【文档说明】第一章　综合检测.doc，共(5)页，251.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c5c039a6ed3b34df3d616cd2451d87f4.html

以下为本文档部分文字说明：

第一章综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷

能量高B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是()A．镁片与稀盐酸的反应B．碳酸钙在高温下的分解反应C．酸碱中和反应D．乙醇在氧气中的燃烧反应3．在298K、101

kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3

＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1366kJ/molCH3OCH

3(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－1455kJ/mol下列有关叙述不正确的是()A．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B．乙醇比甲醚稳定C．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D．乙醇与甲醚互为同

分异构体5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ/mol，现有CO、H2、N2的混合气体67.2L(标准状况)，完全燃烧后放出的总

热量为710.0kJ，并生成18.0g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A．80%B．60%C．50%D．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的ΔH

为()化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)413489565155A.－486kJ·mol－1B．＋486kJ·mol－1C．＋1944kJ·mol－1D．－1944kJ·mol－17．下列有关中和热的说

法正确的是()A．表示中和热的热化学方程式为H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．已知2

NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6kJ·mol－18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)ΔH1＝＋6

82.44kJ·mol－1(石英砂)(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH2＝－657.01kJ·mol－1(粗硅)SiCl4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl2(s)ΔH3＝－625

.63kJ·mol－1(纯硅)生产1.00kg纯硅放出的热量为()A．21.44kJB．600.20kJC．21435.71kJD．1965.10kJ9．已知HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ/mol，HC

l(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则1molHCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．＋45.2kJ/molB．－45.2kJ/molC．－69.4kJ/mol

D．＋69.4kJ/mol10．据图判断，下列说法正确的是()A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H

2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量11．已知几种共价键的键能(键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量)如下：共价键H—HC—HC===CC—C键能/(kJ·mo

l－1)abcd，则ΔH等于()A．(4a＋4c－8b－4d)kJ·mol－1B．(8b＋4d－4a－4c)kJ·mol－1C．(4a＋3c－4b－8d)kJ·mol－1D．(8b＋4d－4a－3c)kJ·mol－112．金属镁和卤素单质(X

2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(

s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－113．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)===C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)＋6

O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH4下列说法正确的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．－6ΔH

1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝014．已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3k

J·mol－1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15．(10分)氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中的能

量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：__________________________。(2)化学键的键能可以理解为拆开1mol化学键所吸收的能量，单位为kJ·mol－1。若已知下列数据：化学键H—HN≡N键能/(kJ·mol－1)435943试根据表中及图中的数据计算

N—H键的键能：________kJ/mol。(3)用NH3还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)

===2NO(g)ΔH2＝＋bkJ·mol－1②则1molNH3将NO还原为N2时，该反应过程中的反应热ΔH3＝________(用含a、b的代数式表示)kJ·mol－1。16．(12分)已知下列热化学

方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482.0kJ·mol－1；③12CH3COOH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－435.1kJ·mol－1；④

NH4NO3(s)===NH3(g)＋HNO3(g)ΔH＝＋170.7kJ·mol－1；⑤CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1；⑥ZnC2O4(s)===2CO2(g)＋Zn(s)ΔH＝＋20.0k

J·mol－1。回答下列问题：(1)属于吸热反应的是________(填序号)。(2)上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是________________(用序号表示)。(3)3

mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是________kJ，该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s)，同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zn________g。17

．(12分)某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。(1)实验中________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，原因是____________

_________________________________________________________________________________________________________________________

___________。(2)写出该反应的热化学方程式(已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1)：________________________。(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。①表中所得温度差

的平均值为________℃。②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·mL－1，反应后所得溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则该反应生成1molH2O(l)的反应热为________(取小数点后一位)。③上述实验结果与－57.3

kJ·mol－1有偏差，产生这种偏差的原因可能是________(填序号)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的内筒中(4)

其他条件不变，若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用1.0mol·L－1醋酸溶液代替0.50mol·L－1H2SO4溶液做实验，测定放出热量的数值________(填“偏

大”“偏小”或“不变”)。(提示：弱电解质的电离吸热)18．(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.

652kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双

氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________。(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化

剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_________

_______________。19．(12分)Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。(1)加热条件下用CO还原PbO可得到单质Pb。已知：①2Pb(s)＋O2(g)===2PbO(s)ΔH＝－4

38kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1则CO还原PbO的热化学方程式为________________________。(2)与CaSO4·2H2O脱水反应相关的热

化学方程式有①CaSO4·2H2O(s)===CaSO4·12H2O(s)＋32H2O(g)ΔH1＝＋83.2kJ·mol－1②CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH2＝＋26kJ·mol－1③CaSO4·12H2O(s)==

=CaSO4(s)＋12H2O(g)ΔH3＝＋30.8kJ·mol－1则该条件下H2O(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)在2000℃时，已知热化学方程式：①CaO(s)＋C(s)===Ca

(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)ΔH2＝bkJ·mol－1③2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)ΔH3则ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。(4)目前工业

上主要采用无焰氧化加热法合成电石。已知：CaO(s)＋3C(s)===CaC2(g)＋CO(g)ΔH＝＋464.1kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1若不考虑热量耗散，

原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，投料的量为1molCaO、________molC及________molO2。