【文档说明】福建省福清西山学校高中部2021届高三9月月考化学试题含答案.docx，共(9)页，228.772 KB，由小赞的店铺上传

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福清西山学校高中部2020-2021学年9月份高三月考化学试卷（满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H–lC–12N–14O-16Na-23Ca–40Fe—56Na—23Cl—35.5Zn—65S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1能源

是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关下列说法不正确的是（）A.石油和天然气都是不可再生能源B.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源C玉兔二号月球车的帆板太阳能电池材料是二氧化硅D大力发展太阳能有助减缓温室效应2．下列叙述中，不

正确的是（）A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH3．中国传统文化对人类文明贡献巨大其

中也蕴含很多化学知识下列说法正确的是（）A.宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折描

述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高D.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为SiO24．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散

质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（）A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得

到该黑色分散系D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+4H2O5．下列化学用语的表达正确的是（）A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10282OB.二氧化碳的比例模型：C.羰基硫(

COS)的结构式：O＝C＝SD.氯离子的结构示意图：6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.60gNaHSO4固体中含有H＋的数目为0.5NAB.标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NAC.0.2mol

Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl－、ClO－两种粒子数之和为0.4NAD.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于2NA7．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）

中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是（）A．H3PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C

．NaH2PO2属于酸式盐D．H3PO2的结构式为8．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）

A．胶体发生电泳B血液中发生氧化还原反应C血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉9．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．无色透明的溶液中：K+、NH+4、MnO-4、CO2-3B．pH=9的溶液中Na+、Fe3+、NO-3、SCN-C．水电离

出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO-3D．加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液：K+、AlO-2、NO-3、OH-10．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A．熔融

烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOHΔ2NaAlO2+H2OB．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)ΔMg(OH

)2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O11．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2F

eCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（）A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－12．中国传统文化对人类文

明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”:②"以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银

发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜13．用固体样品配制一定物质的量浓度

的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容14．工业上用铝土矿(主要成分23AlO，含2SiO、23FeO等杂质)冶炼铝的主要流程如图(注：2SiO碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是（）A操作I增

大NaOH溶液用量可提高23AlO的浸取率B操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧C．通入过量2CO的离子方程式为2222332AlOCO3HO2Al(OH)COD．加入的冰晶石目的是降低23AlO的熔融温度15．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）A．Na2O2为淡

黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D．NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂16．某工厂用提取粗盐后的盐

卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D．在整个制备过程中，未发生置换反应二、填空题1

7．（10分）下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl↑+3H2O③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H

2O（未配平）根据以上三个反应，回答下列有关问题：（1）反应②的离子方程式为_____________________________________。（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。（3）请将反应③

配平：___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为____________。（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯

气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________。18．（10分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4900mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)

；②足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把②②两种硫酸全部用完，不足的部分由②来补充。请回答下列问题：(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(2)配制时，该同学的操作顺序如

下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将②②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．___________

__________________________________________E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(3)如果省略操作D，对所配

溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)进行操作C前还需注意______________________________________________。19．（14分）I.中国的

侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称_______

_____，B的电子式____________。（2）侯德榜制碱法的原理是____________________________（用化学方程式表示）。操作X的名称是___________________

______。II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质

量（设为m1g）；③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为____

_____________（用m1、m2、n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。20.（18分）某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的

操作流程如图：已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8（1）为了加快反应

Ⅰ的速率，可以采取的措施是________________(任写1条)。（2）固体混合物A中的成分是________________。（3）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是________________。（5

）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为______。

参考答案1．C2．B3．A4．D5．C6．B7．D8．D9．D10．D11．D12．C13．B14．C15．A16．A17．．ClO3+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O5:121622586:5:6KMnO4>MnO2>O218．1000295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤

液均注入容量瓶中偏小将稀释后的硫酸冷却19．NH4Cl氨气NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl过滤21106mm100%44n（）偏高20适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等

SiO2、Cu蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失Fe(OH)31：25.2~5.4或5.2≤pH<5.4