【文档说明】北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题+含答案.docx，共(12)页，1.100 MB，由小赞的店铺上传

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北京一六一中学2023—2024学年度第一学期10月阶段性测试高三化学试卷班级______姓名______学号______考生须知1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用

黑色字迹签字笔作答。4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Ti48Ca40S32I127一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要

求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1.《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘

，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是（）A.天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷B.甲烷是由极性键构成的极性分子，难溶于水C.甲烷完全燃烧反应为：4222CH2OCO2HO⎯⎯⎯+→+点燃D.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.的系统命名：3-甲基-

2-丁醇B.23CO−的VSEPR模型为C.HCl分子中键的形成为D.基态铜原子的价层电子轨道表示式为3.下列实验过程不涉及氧化还原反应的是（）A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B.向含3Fe(SCN)的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D.2

3KCO溶液和4NHCl溶液混合，产生刺激性气味4.下列说法不正确的是（）A.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接B.无水乙醇和3AgNO溶液均可以使蛋白质变性C.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，均可发生水解反应D.油酸分子中含有碳碳双键，

因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色5.下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是（）选项性质比较原因分析A热稳定性：44CHSiH键能：CHSiH−−B电负性：CSi原子半径：CSiC酸性：2323HCOHSiO非金属性：CSiD熔点：22COS

iO摩尔质量：22COSiO6.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是（）A.分子中含有3种官能团B.能发生加成反应、消去反应和聚合反应C.1mol该物质分别与足量的Na、

NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1D.1个分子中含有2个手性碳原子7.关于下列装置的说法正确的是（）①②A.装置①锌电极发生还原反应B.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒C.装置①中盐桥内的K+移向4CuSO溶液D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的2Cu+浓度保持不变8.下列离子方程式书

写正确的是（）A.2Cl通入水中制氯水：22ClHO2HClClO+−−+++B.用23NaCO溶液处理锅炉水垢中的4CaSO：224334CaSO(s)COCaCO(s)SO−−++C.过量铁粉与稀硝酸反应：3

32FeNO4HFeNO2HO−++++=++D.3NaHCO溶液与少量2Ba(OH)溶液混合：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+9.硒（34Se）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉（Ethas

elen）是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是（）A.Se原子在周期表中位于p区B.乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有2sp、3spC.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原

子D.键角大小：气态233SeOSeO−10.下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是（）选项操作现象解释A用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近4CCl液流4CCl液流方向不改变4CCl中不含非极性键B将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制

氢氧化铜悬浊液并加热没有产生砖红色沉淀蔗糖未水解C向酸性4KMnO溶液中加入甲苯溶液褪色苯环对甲基有影响D向140.1mOolLCuS−溶液里逐滴加入11molL−氨水至过量先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液沉淀溶解时主要反应：224Cu(OH)2OHCu(OH)−−+=11.2CO资源

化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是2CO在电催化下产生合成气（CO和2H）的一种方法。下列说法不正确的是（）A.a电极连接电源的负极B.24SO−从a极区向b极区移动C.b极区中()3cCHCOO−逐渐增大D.a极区中()23cCO−逐渐增大12.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以

铬铁矿（主要成份为23FeOCrO，含有少量23AlO）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是（）A.①中需持续吹入空气做氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸C.③中浓硫酸的作用是提高()cH+促使Cr

元素转化为227CrO−D.④中每生成1molCr，转移3mole−13.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：1818123132RCOORROHRCOORROH+⎯⎯⎯→+催化剂△下列说法不正确的是（）A.单体M1可

用于配制化妆品B.改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C.该合成反应为缩聚反应D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有14.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与2Fe+形成橙红色配合物）下

列说法正确的是（）A.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe（II）B.依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe（I）C.依据现象①、②和③推测，SCN−与3Fe+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根

相比，邻二氮菲与2Fe+形成的配合物更稳定二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。15.（11分）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。（1）基态2Ca+的核外电子排布式为______

_________。（2）氧原子核外电子有__________种空间运动状态。比较离子半径大小2Ca+___________4Ti+（3）关于钛元素下列说法不正确的是________A.钛原子的原子轨道能量：1s2s3s4sB.在钛的电子云图中，用

小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C.钛原子中，电子从n4=的状态跃迁到n3=的状态时，将释放能量D.钛在周期表中的位置是第四周期第IB族（4）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。①钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有2O−的个数是_________

___1个2Ca+周围等距且最近的2Ca+有_________个。②已知，钛酸钙晶体的晶胞形状为立方体，其棱长为()10apm1pm110cm−=，则钛酸钙晶体密度=__________3gcm−（列出计算式）。（5）

通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物333CHNHPbI。其中有机阳离子33CHNH+可由甲胺（32CHNH）制得。①33CHNH+中N的杂化方式为________________。②请从化学键的角度解释由甲胺形成33CHNH+的过程：____________

___。16.（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：__________________，步骤iii：_______

___________。（2）步骤ii中可使用2Cl，从原子结构角度说明理由：__________________。2Cl过量时，可能无法获得2I，原因是2I会被继续氧化为3IO−，该反应的离子方程式为_________。（3）当使用22HO做氧化剂时，I−的转化率受外界因素的影响如下图所示。图1

图2①图1中，pH7=时I−转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：_________。②图2中，22HO与I−物质的量之比从0.5：1提高至1：1时，I−的转化率明显增大，可能的原因是____（写出2条）。17.（12分）有机物A（682CHN）可用于合成药物、塑料等物质。

I.由A合成佐匹克隆（J）的路线如下。已知：i.RCHO2RNHRNCHR=⎯⎯⎯→ii.（1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：1：1。A→B的化学方程式为__________________。（2）OHCCHO−中官能团的检验方法：向_______

________（填试剂）中加入待测液，加热，产生红色沉淀。（3）C中含氧官能团名称为_________________。（4）物质a的结构简式为____________________________。（5）G→J的反应类型为__

_______________。Ⅱ.以A为原料合成PAI塑料的路线如下。（6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。18.（12分）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：C

u、Se、2AgSe等，从中提取Se的工艺流程如下：已知：化学式2AgSeAgClspK（常温）642.010−101.810−（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________。（2）

“氯化”过程中发生如下转化：①Se转化为23HSeO，反应方程式为________________________________________________。②2AgSe转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因__________

__________________________。（3）①“还原”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。②2Cl、2SO、23HSeO氧化性由强到弱的

顺序为_____________________。（4）滴定法测定4CuSO溶液的浓度，其基本原理为：第一步：222Cu4I2CuII+−+=+第二步：2232SO−（无色）2246ISO−+=（无色）2I−+①由此可知

滴定所用的指示剂为_____________________。②若4CuSO溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗223cmol/LNaSO溶液VmL，则4CuSO溶液的物质的量浓度为_______________mol/L。③若使用的KI溶液过量，对

滴定结果的影响是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）19.（13分）某小组探究4CuSO溶液、4FeSO溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度4CuSO

溶液，饱和4FeSO混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含3Fe(OH)。（1）分析3Fe(OH)产生的原因：2O氧化所致。验证：向4FeSO溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。①

生成白色沉淀的离子方程式是______________________________________________。②产生红褐色沉淀：22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=。电极反应式：还原反应

：22O2HO4e4OH−−++=。氧化反应：___________________________________________。（2）提出问题：产生3Fe(OH)的原因可能是2Cu+氧化所致。验证如下（溶液A：饱和4FeSO溶液4CuSO+溶液；已

排除空气的影响）：序号实验试剂现象I氨水生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质Ⅱ水溶液无明显变化I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律，结合实验，分析产生Cu的合理性：________________。②检验：滤出I中不溶物，用稀24HSO溶解，未

检出Cu。分析原因：i.I中未生成Cu。ii.I中生成了Cu。由于____________（用离子方程式表示），因此未检出Cu。（3）设计实验（Ⅲ）确认4CuSO的作用（已排除空气的影响），装置示意图如下所示。①补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了3Fe(OH)、Cu。②Ⅱ、

Ⅲ中均含2Cu+。Ⅲ中产生了Cu，Ⅱ中未产生Cu，结合化学用语解释原因__________。（4）3CHCHO分别与3AgNO溶液、银氨溶液混合并加热，3CHCHO与3AgNO溶液混合无明显现象，但与银氨溶液混合能

产生银镜。结合半反应解释原因：_________。北京一六一中学2023—2024学年度第一学期10月阶段测试高三化学标准答案和评分标准一、选择题每小题3分，共计42分。题号1234567891011121314答案BDDCDDCBD

CCBCD二、非选择题，共计58分。15.（11分）（1）226261s2s2p3s3p（1分）（2）5（1分），大于（1分）（3）BD（2分）（4）①3（1分），6个（1分）②330A4048163aN10−++（2分）（5）①3sp杂化

（1分）②32CHNH中的N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，通过配位键形成33CHNH+（1分）16.（10分）（1）过滤（1分），萃取分液（1分）（2）I与Cl的最外层电子数相同，电子层数ICl，原子半径ICl，原子核对电子的吸引力ClI，得电子能力ClI，单质氧化性22ClI

；（2分）2223I5Cl6HO2IO10Cl12H−−+++=++（2分）（3）①2222HO2I2HI2HO−+++=+，pH7=时22HO氧化能力弱。（2分）②（共2分，每个可能原因1分）原因1：

体系中存在其它消耗22HO的反应，导致22HO与-I物质的量之比为0.5：1时，22HO的量相对不足。随着22HO浓度增加，22HO与剩余I−反应，导致I−的转化率提高。原因2：该反应可能为可逆反应，22HO浓度增大，平衡正向移动，I−转化率提高。

17.（12分）（除了特殊标注，每个2分）（1）OHCCHO+−→22HO+（2）新制2Cu(OH)（1分）（3）羧基（1分）（4）（5）取代反应（6）K：M：或18.（12分）（1）将Cu转化为可溶性盐4CuSO，实现Cu与其

他物质的分离（2分）（2）①2223Se2Cl3HOHSeO4HCl++=+（2分）②22AgSe(s)2Ag(aq)Se(aq)+−=+，2Se−被2Cl氧化为23HSeO，()2cSe−减小，促进平衡正向移动，导致()cAg+增大，使得Ag+与Cl−结合生成AgCl沉淀，进一步促进平衡正

向移动，2AgSe转化为AgCl。（2分）（3）①232224HSeO2SOHOSe2HSO++=+（2分）②2232ClHSeOSO（1分）（4）①淀粉（1分）②cV/25mol/L（1分）③不影响（1分）19.（13分，除特殊标注外每空2分，）（1）①23224F

e2NHHOFe(OH)2NH+++=+②23Fe(OH)eOHFe(OH)−−−+=（2）①溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有3Fe(OH)，降价产物有Cu是合理的。（1分）②332Fe(OH)3HFe3HO+++=+、322Cu2FeC

u2Fe++++=+（3）①②Ⅱ中2Fe+的还原性较弱，不能将2Cu+还原为Cu；Ⅲ中324NHHONHOH+−+，产生氢氧化亚铁，23Fe(OH)eOHFe(OH)−−−+=，碱性增强及产生spK更小的3Fe(OH)使亚铁盐的还原性增强，能将2Cu+还原为Cu。获得更

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