应类型是____________．无机物M的分子式为____________．（3）有机物B中含有的官能团的名称是____________．（4）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_

___________．（5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应．所得聚合物具有较好的弹性．可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程；____________．20．（14分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，

设计实验测定铜元素相对原子质量()rACu（近似值）．甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量()CuOm，反应完全后测定生成物水的质量()2HOm，由此计算()rACu．装置图如下：已知：实验

室用亚硝酸盐铵盐的混合浓溶液共热制备2N，化学反应方程式为242NaNONHClN+2NaCl2HO++．请回答下列问题：（1）C装置应选用____________．（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应

速率将____________（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）装置B的作用是：①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③____________．（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________．（4）干燥管F中盛

放的干燥剂为____________（填字母代号）．A．碱石灰B．无水4CuSOC．五氧化二磷D．无水2CaCl（5）乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦．并对原装置进行了改进．装置如图所示．实验前将石英玻璃管（带两端开关1K和2K）（设为装置C）称重．记为1gm．

将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重．记为2gm．按下图连接好装置进行实验．①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、____________（填字母代号）；重复上述操作步骤．直至C恒重，记为3gm．a．点燃酒精灯，加热B．熄灭酒精灯C．关闭1K和2KD．打

开1K和2Ke．称量装置C的质量f．冷却至室温g．打开分液漏斗活塞，使装置中充满3NHh．关闭分液漏斗活塞j．检验装置气密性②根据实验记录，计算铜元索相对原子质量()rACu=____________（列式表示）．③在本实验中，若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果(

)rACu____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．