【文档说明】山西省阳泉市2021届高三上学期期末考试理科综合化学试题含答案.docx，共(8)页，285.694 KB，由小赞的店铺上传

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阳泉市2021届高三上学期期末考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ge73Te1287．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A．将“84消毒液”与75％的酒精混合使用，消毒效果更好B．N95口罩所使用的熔

喷布为聚丙烯，分子式为(CH3CH=CH2)nC．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化8．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．环

己烯（）分子中的所有碳原子共面C．二环己烷（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）D．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）9．我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示｡下列说法错误的是A．物质M不能改变OER反应的

趋势B．每一步反应过程都是氧化还原反应C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D．该总反应方程式为10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向氯水中加入碳酸钙粉末有气体生成酸性：HClO＞H2CO3B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗

粒产生CO2具有氧化性C向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，

另一支中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)11．X､Y､Z､W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图。下列叙述正确的是A．W的氧化物的水化物为强酸

B．X与W形成的溶剂可溶解硫C．最简单氢化物的沸点:X>YD．Z与W形成的化合物仅含离子键12．我国科技工作者设计了一种电解装置,能合成氨及硝酸，实现高效人工固氮,原理如图所示。下列说法正确的是A．催化电极a的电势比催化电极b的电势高B．若N2得到6mole-

，有6molH+向电极b迁移C．负极区的电极反应为N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+D．理论上1molN2参与反应转移的电子数为3.75NA13．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓

度与pH的关系如图所示，其中y=)OHC()OCH(lg42422−cc或)OC()OHC(lg24242−−cc。下列说法正确的是A．直线I表示的是)OC()OHC(lg24242−−cc与pH的变化

关系B．图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27C．c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)对应pH=7D．c(−42OHC)>c(−242OC)>c(H2C2O4)对应1.27<pH<4.2726

.（14分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。请回答下列问题：（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，请写出该反应的化学方程式：▲。（2）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。在密闭容器

中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。该反应的正反应HΔ▲0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），p2▲p1。（3）已知一定温度和压强下，N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)△H1；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H2

。则相同条件下，反应7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)的焓变△H=▲（用△H1、△H2表示）。（4）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物

体系中n(N2)＋n(H2)n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如上图2所示。0～4.0min时间内H2的平均生成速率v(H2)＝▲mol/(L·min)；该温度下，反应I的平衡常数K＝▲。（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的

物质。该电池负极的电极反应式为▲；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为▲g。27．(14分)苯胺（）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关

实验。已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl⎯→+3SnCl4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表：I．比较苯胺与氨气的性质（1）将分别蘸有浓氨水和

浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是▲。Ⅱ.．制备苯胺往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；

冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。（2）图1中冷凝管的进水口是▲（填“a”或“b”）。（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为▲。Ⅲ．提取苯胺i．取下图1所示装置中

的三颈烧瓶，改装为如上图2所示的装置进行汽提，加热装置省略。装置A用来产生水蒸气，锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．向所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．

合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。（4）装置B无需用到温度计，理由是▲。（5）操作i中，在蒸馏完毕后，为了防止B中液体倒吸，合理的操作是▲。该实验中苯胺的产率为▲。（6）请

简述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：▲。28.（15分）由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥（含有TeO2、少量Au、Ag等金属及其他化合物）中回收碲

的一种工艺流程如图所示：已知：①冰铜也叫铜锍，主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。②TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；③阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。（1）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施

为▲（任写一种）。（2）黄铜矿砂焙烧除渣过程中发生反应的化学方程式为▲。（3）在粗铜的电解过程中，粗铜应作▲（填“阴极”或“阳极”），阴极的电极反应式为▲。（4）“碱浸”时，TeO2发生反应的离子方程式为▲。（5）阳极泥中含有TeO2，经过“碱浸”和“过滤”后，向

溶液中滴加稀H2SO4调节pH，又重新生成TeO2，这个过程的目的是▲；如果H2SO4过量，将导致碲的回收率▲（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。防止局部酸度过大的操作方法是▲。（6）向TeO2中加入HCl溶解后，再向溶液中通入SO2即可得到碲。通入SO2时发生反应的化学

方程式为▲。35.（15分）《物质结构与性质》锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]▲，有▲种不同运动状态的电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形

成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是▲。(3)如下表所示，GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高，原因▲。(4)催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn位于周期表▲区，Zn、Ge、O电负性由大至

小的顺序是▲。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为▲，微粒之间存在的作用力是▲。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0

,0）；B为（1/2,0,1/2）；C为（1/2,1/2,0）。则D原子的坐标参数为▲。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为▲g·cm-3（阿佛加的罗

常数的值用NA表示。列出计算式即可）。36.（15分）《有机化学基础》高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物H的一种合成路线：已知：②由B生成C的反应属于加聚反应；③D属于高分子化合物。请回答下列问题：(1)A的化学名称为▲；B中含氧官能团的名称是▲。(2)上述反应中

属于取代反应的是▲（填反应序号）。(3)反应⑧的化学方程式为▲。(4)H的结构简式为▲。(5)只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其可能结构有▲种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的的同分异构体的结构简式为▲。(6)请设计由对二甲苯和乙酸为原料制备的

合成路线(参照上述合成路线，无机试剂任选)：▲。参考答案及评分标准7-13CDCABDB26.（14分）（1）2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O（2分）（2）＞＜（每空1分，共2分）（3）②7△H1＋

4△H2（2分）（4）③0.0250.01（每空2分，共4分）（5）N2H4－4e−＋4OH−＝N2↑＋4H2O(2分)0.16（2分）27．(14分)（1）苯胺沸点较高，不易挥发（2分）（2）b（1分）（3）+OH

-=+H2O（或C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O，2分）（4）蒸出物为混合物，无需控制温度（2分）（5）先打开止水夹d，再停止加热（2分）60.0%（2分）（6）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液

分液除去水层，在有几层中加入氢氧化钠固体干燥（3分）28.（15分）（1）将黄铜矿粉碎（或增大空气流速或升高温度）（1分）（2）2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2（2分）（3）阳极（1分）Cu2＋＋2e－＝C

u（2分）（4）TeO2＋2OH－＝＋H2O（2分）（5）除去阳极泥中的少量金属及其他化合物杂质（2分）偏低（1分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）（6）TeCl4＋2SO2＋4H2O＝Te↓＋4HCl＋2H2SO4

（2分）35.（15分）(1)3d104s24p232（每空1分，共2分）(2)Ge原子半径大，原子间形成σ单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。(2分)(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互

作用力逐渐增强。(2分)(4)dsO>Ge>Zn（每空1分，共2分）(5)sp3共价键（每空1分，共2分）(6)①（1/4,1/4,1/4）(2分)②（或）(3分)36.（15分）(1)乙炔酯基（每空1分，共2分）(2)④⑤⑥(2分)(3

)C6H5CHO＋CH3COOH――→催化剂，350℃C6H5CH===CHCOOH＋H2O(2分)(4)(2分)(5)10(2分)(2分)