【文档说明】（苏教版2019，必修第一册专题1_专题3第二单元）【测试范围：专题1~专题3第二单元】（苏教版2019）（考试版A4）.docx，共(8)页，749.309 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B．公共场所

用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应2．分类是科

学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．酸性氧化物：NO、2COB．同素异形体：石墨、金刚石C．碱：纯碱、一水合氨D．混合物：碘酒、232NaCO10HO3．试管内盛有50℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块，将试管放入盛有冰水的烧杯中，如图所示，一段时间后，下列有关说法不正

确．．．的是A．小木块浸入溶液内的体积变大B．试管内有晶体析出C．试管内溶液的溶质质量分数变大D．试管内溶液的质量变小4．下列关于物质的性质与用途不．具有对应关系的是A．3NaHCO溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B

．二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒C．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D．铁粉能与2O反应，可用作食品保存的脱氧剂5．韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应

。下列说法正确的是A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，()Nac+不变C．甲反应的离子方程式为22Na2HONa2OHH+−+=++D．2.3gNa与2O完全反应，反应中转移的电子介于0.1mol和0.2mol之间6．直径为

几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸()4HAuCl与硼氢化钠(化学式为4NaBH，B显+3价)反应：4422HAuCl+2NaBH+6HO=2332Au+2NaCl+5H+2HBO+6HCl

。下列有关说法错误的是A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体B．硼氢化钠为还原剂C．氧化产物为33HBO和HClD．每生成22gH，转移1.6mol电子7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃101kPa，2.24LSO2分子中含有的氧原子数小于

0.2NAB．22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11NAC．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NAD．1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA8．用如图所示实验装置进行对应的实验，能达到实验目的的

是A．甲：干燥2ClB．乙：比较23NaCO与3NaHCO的热稳定性C．丙：制备氢氧化铁胶体D．丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素9．下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．Na与2O反应的产物与反应条件有关C．2NaO与水反应生成NaOH

与2OD．Na可以从4CuSO稀溶液中置换出Cu10．某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是A．装置①中反应生成氯气的化学方程式为()42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO+=+

++浓B．a，b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的2Cl不具有漂白性C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，说明氯气具有氧化性D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正

确的是选项操作和现象结论A向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑原溶液为碳酸钠溶液浊B亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3H3PO3属于二元酸C足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余铁在少量氯气

中燃烧生成FeCl2D在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀-4MnO将S2-氧化成2-4SO12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．大理石与醋酸反应：233223CO2CHCOOHCOHO2CHCOO−−+=++B．用澄清石灰水吸

收过量的二氧化碳气体：23COOHHCO−−+=C．向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸：322IIO6HI3HO−−+++=+D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=13．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞

(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是A．点燃引

爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为4NAB．点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶114．氯及其化合物在生产生活中应用广

泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述错误的是A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下可制备bB．c可用作自来水厂的水体消毒剂C．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取D．物质d既有氧

化性又有还原性，且见光易分解15．饮用水中的3NO−对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法

正确的是A．Al作还原剂，NaNO3中N被还原B．若将Al换为金属钠，也会发生类似反应C．该反应既是离子反应也是置换反应D．若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24LN216．实验小组利用传感器

探究23NaCO和3NaHCO的性质(已知pH越大，溶液碱性越强)，下列分析错误的是实验操作实验数据A．起始到a点反应的离子方程式为：223323Ca2OH2HCOCaCO2HOCO+−−−++=++B．①、②的实验数据基本相同，说明②中

的OH−未参与反应C．实验②、③生成的沉淀都是3CaCOD．加入试剂体积相同时，②比③溶液碱性更强二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（14分）请回答下列问题：(1)现有十种物质：①铁单质②碳酸氢钠固体③二氧化碳④硫酸钡晶体⑤

醋酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的硝酸钾⑩纯碱其中能导电的是，属于非电解质的是，属于电解质的是。(2)取100ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入氢氧化钡溶液100ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得14.51g白色沉淀和

滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。①写出沉淀溶解反应的化学方程式。②原混合液中硫酸钠的物质的量浓度；；③产生气体在标准标况下的体积；；④过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(忽略混合前

后溶液体积的变化)。18．（13分）利用氯元素价一类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑨均含氯元素。回答下列问题：(1)⑤的化学式是，⑥的电离方程式是。(2)工业制漂白粉是将①通入中制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，原因是(用化学用语解释

)。(3)2ClO可用于自来水消毒，工业上常用2NaClO制备2ClO，该反应的化学方程式为2225NaClO4HCl5NaCl4ClO2HO+=++，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每消耗21molNaClO，转移电子数为(AN为阿伏加德

罗常数的值)；2ClO还可将水中的2Fe+转化为3Fe+，说明2ClO具有性，3Fe+进一步生成3Fe(OH)胶体，检验有胶体生成的简便方法为。19．（15分）Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用

如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题：(1)仪器a的名称是，装置A中发生反应的离子方程式是。(2)装置B中盛装的试剂是，其作用是。(3)装置C中的颜色变化为。(4)为了提高Ca(ClO)2的产

率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是。(5)已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5Ca

Cl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为(填化学式)，经测定ClO-与ClO3−的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的

氯原子的个数比为。20．（10分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=N

aHCO3↓+NH4Clii.溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2(1)①煅烧炉中反应的化学方程式是。②物质X是(填化学式)。③该制碱工业的副产品是(填化学式)。

(2)下列说法错误．．的是(填字母)。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率(3)某纯

碱样品中含NaCl杂质，取ag样品，加入足量盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，此样品中Na2CO3的质量分数为。