【文档说明】浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题 .docx，共(12)页，2.337 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-cdeeb5dc2f0abd9701de5217bbec65ab.html

以下为本文档部分文字说明：

2022年学年第一学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷

上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Na23−Mg24−S32−Cl35.5−Fe56−Cu64−Ba137−选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分。每小题列出的四个备选项

中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子．．．能使水的电离平衡向右移动的是。A.23NaSOB.4NaHSOC.43NHNOD.NaOH2.下列物质能导电，且为强电解质的是A.熔融3A

lClB.冰醋酸C.盐酸D.熔融4BaSO3.下列仪器名称正确的是A.点滴板B.坩锅C.溶量瓶D.圆底烧瓶4.下列化学用语或表达式正确的是A.金刚砂的化学式：34SiNB.乙酸乙酯的结构简式：332CHCOOCHCHC.羟基的电子式：D.14C的原子结构

示意图：5.下列说法正确的是A.2H与2D互为同位素B.碳纳米管和富勒烯互为同素异形体C.纤维素与淀粉互为同分异构体D.所有的烷烃都是同系物6.下列说法正确的是。A.铜与过量的硫粉共热产物是CuSB.液氯可以储存在钢瓶中C.3NaHC

O固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火D.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、烧碱和石英砂7.下列说法正确的是A.相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷B.等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物仅有3CHClC.甲烷、苯和油脂均不能使酸性4KMnO溶液因反应而褪

色D.分子式为410CHO且能与金属钠反应的有机物有4种8.下列说法正确的是A.在铁上镀铜时，金属铜作阴极B.工业上常用电解熔融的氧化镁冶炼金属镁C.牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或锌块D.用石墨电极电解1L

0.4molL的4CuSO溶液，当阳极产生标准状况下8.96L气体时，停止电解，向剩余溶液中加入适量CuO可使电解质溶液恢复至原状态9.下列有关实验说法正确是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B.用标准HCl溶液滴定3NaHCO溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C.用同一针筒先后抽取80

mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色D.检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液10.下列离子方程式正确的是。的A.电解氯化镁溶液的反应：2222Cl2HO2OHHCl−−+++电解B.KClO碱性溶液与()3FeOH反应：()24233ClO2Fe

OH2FeO3Cl4HHO−−−+++++=C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：22322SO2HSOSHO−++=++D.氯化铁溶液吸收2HS：232S2Fe2FeS−+++=+11.AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。A.标准状况下，411.2LCCl中含

有C-Cl键的数目为A2NB.室温下，pH1=体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数为A0.2NC.将310mL1molLFeCl溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数目为A0.01ND.标准状况下，44.8LNO与222.4LO反应后的分子数小于A2N12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图

所示，它们的原子序数之和为43。下列说法不．正确．．的是XYZWQA.原子半径(r)：()()()rZ>rX>rYB.Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态C.Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料D.X的最简气态氢化物比Y的最简气态氢化物沸点低，热稳定性差13.“类比”是预测物质性质与化学

反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”不合理．．．的是。A.38FeCl可表示为23FeCl2FeCl，则在水溶液中制备的38FeI也可表示为23FeI2FeIB.22HO分子构型不是直线形，则22SCl也不是直线形C.一定条件下，

Al和23FeO反应生成Fe和23AlO，则Na和23FeO反应生成Fe和2NaO的的D.4CuSO溶液在空气中蒸干得到4CuSO固体，则()243FeSO溶液在空气中蒸干得到()243FeSO固体14.关于下列

H的判断不正确．．．的是。①C(s，石墨)()()22OgCOg+=1ΔH②C(s，金刚石)()()22OgCOg+=2ΔH③2C(s，石墨)()()2Og2COg+=3ΔH④()()()222COgOg2COg+=4ΔH⑤()2COgC+(s，石墨)()2COg=5Δ

HA.1ΔH<0，4ΔH<0B.341ΔH+ΔHΔH=2C.若石墨比金刚石更加稳定，则12ΔH<ΔHD.若反应⑤为吸热反应，则31ΔH>ΔH15.已知反应：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO++++=，下列关于该反应的说法正确的是A.2

2NaO中的氧元素全部被还原B.氧化性：2224NaONaFeOC.每生成241molNaFeO，反应有4mol电子转移D.2NaO为还原产物16.下列说法正确的是。A.常温常压下，23NaCO、3CaCO的溶解焓变相近

，()()()2233NaCOs2NaaqCOaq+−+1ΔS；()()()2233CaCOsCaaqCOaq+−+2ΔS，则12ΔS>ΔSB.()()NaClsNaCll=ΔS<0C.非自发进行的反应一定不可能发生D.需要加

热才能进行的过程肯定不是自发过程17.一种利用纳米25VO纤维为电极的LiMg−二次电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是。A.充电时，外接电源负极与25VO电极相连B.该电池的电解质溶液可以为11molL−的2LiClMgCl−混合水溶液C.充电时，阳极反应式可以表示为2525LiVOe

LiVO−+−=+D.相同时间内导线经过的电子与阳离子交换膜上通过的离子数目相等18.下列说法正确的是。A.室温下，10.1molL−的3CHCOOH溶液通入少量氨气，导电能力不变B.室温下，pH1=的3CHCOOH溶液中的()3cCHCOO−和pH13=的NaO

H溶液中()+cNa相等C.室温下，同浓度的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数，氨水的pH大D.室温下，等物质的量浓度的3CHCOOH溶液和HCl溶液分别与同浓度的NaOH溶液反应至恰好中和，所得溶液的pH相等19.已知HF分子在一定条件

下会发生二聚反应：()()()22HFgHFg。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量_mM=n总总随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是。A.该反应的H0B.平衡常数：()()()Ka=Kb<KcC.()2HF的体积分

数d点比c点大D.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下20.某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：()()()()222COgHOgCOgHg++H0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使2H的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是。A.

再加入22nmolCO和22nmolHB.降低温度C.再加入nmolCO和2nmolHOD.加入催化剂21.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是。弱酸3CHCOOHHClO23HCO23HSOaK51.810−10

4.910−7a1K4.310−=11a2K=5.610−2a1K=1.510−7a2K=1.010−A.少量2CO通入NaClO溶液中：2223COHO2ClOCO2HClO−−++=+B.少量2SO通

入()2CaClO溶液中：2224SOHOCa3ClOCaSO2HClOCl+−−+++=++C.等浓度、体积的3NaHCO与3NaHSO混合：233223HSOHCOCOHOSO−−−+=++D.少量2SO通入23NaCO溶液中：222333SOHOCOHSOHCO−−−

++=+22.如图表示常温下稀释3CHCOOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是。A.相同浓度3CHCOONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：()()()()()+---+3cNa>cClO>cCHCOO>cOH>cHB.曲线Ⅰ表

示HClO溶液稀释过程中pH变化C.图像中a、c两点处的溶液中()()()--cRcHRcOH相等(HR代表3CHCOOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度23.常温下，某浓度2HA溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得()2pcHA、()-pcHA、

()2-pcA变化如图所示。下列说法不正确．．．的是。的A.曲线Ⅱ表示()2pcHA随pH的变化B.常温下，()()()2-4.52-2cHA=10cHAcAC.将等浓度等体积的2NaA与2HA溶液混合后，溶液显酸性D.a、b、c三点对应的溶液，()()()-2-cHA+cA+

cHA始终不变24.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉()CdS是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。A.m点对应的溶液能再溶解CdS固体B.图中各点对应的spK的关系为：()()()()spspspspKm=Kn=K

p<KqC.向p点的溶液中加入少量2NaS固体，溶液组成由p沿npm线向m方向移动D.温度升高时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动25.下列“实验现象”和“结论”的因果关系有错误的是。选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的3NaHCO和4N

aHSO溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S>CB火柴梗上滴少量的浓硫酸火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性C将20℃1230.5molLNaCO−溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH溶液的pH逐渐减小wK改变与水解平衡移动共同作用的结果D取一支试管装入

122mL1molLMgCl−溶液，先滴加12mL1molLOHNa−溶液，再滴加几滴121molLCuCl−溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色溶度积：()()spsp22KCuOH<KMgOHA.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分

)26.某温度下，测得10.001molL−的HCl溶液中，由水电离出来的()91cH1.010molL+−−=。（1）求此温度下，水的离子积常数为_______。（2）在此温度下，将aVLpH=4

的HCl溶液和bVLpH=9的()2BaOH溶液混合均匀，测得溶液的pH7=，则abV:V=_______。27.淀粉是人体所需的重要营养物质，同时也是重要的化工原料，通过对淀粉的综合利用，可以获得多种有机物。其中有如图转化已

知：a.含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质b.B能与3NaHCO反应，且1molB与足量金属钠反应生成21molH，B的结构中含有甲基。请回答：（1）D中所含官能团名称是_______。（2）B的结构简式是_______。（3）C+D→E的化学方程式是_______

。（4）下列说法正确的是_______。A.将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢产生气体B.在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物C.相同物质的量的B和D在氧气中完全燃烧，B消耗氧气多D.B在浓硫

酸作用下反应可能生成六元环状化合物28.为探究某固体化合物X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：已知：a.X与一定量空气恰好完全反应b.固体混合物由一种单质和一种磁性物质组成c.实验过程中的使用的溶液和Fe粉均过量（1）蓝绿色溶液中含

有的金属阳离子是_______。（2）固体混合物与HCl溶液反应的离子方程式是_______。(只能用一条离子方程式表示)（3）X的化学式是_______。（4）设计实验，检验上述磁性物质中所含的阳离子：____

___。29.2CO的转化一直是全球研究的热点，其中将2CO和2H合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，51.0110Pa下测定)：Ⅰ.()()()()2232COg3HgCHOHlHOl++ΔH49.01kJmol=−Ⅱ.()()(

)33322CHOHlCHOCHgHOl+ΔH=-24.52kJmolⅢ.()()()()222COgHOlCOgHg++ΔH=-41.17kJmol（1）工业上用2CO和2H合成二甲醚的热化学方程式为：_______。（2）根据题目信息，写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______，该反应在___

____(填高温、低温或任何温度下)可以自发进行。①密闭容器中加入相同物质的量的CO和2HO发生反应Ⅲ，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得()2nCO随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是_______。A.曲线A对应的反应，前40s的平均速率()112vCO=0.06molLs−

−B.曲线A对应反应速率先增大后减小C.由图可知，三种条件下反应的活化能ABCE<E<ED.由图可知，50s之前三个反应都未达到平衡状态②在三个相同容器A、B、C中，各起始反应物浓度相同，在不同温度下，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如图，请解释曲

线中CO的物质的量先减小后增大的原因_______。（3）一定量的()3CHOHl在一密闭容器中发生反应Ⅱ，容器内()33CHOCHg的浓度随时间的变化曲线如图。在1t时刻把容器体积扩大为原来的2倍，2t时刻达到新平衡，请画出1t到3t

时33CHOCH的浓度变化曲线_______。（4）用2CO和2H在酸性环境中电解法可制得33CHOCH，试写出该反应阴极的电极反应式_______。的30.某研究小组为了更准确检测某种香菇中添加剂亚硫酸盐的含

量，设计实验如图：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加10.30mL0.01000molL−的碘标准溶液，充分搅拌。②以10.2Lmin−流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液，至终

点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③不加香菇，三颈烧瓶和锥形瓶中仅加水，重复以上实验，滴定消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量23NaSO替代香菇样品，重复上述步骤，实验测得2SO占理论得到的2SO的百分数平均值为9

6％。已知：()3a134KHPO7.110−=，()2a123KHSO1.310−=回答下列问题：（1）装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。（2）解释加入34HPO，能够生成2SO的原因：_

______。（3）滴定反应的离子方程式为_______；滴定终点时现象为_______。（4）盛放碘标准溶液的滴定管排气泡时，应选择题图中的_______。若滴定前已排尽气泡，滴定后发现滴定管尖嘴处

留有气泡，则会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com