【文档说明】重庆市南开中学等校2022-2023学年高三下学期第七次联考质量检测试题 化学 .docx，共(10)页，657.513 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市高2023届高三第七次质量检测化学试题2023.3命题单位：重庆南开中学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题

区域书．．．．．．．写的答案无效．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：S-32Fe-56Cu-64In-115一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化

学与科技、生产、环境密切相关。下列说法正确的是（）A.宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它属于合成高分子材料B.水华、赤湖等水体污染与大量排放含N和P元素的物质有关C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能和生物质

能等，它们均属于不可再生能源D.高妒炼铁时增加反应炉的高度，使CO和23FeO充分接触，能减少尾气中CO的含量2.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病（APL），酸性条件下砒霜（23AsO）与Zn发生反应：23322AsO6Zn12HCl2AsH6ZnCl3HO++++，

下列说法正确的是（）A.基态As原子的简化电子排布式：234s4pB.3AsH的中心原子价层电子对数为3C.2Zn+的结构示意图：D.35HCl与36HCl互为同分异构体3.下列物质性质、用途描述正确的是（）A.利用4KMnO的氧化性，用作植物保鲜剂B.利用FeS

的还原性，将废水中的2Cu+转化为沉淀C.利用2Cl的漂白性，除去废水中的色素D.利用Na的还原性，用作核反应堆的传热介质4.下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是（）A.加入Mg产生2H的溶液：4NH+、3NO−、Na+B.通入2SO后的溶液：3Fe+、2

Ba+、Cl−C.加入22NaO后的溶液：23SO−、2S−、K+D.加入少量4CuSO的溶液：4NH+、H+、Cl−5.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）A.图1：测定KI溶液浓度B.图2：检验乙辡消去反应的产物C.图3：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐

蚀D.图4：制备3NaHCO6.化合物Z是一种治疗胆结石药物，其部分合成路线如图所示。下列说法错误的是（）A.反应类型：XY→，取代反应；YZ→，消去反应B.X中所有碳原子不可能在同一平面C.1mol的Y最多能与3molNaOH反应D.Z与2H完全加成后的分子中

有5个手性碳原子7.过二硫酸钾（228KSO）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解4KHSO溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：2282432KSOKSOSOO⎯⎯→++（未配平），设AN是阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol28KSO中存在AN个非极性共价键B.每生成1mol2O，转移A4N电子C.标准状况下，22.4L3SO含有的原子数为A4ND.100mL0.5mol/L4KHSO溶液的离子总数为A0.2N8.碳酸酐酶是一种含锌金属酶，如图是某

种碳酸䣲酶的结构片段。已知该结构片段中的配体存在大π键（大π键可用符号πnm表示，m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数），下列说法错误的是（）A.结构片段中含有的元素电负性最大的是0B.结构片段中碳原子均采取2sp杂化C.结构片段中中心离子的配

位数为4D.结构片段中的配体存在65π大π键9.下列实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较室温下()2CuOH、()2MgOH溶度积的大小向5mL0.2mol/L2MgCl溶液中滴加少量NaOH溶液，振荡充分后，再滴加几滴0.2mol/L2CuClB证明22HO

具有氧化性将一定浓度的双氧水与3NaHSO溶液混合C除去乙烷中混有的乙烯一定条件下混合气体中通入一定量的2HD证明乙醛具有还原性在试管中加入2mL5%4CuSO溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀后加入0.5mL乙醛，加热10.某高

温熔融盐“热电池”，采用LiAl、LiSi等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，1molFeS完全反应转移4mol电子。下列说法错误的是（）A.该电池工作时电流方向为：2FeS极→用电器→LAl极B.热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性C.正极

的电极反应式为22FeS4Li4eFe2LiS+−+++D.若1mol0.9LiLAl转化为0.08LiAl，则消耗2FeS49.2g11.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为1

0，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是（）A.Y与W、X均可形成含非极性共价键的化合物B.同周期中比元素W第一电离能大的元素有2种C.氢化物的沸点：XWVD.Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性12.在催化剂作用下，由HCOO

H释氢可以制得2H，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。下列说法不正确的是（）A.HCOOH催化释氢过程中，有极性键的断裂与非极性键的形成B.

HCOOD催化释氢反应除生成2CO外，还生成2H、HD、2DC.HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应：223HCOOHOHHCO−−++催化剂D.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提

高释放氢气的纯度13.某含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。室温下向pH6=的该含磷废水中加入2CaCl可以得到()543CaPOOH沉淀从而实现废水除磷。已知常温下34HPO的电离常数分别为2.12al10K−=、7.21a210K−=、12.36310aK−=。下列叙

述错误的是（）A.室温下，234424HPOHPO2HPO−−+的平衡常数5.0910K=B.保持体积不变，若逐渐增大该废水的pH，溶液中()24HPOc−将先增大后减小C.该废水中存在离子浓度关系：()()()232444HPOHPOPOccc−−−D.加入2C

aCl实现废水除磷后，溶液pH将增大14.恒压条件下，将A、B按一定比例和流速通过装有催化剂的反应管只发生以下两个反应：反应Ⅰ：()()()()Ag2BgCgDg++10H反应Ⅱ：()()()()Ag4B

gEg2Dg++20H相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性()()()CE100%Annn生成生成转化或与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.194℃时，保持其他条件不变

，增大气体流速，E的产率增大B.190～198℃范围内，升高温度，物质A的平衡转化率一定增大C.X点可推断此时()()A:E6:97nn=成剩余生D.Z点对应的所有生成物中，D的体积分数最小二、非选择题：共58分。15.（14分）铟（In）是一种主

要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中（主要含PbO、CuO、2SiO、23InS、23InO）提取钢的工艺流程如下：已知：氧化浸出后铟元素主要以3In+形式存在，性质与3Al+相似。回答下列问题：（1）写出元素In在周期表中的位置：__________________

__，属于__________区元系。（2）“氧化浸出”工艺中，23InS的硫元素被氧化为24SO−，写出23InS发生反应的离子方程式：__________________________________________________。（3）“滤

渣”的主要成分是__________。（4）“水相”中主要存在的金属离子是2Cu+，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是____________________________________________________________。（5）“萃取”工

艺中，加入HR时，发现当溶液pH1.5后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是____________________。（6）太阳能材料2CuInS晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°

。已知A处In原子坐标为()0.5,0,0.25，B处Cu原子坐标为()0,0.5,0.25。①C处S原子坐标为_______________。②设该晶体密度为3gcmd−，则阿伏加德罗常数的值为__________。16.（14分）八水合磷酸亚铁[()34

22FePO8HO，502g/molM=]难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量24NaHPO与3CH

COONa的混合溶液；ⅲ.再滴入100mL2.00mol/L的4FeSO溶液，保持pH为6左右，水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到32.000g产品。回答下列问题：（1）2

Fe+的价电子轨道表示式为____________________，34PO−的空间结构为__________。（2）仪器a的名称是_______________，配制4FeSO溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是______________________________。（

3）用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是________________________________________。（4）写出生成八水合磷酸亚铁的离子方程式：____________________

______________________________。（5）合成时需保持pH为6左右的原因是________________________________________________________。（6）产率

的计算称取1.800g产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用0.1000mol/L4KMnO溶液滳定至终点，消耗4KMnO溶液20.00mL。滴定过程中的离子方程式为____________________，本实验所得产品的产率为__________%（保留到小数

点后一位）。17.（15分）2CO的综合利用是科学研究的热点问题。Ⅰ.化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气无接触燃烧的绿色燃烧方式。4CaSO是一种成本低、无重金属污染的优良载氧体，基于4CaSO载氧体的CO化学链燃烧原理如图1所示。（1）已知：（1）CO的燃烧热为1283.0

kJmol−（2）空气反应器中发生反应：()()()24CaSs2OgCaSOs+956.4kJ/molH=−写出燃料反应器中发生反应的热化学方程式：____________________。Ⅱ.42CHCO−催化重整的方程式为：()()()()422CHgCOg2C

Og2Hg++0H。一定温度下，将等物质的量的4CH和2CO充入刚性密闭容器中发生上述反应。（2）下列说法能作为此反应达到平衡状态判据的是__________（填标号）。a.混合气体压强不再变化b.混合气体密度不再改变c.()()22

COHvv=正逆d.()()()()224CO:H:CH:CO1:2:1:2cccc=（3）相同时间内测得选用不同催化剂时4CH的转化率随反应温度的变化如图2所示。（1）a点所处的状态__________化学平衡状态（填“是”或“不是”）。（2

）4CH的转化率：cb的原因是______________________________。（4）1CT时，在初始压强为0p的容器中反应达到平衡状态后，测得2CO的体积分数为30%，则4CH的转化率为__________；该温度下，此反应的

压强平衡常数pK=__________()2kPa。Ⅲ.利用多晶铜高效催化电解2CO制乙烯的原理如图3所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现2CO的连续转化。（5）①电解过程中3HCO−向___

_______（填“铂”或“多晶铜”）电极方向移动。（2）多晶铜电极的电极反应式为________________________________________；（3）理论上当生产0.05mol乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为__________（不考虑气体的溶解）。18.（15

分）抗肿瘤药物前体M（）的一种合成路线如下：已知：（1）M中含氧官能团的名称是__________。（2）E的名称是__________，C的结构简式为__________。（3）F→G反应所需的试剂和条件是________________

____。（4）I→J的化学方程式是______________________________。（5）K→M的反应过程有HBr和2HO生成，则K的结构简式是____________________。（6）L为I的同系物，比I的相

对分子质量小28，满足下列条件的L的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。①与3FeCl溶液能发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:1其中，苯环上的一氯代物有

两种的结构简式为______________________________（任写一种）。