【文档说明】浙江省之江教育评价2020-2021学年高一下学期返校联考化学试题（PDF可编辑版）.pdf，共(6)页，595.682 KB，由小赞的店铺上传

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之江教育评价2020学年第二学期高一返校联考【化学】试题卷(第1页,共6页)之江教育评价2020学年第二学期高一返校联考(2021.03)化学试题卷考生须知:1.考试范围:化学必修第一册(人教版)2.本试题卷分选

择题和非选择题两部分｡全卷共6页,满分100分,考试时间90分钟｡3.考生答题前,务必将自己的姓名､准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上｡4.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ar-40K-39Mn-55Fe-56Cu-6

4I-127Ba-137选择题部分一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分｡每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选､多选､错选均不得分｡)1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．

的是A.盐B.碱C.钠盐D.碳酸盐2.仪器名称为“蒸发皿”的是A.B.C.D.3.下列物质属于电解质的是A.酒精B.石墨C.盐酸D.水4.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)相

等的是A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1KC1溶液D.100mLlmol·L-1BaCl2溶液5.下列科研成果不是．．由我国发明或创造的

是A.人工合成结晶牛胰岛素B.门捷列夫发现元素周期律C.侯德榜首创候氏联合制碱法D.人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸6.苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生

，说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性保密★考试结束前之江教育评价2020学年第二学期高一返校联考【化学】试题卷(第2页,共6页)7.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合．．．的是A.氧化亚铁-红色油漆B.二氧化氯-自来水消毒剂C.过

氧化钠-漂白剂D.小苏打-制馒头膨松剂8.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.H2SO4→BaSO4B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.Mn2+→MnO4-9.下列离子能大量共存的是A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:NH4+、K+、SO42－、

CO32－B.无色透明的溶液中:Mg2+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量Ba2+的溶液中:Na+、Cu2+、SO42－、Cl-D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:NH4+、K+、CO32－、NO3－

10.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法不．正确．．的是A.14C和12C互为同位素B.14C与C60互为同素异形体C.人体内，由于新陈

代谢作用也存在14CD.可利用死亡生物体中14C衰变原理对文物进行年代测定11.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“钿”，音tian)，Ts是第七周期ⅦA族元素。下列说法中，不正确．．．的是A.Ts的最外层电子数是7B.Ts原子原子半径比At原子大C

.Ts在同族元素中非金属性最弱D.Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定12.合金的应用促进了人类社会的发展。下列应用的材料不属于．．．合金的是A.不锈钢B.青花瓷C.硬铝D.钛合金耐压球壳13.下列关于离子键的说法中，正确的是A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键B.非金属元素所组成的化合物中不

可能有离子键C.IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键D.某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键14.下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确．．．的是A.除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量

NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B.除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C.除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D.除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充

分反应后，蒸发结晶之江教育评价2020学年第二学期高一返校联考【化学】试题卷(第3页,共6页)15.在无土栽培时，所用营养液的成分为0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L

-1K2SO4。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24molD

.0.64mol、0.02mol、0.24mol16.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10纳米之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确．．．的是A.当一束可见光通过该磁流体

时会出现光亮的通路B.纳米Fe3O4磁流体属于混合物C.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定17.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.通常状况下，N

A个CO2分子占有的体积约为22.4LC.物质的量浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的H+数为NAD.常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有的Na+数为0.02NA18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生

，但既无沉淀生成，又无气体放出的是A.CaCl2、KOH、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2、HClC.K2SO4、HCl、NaOHD.CuSO4、HCl、NaCl19.下列说法中，正确的是A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2

Ag+=Cu2++2AgC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca2++HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O21.某学生做如下实验：第一

步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确．．．的是A.氧化性：HClO>I2>SO42－B.若将足量Na2SO3

溶液加入氯水中，氯水褪色C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.淀粉KI溶液变蓝是因为I－被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝A.某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B.为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe

粉，充分反应后过滤可除杂C.向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D.向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+20.下列指定反应的离子方程式正学科网

确的是之江教育评价2020学年第二学期高一返校联考【化学】试题卷(第4页,共6页)22.五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A.M的原子半径比N小B.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C

.X2M的热稳定性比X2Y强D.M和N的氧化物的水化物均为强酸23.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐,CaOCl2是一种常见的混盐｡下列说法不正确．．．的是A.CaOCl2有较强的氧化性B.该混盐可能具有漂白性C.由氯气和石灰乳

为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为2molD.CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生24.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正

确．．．的是A.步骤②可以用新制氯水替代H2O2B.步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直C.取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg25.有一

包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaC12、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A.该固体粉末中一定含有KNO3B.该固体粉末中一定不含BaCl2C.它的组成可能是CaCO3、BaC12、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KN

O3……MNYZX之江教育评价2020学年第二学期高一返校联考【化学】试题卷(第5页,共6页)非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题;其中第26小题10分,第27小题8分,第28小题10分,第29小题6分,第30小题10分,第31小题6分;共50分｡)26.(10分)用化学用语回答问题：(1

)①CO2的结构式___________；②18O2－结构示意图___________；③H2S分子的电子式___________；④氮元素在周期表中位置___________。(2)制作印刷电路板的离子方程式___________。(3)铝和NaOH溶液反应的化学方程

式___________。(4)向KI溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式___________。27.(8分)某化学实验小组需要2mol·L-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：(1)需称取NaCl___________g。(2)配制过程中，不需要的仪

器(填序号)___________。A.药匙B.酒精灯C.托盘天平D.烧杯E.玻璃棒F.洗瓶G.蒸发皿完成实验还缺少的两种仪器是___________。(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有___________(填序号)。①称量NaCl固体时

，砝码与NaCl固体位置放反(1g以下用游码)②所称取的NaCl固体含有其他杂质③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，俯视刻度线⑤转移时有少量液体溅出28.(10分)已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl

3。请回答：(1)仪器a的名称是___________。(2)装置A中发生反应的化学方程式___________。(3)装置B盛放的试剂是___________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___________。(4)装置G的作用是___________(用离子

方程式表示)。之江教育评价2020学年第二学期高一返校联考【化学】试题卷(第6页,共6页)(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___________。(6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下

可以制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3___________MnO2(填“＞”或“＜”)。29.(6分)现有某储氢化合物甲，将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.7

2LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：(1)甲的化学式是___________。(2)甲加热分解的化学方程式是___________。(3)白色沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式是___________。30

.(10分)下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)写出④的元素符号___________，①的氢化物化学式___________。(2)

在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：___________。(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填相应化学式)。(4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是___________(填元素

符号)。(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2,(O､X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)___________。31.(6分)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得

溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：(1)最终生成CO2的物质的量___________mol。(2)加入的稀盐酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。(

3)所取氢氧化钠固体样品的质量为___________。