【文档说明】湖南省娄底市第四中学2020-2021学年高二上学期期中大联考化学试卷.doc，共(8)页，342.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年下学期高二化学期中大联考试题卷考试时间：75分钟总分：100分一、单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，

其中正确的是A．将海带燃烧成灰B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯2．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下

，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥3．被称为万能还原剂的NaBH4（

NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：

14．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的

熔融态制取Y的单质5．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是A．AB．BC．CD．D6．下列反应中，属于加成反应的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(浓)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22C

O2＋3H2O7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应C．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条

件下的ΔH不同8．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()。碳酸钙的热分解示意图A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应C．该

反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D．该反应的焓变大于零9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()。A．该反应热Δ

H＝＋(a－b)kJ·mol－1A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性B．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ热量C．该

反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量10．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(

aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是()。A．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1D．

稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量11．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2

浓度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反应时间为()。A．大于10sB．小于10sC．10sD．无法判断12．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．化学平衡常数与压强、浓度无关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变

D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动13．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是()。A．在该条件下，反应前后的压强

之比为6∶5.3B．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molC．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ14．KClO3和KHSO3可发生下列反应：Cl

O3－＋HSO3－―→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()。A．KClO3和KHSO

3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．纵坐标为v(HSO3－)时的v(HSO3－)随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合D．反应后期速率逐渐减小的主要原

因是c(ClO3－)、c(HSO3－)降低15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()。A．平衡常数：K(a)＞K(c)K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)＞v(c)v(b)＞v(d)C．温度：T1＞T2＞T3D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)16．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起

始物质的量均为4mol；Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为4mol和12mol。以下叙述中不正确的是()。A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C．达平衡时

，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的12D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA17．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝

－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，采取下列措施一定可以提高反应速率和NO的转化率的是()。A．加入催化剂，同时增大压强B．加入催化剂，同时升高温度C．升高温度，同时充入N2D．降低温度，同时增大压强18．在密闭容器中发生反应

：aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()。A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．a<c＋dD．D的体积分数变大二、非选择题（本题包括

23空，每空2分，共46分）19.某同学在研究Fe与24HSO的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。(2)实验Ⅱ中，铁丝表

面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______________________。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是_____

__(填化学式)，C的作用是。(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______________________________________。②造成反

应多样性的因素有___________________________________。20.在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10

.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1c2，c3c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)

在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为mol·L－1·s－1。(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是(填字母序号)。A．扩大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定

量的NO2D．再充入一定量的He(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080molNO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。21.合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答

下列问题。(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反

应后，放出的热量(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2kJ，理由是。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜022.(1)反应Fe(s)＋

CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.

67反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH，平衡常数K，则ΔH＝(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是反应(填“吸热”或“放热”)。(2

)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量

，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为mol·L－1，若达到平衡的时间为15min，则V（CO）=。②下列措施中能使平衡时c（CO）c（CO2）增大的是(填序号)。A．升高温度B．增大压强C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉20

20年下学期高二化学期中大联考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案DBDCDACBA题号101112131415161718答案CACBCADACB．非选择题（每空2分，共46分）19、（1）22Fe2HF=eH++++（2

）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化（3）2SO；吸收2SO，防止污染环境（4）①+1价的氢元素；②反应物的浓度、温度20、(1)K＝c2（NO2）c（N2O4）；c1<c2，c3=c4。(2)0.001mol·L－1·s－1(3)B(4)25%21、(1)减小(2)＜；此反应为可逆反应，0

.5molN2和1.5molH2不可能完全反应，所以放热小于46.2kJ(3)D22、(1)ΔH1－ΔH2；K＝K1K2；吸热(2)①2.0；1.25mol·L－1；0.05mol·L－1②A