【文档说明】2021届新高考高考化学模拟试题四（原创）.doc，共(9)页，1.220 MB，由小赞的店铺上传

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2021届新高考高考化学模拟试题四（原创）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列有关我国古代技术的应用中，其工作原理不涉及化

学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.下列说法正确的是()A．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B．油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别C．顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同D．的名称为：2-氯-

3-甲基-3-戊烯3.．(2020·全国卷Ⅰ，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(

NO2)通过氢氧化钠溶液4.依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O===I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是()A．①②③④B．①②③C．②③D．②④5.NA是阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是()A．常温下1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO2－3B．标准状况下，22.4LSO3含NA个分子C．常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子D．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1

NA个电子6下列指定反应的离子方程式不正确的是()A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NOB．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I－氧化：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OD．氯化铝溶液中加入

过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O7．(2020·河北省枣强中学高三试题)合成氨反应12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)ΔH的反应机理如图所示，图中“吸”表示各气态物质在催化剂

表面吸附。下列说法错误的是()A．该反应的ΔH＝－46kJ·mol－1B．该反应机理中最大活化能为79kJ·mol－1C．升高温度，该反应过渡态的能量会增大D．该反应达到平衡后增大压强反应正向进行8．

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Z是短周期元素中原子半径最大的，0.1mol·L－1W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH<1。下列说法正确的是()A．电负性大小顺序

：Y>X>Z>WB．由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性：X>WC．ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色D．Z分别与其他三种元素组成的二元化合物均含有离子键9、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A．反应①中每固定1molN2，消耗Li单质42gB．反应②属于非氧化还原反应C

．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O===4NH3＋3O210、．2(2020·化州市第一中学高二月考)某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提

取出结构简式为如图所示的双香豆素。下列关于双香豆素的推论中错误的是()A．分子式为C19H12O6，有望将它发展制得一种抗凝血药B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C．可发生水解、加成

、氧化反应D．1mol双香豆素在碱性条件下水解，消耗NaOH6mol11、将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说法错误的是()A．阳极的电极反应式为2H2

O－4e－===4H＋＋O2↑B．在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑D．膜①③④均为阳离子交换膜12、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(

g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A．反应在t1min

内的平均速率为v(H2)＝0.40t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO、0.20molH2O和0.60molH2时，平衡不移动C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，达到新平衡时CO转化率增大

，H2O的浓度减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.86，则正反应为吸热反应13．．(2020·泰安二模)下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是()A向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBrK

sp(AgCl)>Ksp(AgBr)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜蔗糖未水解C向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X具有氧化性D取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，向其中滴加1mL0.1mol·L－1KI

溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色该反应是可逆反应14.铂基催化剂表面的氧化还原反应(ORR)是燃料电池最重要的阴极反应。厦门大学李剑锋课题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表面的反应路径如图所示，其中吸附在铂基

催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()A．②为氧氧双键的断裂过程B．过程③断裂非极性键，过程⑤形成非极性键C．该历程的总反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．若在碱性条件下，铂单晶表面的ORR过程及产物均不变第二部分本部分共5题，共58分15、（10

分）工业合成氨解决了人类的生存问题。回答下列问题：(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)＋3H2

(g)2NH3(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为_____________________。(2)工业合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)∶V(H2)＝1∶3时，平

衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：则500℃时：①平衡常数KP(30MPa)________(填“＜”“＝”或“＞”)KP(100MPa)。②30MPa时，氢气的平衡转化率为________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平

衡常数KP＝_____________________________(列出计算式即可，不必化简)。(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲

磺酸锂和乙醇的有机溶液。①阴极区生成NH3的电极反应式为_________________________________。②下列说法正确的是________(填字母)。A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性B．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置C．保持电流

强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率16（10分）．(2020·滨州二模)“阿比朵尔”是一种抗病毒药物，能有效抑制新型冠状病毒，其合成路线如下：回答下列问题：(1)阿比朵尔中含氧官能团的名称为

__________，反应②④⑥中属于取代反应的是__________。(2)在合成阿比朵尔的整个流程中，设计由A到B的目的是__________。(3)反应③的化学方程式为_____________________________________

______。(4)M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有__________种；①苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，且1molM水解时消耗4molNaOH。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2

∶1的结构简式为____________。(5)参照上述合成路线，设计由甲苯和2-丙醇为原料制备的合成路线________(其他无机试剂任选)。17、（12分）碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺

流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)从滤渣A中分离出Au的方法是___________________________________。(2)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性过强的操作是____

_________________________________________________________________________。(3)写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：____________________

____________________。滤液B经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的副产品是__________________(填化学式)。(4)为了提高“碱浸”的浸出率，宜采取的措施有____________

____________________(写两条即可)。“酸溶”时要控制温度，温度不宜过高，原因是_____________________________。(5)写出“还原”中发生反应的化学方程式：________________________________

________。(6)经上述流程，从质量为mt的某阳极泥中提取出质量为nt的碲，已知该阳极泥含TeO2的质量分数为w，则碲的提取率为________(用含w、m、n的代数式表示，提取率＝实际提取产品的质量理论提取产品的质量×100%)。18、（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍

催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋开始沉

淀时(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______________________________________

_____________________________________________________________________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________________________。(2)“滤液②”

中含有的金属离子是________________。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是________________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为____________。(

4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝_________________________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0mol·L－1，则“调pH”应控制的pH范

围是_____。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。(6)将分离出硫酸镍晶体后的

母液收集、循环使用，其意义是________________________。19、（14分）实验小组探究酸对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol/LFeCl3溶液（接近无色）和0.01mol/LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取

两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。（1）FeCl3水解显酸性的原因是_____（用方程式表示）。（2）甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3体系中_____浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。【设计并实

施实验】【查阅资料】Fe3+和Cl－、SO2-4均能发生络合反应：Fe3++4Cl－[FeCl4]－（黄色）；Fe3++2SO2-4[Fe(SO4)2]－（无色）。实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因编号操作现象①向

2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液溶液颜色变浅，呈橙色（3）实验①的目的是_____。（4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：______。实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因编号操作现象③取1mL0.0025m

ol/LFe2(SO4)3溶液（无色），加入1mL0.01mol/LKSCN溶液，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色④取1mL0.005mol/LFeCl3溶液，（5）

结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。（6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：_____。