【文档说明】新高考版化学二轮专题复习热考题型分级练（三） 物质的量与阿伏加德罗常数含解析【高考】.docx，共(9)页，58.880 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d14e849a49985f5704530d65325b5b18.html

以下为本文档部分文字说明：

热考题型分级练(三)物质的量与阿伏加德罗常数(A级)1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NAB．4.6g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NAC．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V22.4D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，

转移NA个电子2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.24LNH3与1.8gH2O中所含的电子数均为NAB．1molN2与3molH2充分反应后，转移6NA个电子C．22gN2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子D．11gD182O中含有6NA个中子3．设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB．室温时，1.0L0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01NAC．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，

转移电子数为2NAD．14g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2NA4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB．14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NAC．1L0.1mol·L

－1H2S溶液中H＋数目为0.2NAD．2.0g含D2O和H182O的混合物中含中子数目为NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0NA

B．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NAC．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子6．用NA表示阿伏加德罗常数的值

，下列叙述正确的是()A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB．标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NAC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NAD．同温下，pH＝1体积为1

L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA7．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5molO2时，转移电子数是2NAB．标准状况下，1

1.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．1L1mol·L－1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4

)和甲烷的物质的量相等B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC．2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD．1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3NA9．N

A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．含0.6molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.15NAB．30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NAC．一定条件下，将2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的

分子数为2NAD．1molNH4HCO3晶体中，NH＋4、NH3和NH3·H2O总数为NA(B级)10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1L0.1mol·

L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5m

ol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．0.1mol

Fe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数分别为2NA和4NAC．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD

．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×102313．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08N

AB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NAC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA14．用N

A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．1mol铁粉在

1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13

的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L水中含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是()A．80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NAB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD．以Mg、Al为电极

，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAB．标准状况下，11

.2LHF含有0.5NAHF分子C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是()A．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子D．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为

0.1NA热考题型分级练(三)1．解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3＋，转移NA个电子，正确。答

案：D2．解析：A.未说明所处状况，2.24LNH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11gD182O的物

质的量为0.5mol，所含中子为0.5×(1＋1＋10)mol＝6mol，正确。答案：D3．解析：1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；室温时，1.0L0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中含

有CH3COO－的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；C3H6属于链烃，是丙烯，14gC3H6中含有的C—H键的数目为1442×6×NA＝2NA，D正确。

答案：D4．解析：A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H＋数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、H182O的相对分

子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故2.0g该混合物的物质的量为0.1mol，中子数目为NA，正确。答案：D5．解析：A项，1个16OD－离子含有10个电子，9个中子，错误；B项，标准状况下，己烷为液体，无法利用气体摩尔体积计算，错误；C项，CaO和CaC2中阴阳离子个数比为1:1

，CaO的摩尔质量为56g·mol－1，CaC2的摩尔质量为64g·mol－1，总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1mol，所含离子总数小于0.2NA，正确；D项，NH3与HCl反应产物氯化铵为离子化合物，不存在分子，错误。答案：C6．解

析：浓硫酸中还含有少量的水，则100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，B错误；烯烃中氢元素的质量分数为17，故5.6g含H0.8mol，C正确；未说明温

度，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)无法计算，D错误。答案：C7．解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1mol氧气时，转移电子物质的量为2mol，因此生成0.5molO2时，转移电子物质的量为1mol，A错误；甲醇标

准状况下，不是气体，B项错误；阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，题目没有指明条件是否是标准状况，因此无法计算电子数目，C错误；n(Cl－)＝1mol·L－1×1L×2＝2mol，即2NA，D正确

。答案：D8．解析：白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1molP4含6molP—P,1molCH4含4molC—H，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；10g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6

g，含水5.4g,4.6g乙醇中含0.6molH,5.4gH2O中含0.6molH，共含有的氢原子总数为1.2NA，B正确；H2和N2的反应属于可逆反应，2gH2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，C错误；Fe3＋能氧化I－而生成I2，D错误。答案：B9．解析：随着反应的

进行，浓盐酸变成稀盐酸，不能继续与MnO2反应，生成Cl2的分子数小于0.15NA，A项错误；CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O,30g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1mol“CH2O”，含氢原子的物质的量为2mol，B项正确

；SO2与氧气的反应为可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA，C项错误；NH4HCO3晶体中只含NH＋4，不存在NH3和NH3·H2O，D项错误。答案：B10．解析：A.乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中

含4NA条碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为

14NA个，故D正确。答案：C11．解析：A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1molFeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SO2－4的物

质的量为1mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O2－2构成，则1molNa2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙

烷互为同分异构体，故42g(即1mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。答案：D12．解析：A项，0.1molFe与0.1molCl2反应，Cl2不足，0.1molCu与0.1molCl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制

得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2L的H2物质的量小于0.5mol，错误。答案：D13．解析：A项，溶剂H

2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。答案：B14．解析：

A项，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化为Fe3＋，故0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，

转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；C项，1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2mol电子，错误；D项，n＝mM，n(Fe)＝16.8g56g·mol－1＝0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢

气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e－，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。答案：A15．解析：甲醇的结构简式为CH3OH,1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A错误；NaOH溶液的体积未知，无法确定其中OH－的数目，B

错误；标准状况下，水为液态，2.24L水中含有分子的数目远大于0.1NA，C错误；常温常压下，Na2O2与足量H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，当生成0.2molO2时，转移的电子数为0.4NA，D正确。答案：D16．解析：A.80℃时

，Kw>1×10－14,1LpH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝Kwc(H＋)>1×10－141×10－1mol·L－1＝1×10－13mol·L－1，含有的OH－数目大于10－13NA，故A错误；B.还原性：I－>Fe2

＋，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，I－已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaO

H溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。答案：C17．解析：CH3COO－部分水解，常温下，1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，

HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔体积求算其物质的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少

于0.1NA，故D错误。答案：C18．解析：A.标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n＝4.6g/46g·mol－1＝0.

1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA，故B正确；C.钠变为钠离子失电子，1mol钠变为钠离子失去1mol即失去NA个电子，故C错误；D.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水电离的OH－浓度与水

电离的H＋相等，为10－13mol·L－1，由水电离的OH－数目为10－13NA，故D错误。答案：B