【文档说明】浙江省山水联盟2021届高三下学期4月联考化学试题含答案.docx，共(15)页，1.821 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2021年4月“山水联盟”高三联考化学学科试题考生须知：1．本卷满分100分，考若试时间9分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考

试结束后，只需上交答题卷．5．可能用到的相对原子质量：C12N14O16F19Si28S32Cl35.5H1K39Ti48Fe56Cu64Zn65I127BaCa40137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A．22HOB．2MgBrC．NaClD．2CaO2．蒸发结晶操作中需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．下列物质属于非电解质，且溶于水能导电的是（）A．2SOB．32CHCHOHC．2C

lD．4NHCl4．下列物质的名称不正确．．．的是（）A．摩尔盐：()44422NHSOFeSO6HOB．生石膏：42CaSO2HOC．硬脂酸：1733CHCOOHD．木精：3CHOH5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：OH∶∶B．水的比例模型：C．正丙醇的结构简式：

37CHOHD．乙酸的键线式：6．下列说法不正确．．．的是（）A．沼气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种C．煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可

通过分馏进一步分离D．石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径7．下列说法正确的是（）A．162O和182O互为同素异形体B．ClClHCH−−｜｜和HClClHC−−｜｜属于同

种物质C．化合物是苯的同系物D．22HNCHCOOH和252CHNO互为同分异构体，不能通过氢核磁共振进行区分8．下列说法不正确．．．的是（）A．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用B．氧化镁、氧化铝

熔点高，都可用作耐火材料C．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨9．下列说法不正确．．．的是（）A．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方

法获得粗铜B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳C．单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁D．工业上生产玻璃、水泥和炼铁均需要用石灰石为原料10．关于反应322KClO6HClKCl3

Cl3HO+=++，下列说法正确的是（）A．HCl中氯元素都被氧化B．3KClO在反应过程中失去电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比1:6D．氧化产物与还原产物的质量比5:111．下列有关实验说法，不正确．．．的是（）A．纸层析点样所用的试剂的浓

度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmB．“静置”是一种必要的实验操作，例如：滴定管读数前、萃取分液过程中都需要静置C．“阿司匹林的合成”实验中，往乙酰水杨酸粗产品中加入足量的饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D．银氨溶液不

能留存，因久置后会变成氮化银，容易爆炸12．类比法是一种重要的化学思维方法．下列各项中的已知和类比结论均正确的是（）A．Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu和S也能直接化合生成CuSB．2MnO与浓HCl共热可制2Cl，则

2MnO与浓HBr共热也可制2BrC．加热3FeCl溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)，则加热()243FeSO溶液，低温蒸发至干，最终产物也可得到3Fe(OH)D．2CO通入2Ba(NO)溶

液中无沉淀生成，2SO通入2Ba(NO)溶液中也无沉淀生成13．下列离子方程式正确的是（）A．向饱和23NaCO溶液中通入过量223223CO:COHOCO2HCO−−++=B．用惰性电极电解2CuCl溶液：22222Cu2C

l2HOCu(OH)HCl+−++++通电C．向()42KAlSO溶液中加入足量2Ba(OH)溶液：3224422Al2SO2Ba4OH2BaSOAlO2HO+−+−−+++=++D．22Na

O与182HO反应：181822222NaO2HO4N+a4OHO+−+=+14．下列有关说法中正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．苯酚、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同D．所有蛋白质

遇到浓硝酸均会产生黄色固态物质15．瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一种胃药，其主要成分结构如图，下列说法正确的是（）A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褐色B．该物质可以发生加成、取代、消去反应C．该物质与足量氢气发生加成反应后，所得产物分子

中有3个手性碳原子D．该物质在酸性条件下水解的产物中含有氨基酸16．短周期主族元素XYZQ、、、和W位于三个不同的周期，原子序数依次增大，Y的气态氢化物水溶液呈碱性，同周期中Z元素的原子半径最大，Q是地壳中含量最高的金属元素，W的非金属性在同周期中最强，下列说法中不正确．．．

的是（）A．Y与W可形成化合物3YW，该化合物分子的空间构型为三角锥B．ZW和3QW熔化时克服的作用力相同C．X和Z构成的化合物ZX，其与水反应可生成气体2XD．W元素单质可以用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成17．常温下，下列说法正确的是（）A．pH相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶

液，氨水中的()4NHc+与NaOH溶液中的()Nac+相同B．升高温度，MCl盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质C．110.1molL0.01molL−−、的氨水溶液中水电离出的OH−浓度：前者比后者的10倍还要大D．pH

相等的3CHCOONaNaOH、和23NaCO三种溶液：()()323(NaOH)CHCOONaNaCOccc18．设[aXbY]+为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1251L0.1molLCHOH−溶液中含有的HO−

键的数自为A0.1NB．在反应2324Cl8NaOH6NaClNaClONaClO4HO+=+++中，发生lmol电子转移时，生成氧化产物3ClOClO−−+的总数为A1/6NC．1422.8gN与1416CO的混合物中，中子数目为Al.4ND．11L0.01m

olL−溶液中，和的离子数目之和为A0.01N19．2SCl可用作有机合成的氯化剂．在体积为2L的密闭容器中充入20.2molSCl(g)，发生反应：22222SCl(g)SCl(g)Cl(g)+．图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时2SCl的转化率与温度的关系．下列说法正

确的是（）A．22222SCl(g)SCl(g)Cl(g)+的00HS、B．当容器中22SCl和2Cl体积分数之比恒定不变时，反应达到平衡状态C．55C，从0min到10min，以22SCl表示的平均反应速率为110.0025molLmin−−D．82C，起始时在该密

闭容器中充入222SClSCl、和2Cl各0.1mol，此时()()vv逆正20．已知在525C1.0110Pa、下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知22N(g)O(g)2NO(g)180kJ/molH+==+，下列有

关说法正确的是（）A．NO(g)分解为2N(g)和2O(g)时吸收热量B．→乙丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将小于1264kJC．2O(g)2O(g)498kJ/molH==+D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙21．由一种阳离子和两种酸根离子组成

的盐称混盐．下列关于混盐423NaSO的有关判断，不正确的是（）A．该混盐水溶液呈碱性B．4231molNaSO中共含离子数为A5NC．向该混盐溶液中加入足量稀24HSO，溶液变浑浊，且产生使品红褪色的气体D．2CaOCl也是一种混盐，其水溶液具有漂白、杀菌消毒

作22．我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示．下列说法不正确．．．的是（）A．放电时A电极反应式为：2Zn2eZn−+−=B．充电时电解质储罐中离子总浓度减小C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换

膜D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为A4N23．室温时，HCOOH和3CHCOOH的电离常数分别为41.810−和51.7510−．将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度

（HA表示混合溶液中的HCOOH或3CHCOOH）与溶液pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．曲线Y代表3CHCOOHB．稀释过程中，()()()33HCOOCHCOOH(HCOOH)CHCOOcccc−−逐渐减小C．当pH6=时，c点所对应的溶液中()()713CHCOOH

COO9.910molLcc−−−−+=D．等浓度的HCOONa溶液与3CHCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()33NaCHCOOHCOO(HCOOH)CHCOOHccccc+−−24．F−与3Al+可以形成非常稳定的

36AlF−（结构见图），试剂乙二胺四乙酸（简称EDTA）能与3Al+和2Zn+发生配位反应．现欲用EDTA试剂来滴定某溶液中2Zn+（只含3Al+杂质），可加入4NHF溶液，在PH5.5=左右以二甲酚橙作指示剂可以滴定测量2Zn+的浓度．下列说法不正确．．．的

是（）A．36AlF−离子构型为正八面体B．3Al(OH)不能溶于浓的氢氟酸溶液C．F−与3Al+发生反应方程式：336Al6FAlF+−−+，该反应平衡常数非常大D．4NHF的作用是作为遮掩剂，利用F−和3Al+形成36AlF−，以防止3

Al+和EDTA试剂发生配位反应25．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液加强碱，并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液溶质为铵盐B向盛有22HO溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中

出现气泡，随后有红褐色沉淀生成2Fe+催化22HO分解产生2O；22HO分解反应放热，促进2Fe+的水解平衡正向移动C往淀粉溶液加稀硫酸加热后，加入NaOH溶液，再加入碘水无明显现象淀粉已完全水解D向

蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）262NHCl属于离子化合物，且每个原子都满足稳定结构．262N

HCl的电子式为____________．（2）一定条件下，测定HF的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是__________．27．（4分）下图是将一定质量的草酸亚铁()242FeCO2HO在氩气气氛中进行热重分析

示意图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．（1）B处时残留物的化学式为____________．（2）现取241.44gFeCO放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100C，其中反应：2FeO(s)CO(g)Fe(s)CO(g)++的平衡常数1/3K=，

则反应达平衡时FeO的转化率为_______．28．（10分）某矿物主要成分X中含三种常见元素．为探究其组成，设计如下实验：（1）固体X含有的元素_____________（填写元素符号），X的化学式是_________________；（2）溶液D中加入足量

氨水生成深蓝色物质的离子反应方程式是：_____________；（3）在某些微生物的作用下，固体X与稀硫酸混合，持续通入2O，也可转化为溶液D，写出该反应的化学方程式：_______________．（4）某兴趣小组为

验证气体A的性质进行实验，实验装置如图．请回答：①持续通气体A的过程中，试剂瓶中可能出现的现象____________．②通足量气体A后，请设计实验检验试剂瓶中的溶液里存在的主要阴离子___________．29．（10分）用38CH和2CO脱氢制

备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一．相关反应为：反应Ⅰ：38362CH(g)CH(g)H(g)+催化剂11124kJmolH−=+反应Ⅱ：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++催化剂2H已知：①CO和2H的标准燃烧热分别为1283.0kJ

mol−−和1285.8kJmol−−；②22HO(1)HO(g)=1344.0kJmolH−=+（1）计算2H=__________1kJmol−（2）维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入381molCH(g)时体积为50L，再加入8.4mo

l水蒸汽作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度关系如图所示．已知：水烃比是指投料中水蒸汽和丙烷的物质的量之比．①计算800K下反应I的平衡常数PK=__________MPa．（用气体分压计算平衡常数为PK，气体分压=气体总压气体的物

质的量分数）．②0.1MPa下，在图中画出水烃比为10时的曲线．③若其它条件不变，将8.4mol的水蒸气改为8.4mol的2CO，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因_____________．（3）化学家研究催化剂4Pt催化

丙烷脱氢机理如下图所示：下列说法正确的是（）1eV是一个电子经过1伏特的电位差加速后所获得的动能221eV1.610kJ−=A．由图可知4Pt催化大致经过阶段I（吸附）、反应Ⅱ（断裂第1个CH−键）、反应Ⅲ（断裂第2个CH

−键）B．反应Ⅱ活化能最大，是4Pt催化丙烷的决速阶段C．381molCH(g)在4Pt(s)催化下反应生成3621molCH(g)H(g)+时，放出的热量为0.95eVD．若该催化反应在绝热容器中按照先发生I，后发生Ⅱ，再

发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ（4）恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷只发生反应I，某压强下反应一定时间测量丙烷的转化率．然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能是__________．A．

B．C．D．30．（10分）钛白粉（主要成分是2TiO），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业．下图是以钛铁矿［主要成分偏钛酸亚铁()3FeTiO，含2SiOFeOCaO、、杂质］为主要原料生产钛白粉并获得副产品42FeSO7HO的工艺流程图．已知：发生的主要

反应方程式如下：①324442FeTiO2HSOTiOSOFeSO2HO+++加热②232424HTiOSO2HOTiOHSO++加热③2322HTiOTiOHO+高温（1）为加快钛铁矿在硫酸中的溶解，可采取的措施有__

___________．（2）下列说法正确的是_________．A．步骤Ⅱ抽滤得到的滤渣是2SiOB．步骤Ⅱ水浸时温度不宜过高，否则会导致2TiO产率降低C．步骤Ⅱ、Ⅲ抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，但必须盖住所有小孔D．

步骤Ⅲ加铁屑的作用是将3Fe+还原为2Fe+，以获得较纯净的副产品42FeSO7HO（3）步骤V包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化．操作步骤如下：（________）→（_________）→（______）→（_______）→将滤渣在坩埚中充分灼烧得到二氧化

钛()2TiO．①将下列操作按合理顺序填入以上空格．a．用滤液淋洗锥形瓶，直到所有的沉淀被收集到布氏漏斗中，继续抽滤；b．将滤液③加到盛有沸水的锥形瓶中，搅拌、煮沸；c．用水洗涤沉淀2-3次，再抽干水分；d．将悬浊液转移到布氏漏斗中抽滤；②关于上述灼烧操作，下列相关说法正确的是_______

A．坩埚洗净擦干后，即可加入固体灼烧B．将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上加热C．灼烧固体过程中，需要不断搅拌D．判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重（4）测定样品中2TiO纯度的方法是：步骤一：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，

一定条件下，将2TiO溶解并还原为3Ti+．步骤二：称取48.20g硫酸铁铵()4422NHFeSO12HO配制成1000mL硫酸铁铵标准溶液．步骤三：滴加KSCN溶液作指示剂，用配制的硫酸铁铵标准溶液滴定至终点．重复操作2次，消耗硫酸铁铵标准溶液的体积平均值为20.00m

l（已知：33222TiFeHOTiOFe2H+++++++=++）．请回答：①样品中2TiO的质量分数为_________．②步骤三滴定过程中速度过慢，将导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．请说明理由________．31．（12分）磷酸氯喹治疗新

冠肺炎具有一定的疗效．磷酸氯喹可由氯喹与磷酸制备，下面是合成氯喹的一种合成路线：已知：①25CHONa/DMF123241423RCOORRCHCOORRCOCHCOORROHR++⎯⎯⎯⎯⎯→｜；②和苯酚相似，具有酸性；③（1）下列说法正确的是__________

___A．()66XCHNCl中所有原子可能处于同一平面上B．1mol化合物G一定条件下最多可消耗3molNaOHC．由H生成氯喹的反应类型是取代反应D．氯喹的分子式为18263CHClN（2）C的名称是____________，F的结构简式为_______

_________．（3）CD→的反应方程式是____________．（4）G脱羧后得产物()96MCHONCl，写出满足下列条件的M的结构简式___________．①包含，不含和OCl−−；②分子中有3中不同环境的H（5）根据已学知识并结合题中相关信息，设计由苯和2−丙醇为原料制备的合

成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____________．一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910DCACABBDCD11121314151617181920ABCBDBABCC2122232425BCCBD二、非选择题（本大题共6小题，共5

0分）26．（4分）（1）2HHHHClNN[][HH]l]C[−+−∶∶∶∶∶∶∶（2分）（2）HF在通常条件下，除了正常的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的缔合分子n(HF)，n(HF)的存在，使HF平均相对分子质量加大．（2分）27．（4分）（1）24FeCO（2分）（2）50%（2

分）28．（10分）（1）SFeCu（1分）2CuFeS（1分）（2）()2232324Cu4NHHOCuNH4HO+++=+（2分）（3）()2242434224CuFeS2HSO17O4CuSOFeSO2HO++++微生物（2分）（4）①溶液变浑浊；溶液可能变浅黄绿色，液

面上方可能有黄绿色气体．（2分．浑浊现象给1分；有提及氯气的相应现象给1分）②取少量试剂瓶中的上层清液于试管中，加足量盐酸，再加2BaCl溶液，若有白色沉淀，则说明有24SO−．另取少量试剂瓶中的上层清液于试管中，加足量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明有

Cl−．（2分，两种离子每个各给一分）29．（10分）（1）41.2+（1分）（2）①0.009（1分）②如图（2分）③2CO能和生成的氢气反应，使得反应I的氢气浓度减小，平衡向右移动（2分）（3）ABD（2分）（4）ACD（2分）30.（10分）（1）投料前将钛铁矿粉碎，混合后不断搅拌等（1分

，合理即给分）（2）BD（2分）（3）①bdac（2分）②ACD（2分）（4）①80.00%（1分）②偏低（1分）2Fe+被空气氧化为3Fe+，可以与3Ti+反应，使标准液消耗量减少，故结果偏低（1分，合理即给分）31．（12分）（1）CD（2分）（2）乙二酸二乙酯（1分）（1分）（3

）252525CHONa/DMF2532522525COOCHCOOCHCOOCHCHCOOCHCOCHCOOCH+OHHC+⎯⎯⎯⎯⎯→｜｜（2分）（4）（3分，写对2个给1分，3个给2分，4个给3分．多写看前四个．）（5）（3分，2−丙醇转化为丙酮给1分，苯转化为苯胺给

1分，最后一步给1分）