【文档说明】广东省深圳中学2022-2023学年高二上学期9月第一章第二章测验 化学 试卷含答案.docx，共(12)页，603.363 KB，由小赞的店铺上传

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深圳中学2021-2022学年高二9月份教学质量监测卷化学试题一、单选题（60分，每题5分）1．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水D．铁器在潮湿的空气中生锈2．反

应X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是A．()11X0.45molLminv−−=B．()11Y0.10molLminv−−=C．()11Z0.10

molLminv−−=D．()11W0.01molLsv−−=3．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下

列关系式中正确的是A．Q1+Q2<2Q3B．Q1+Q2>Q3C．Q1+Q2<Q3D．Q1+Q2>2Q34．下列说法正确的是A．图甲中曲线I可以表示催化剂降低了反应的活化能B．图乙中HI分子碰撞时的能量不足C．HCl(aq)和NaOH(

aq)的反应活化能接近于零D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，加快化学反应的速率5．下列关于热化学方程式的描述，正确的是A．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含lmolNaOH的稀溶液混合，放

出的热量大于57.3kJB．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-38.6kJ/molC．2H

2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)∆H=+566.0kJ/mol6．向密闭容器中充入1

molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：i.22HIH2I→+1ΔHii.22II→2ΔH下列分析不正确．．．的是A．1ΔH>0、2ΔH<0B

．()2n(HI)+2nI=1molC．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移7．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+C

O2(g)时，c(CO2)随反应时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B．图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时n(CO2)与温度的关系，则∆H＞0C．图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的

起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b＞a＞cD．图丁是表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，)(3CHOHn随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ8．在恒温恒容密闭容器中，能说明反应X

2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是A．容器内气体的密度不再变化B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的

物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=1a-btmol·L-1·min-1C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大D．反应

进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量10．恒压条件下，2SO和2O在起始物质的量-222n(SO)=n(O)=2.010mol时发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，测得不同温度下2SO(g)的平衡转化率见图。有关说法正确的是A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催

化剂B．该反应的逆反应放热C．若将起始2n(SO)和2n(O)变为原来一半，图像不变D．1TC时，平衡常数200K=3L·mol-111．已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器

的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是A．d点正<逆B．b点的操作为拉伸注射器C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)12．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反

应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(

g)CH3OH(g)ΔH3在5.0MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是A．曲线n代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数B．图示270℃

时，平衡体系中CO2体积分数为20%C．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能D．该条件下温度越低，越有利于工业生产CH3OH二、填空题（40分，若无特殊说明，每空3分）13．小组同学探究影响22HO分解反应速率的因素。(1)在2MnO作催化剂的

条件下，22HO发生分解反应的化学方程式为__________________。【实验方案】(2)对比实验①和实验②，目的是探究_________________对22HO分解反应速率的影响。(3)对比实验②和实验③，目的是探究22HO溶液的浓度对22HO分解反应速率的影响，则实验③中x的值

是____________。(4)如果实验②中30s时共收集到气体的体积为33.6mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________11molLmin−−。(4分)【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强

随时间的变化，实验数据如右图所示。(5)上述实验中，22HO分解速率最快的是_____(填序号．．)。实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/℃c/(mol/L)V/mLV/mL①31020无催化剂20②310200.5gMnO

2固体20③315x0.5gMnO2固体20(6)图中能证明22HO溶液的浓度对22HO分解反应速率有影响的证据是____________________________。14．哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol

-1，△S=-200.0J·mol-1·K-1。请回答下列问题：(1)合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。(2)实验如表所示，可推导出合成氨的速率方程：()()()βγ223αv=kcNcHcNH，则γ=____；实验()-12cN/molL

()-12cH/molL()-13cNH/molL-1-1v/molLs1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q根据已知信息，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是___________(

填序号)。(4分)a．加压b．改进催化剂性能c．升温d．分离出NH3(3)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，初始时进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3，在相同催化剂条件下平衡气体中NH3的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。则：a、b化学反应速率较大的是____(填“a”

或“b”)；在500°C、压强为10P0时，Kp=___________[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，用P0的代数式表示]。(4分)(4)下图为利用H2O和空气

中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光照下合成氨的原理。已知．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则上述合成氨的热化学方程式为___________________________________。(4分)姓名：______________

_____班级：___________________学号：___________________单选题（60分，每题5分）题号123456789101112答案填空题（40分，若无特殊说明，每空3分）13．(

1)_________________________________________________________________。(2)_________________。(3)_________________。(4)____________

_____。(4分)(5)_________________。(6)__________________________________________________________________。14．(1)_________________。(2)______

___________；_________________。(4分)(3)_________________；_________________。(4分)(4)_________________________________________________

__________________。(4分)1．【答案】C【详解】A．扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意；B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意；C．电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是

自发过程，C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；综上所述答案为C。2.【答案】A【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较化学反应速率，需转化为同一种物质去比较，且单位相同，本题全部转化为

X的反应速率去比较。【详解】A．()11X0.45molLminv−−=B．()()11XY0.10molLmin−−==vvC．()()111XZ0.05molLmin2−−==vvD．()()11111XW0.005molL0.smolLmin23−−

−−===vv综上，反应速率最快的是A，故答案选A。3.【答案】A【详解】氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，由反应热=反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：ΔH=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol<

0，则Q1+Q2<2Q3；故选A。4.【答案】C【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，则图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能，故A错误；B．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞的活化分子间取向不合适、发生的碰撞不是有效碰撞，不一定是能量不足，故B错误；C．

盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，故C正确；D．反应物的浓度越大，单位体积内活化分子数越多，但活化分子百分数不变，故D错误

；故选C。5．【答案】D【详解】A．CH3COOH是一元弱酸，电离过程需吸收能量，故1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含lmolNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，选项A错误；B．0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19

.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6kJ·mol﹣1，选项B错误；C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

，氢气燃烧必须生成液态水，选项C错误；D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)∆H=+566.0kJ/mol，选项D正确；

答案选D。6.【答案】C【详解】A．反应i+ii=题目中反应，故1ΔH+2ΔH=ΔH>0，而反应ii.22II→为形成化学键，故为放热反应，2ΔH<0，故1ΔH>0，故A正确；B．根据I原子守恒，可得()2n(HI)+2nI=1mol，故B正确；C．该反应是反应前后气体总物

质的量不变的反应，缩小体积(加压)，平衡不能移动，而是恒温时，缩小体积，浓度变大，故颜色变深，故C错误；D．此反应吸热，故升高温度，平衡正向移动，颜色变深，且发生了氧化还原反应，故发生了电子的转移，故D正确；故选C。7．【答案】AA．根据图示可知在t1时刻c(CO2)突然增

大，说明改变的外界条件可能是缩小容器的体积。由于该反应的化学平衡常数K=c(CO2)，温度不变，化学平衡常数就不变，所以最终达到平衡时浓度与原来相同，A正确；B．温度升高，生成物C的物质的量减小，说明化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，该反应焓变∆H＜0

，B错误；C．在其他条件不变时，反应开始时加入的N2的物质的量越多，则反应达到平衡时H2的平衡转化率就越大。由于开始时加入的N2的物质的量：a＜b＜c，所以H2的平衡转化率：c＞b＞a，C错误；D．根据图丁可知，曲线Ⅱ代表的温度大于曲线Ⅰ，升高温度，

甲醇的物质的量减少，正反应放热，所以反应平衡常数KⅡ＜KⅠ，D错误；故合理选项是A。8．【答案】D【详解】A．该反应的反应物和生成物都是气体，混合气的总质量不变，容器体积恒定，所以容器内气体密度一直不变，所以不能根据容器内气体密度不再变化确定反应达到平衡状态；B．反应前后化学计量数之和相等，反应

容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断反应达到平衡；C．根据化学方程式，每断开1个X—X键的同时，一定有2个X—Y键形成，不能判断反应达到平衡；D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍即正逆反应速率相等，可以证明达到平衡状态；故答案D。9．【答案】C【分析】由平衡图像可知，反应达到平衡所需

时间，T1小于T2，则反应温度T1大于T2，反应物X的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；B．由方程式知，v(Y)=

v(X)×12=1a-b2tmol·L-1·min-1，故B错误；C．该反应是气体体积减小的反应，M点时再加入一定量X相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡后X的转化率增大，故C正确；D．由分析可知，该反应为放热反应，反应温度T1大于T2，升高

温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，反应放出的热量减小，则该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故D错误；故选C。10．【答案】C【详解】A．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b

点应相同，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为逆反应为吸热反应，故B错误；C．恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为

原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，图像不变，故C正确；D．容器的体积未知，不能确定各物质的平衡浓度，无法计算K，故D错误；故选：C。11．【答案】A【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大

，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析解题。【详解】A．c点后的拐点是拉伸注射器的

过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以正<逆，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A正确；B．b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，B错误；C．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，C

错误；D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，D错误；故答案为：A。12．B【详解】A．根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3O

H的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m，A错误；B．根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为xmol，反应II中

生成CO的物质的量也为xmol，可得：()()()()2232COg3HgCHOHgHOgx3xxx++转化()()()()222COgHgCOgHOgxxxx++转化270℃时CO2的转化率为25%，则2x=1mol25%=0.

25mol，解得x=0.125mol，则反应后总的物质的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75mol，则平衡体系中CO2的体积分数为()1mol-0.25mol100%20%3.75mol=，B正确；C．根据盖斯定律I-Ⅱ可得反应ⅢCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g

)ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；D．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于工

业生产CH3OH，但并不是温度越低越好，因为反应需要一定温度才能发生，D错误；答案选B。13．【答案】(1)2H2O22MnO=2H2O+O2↑(2)有无催化剂(3)15(4)0.2(5)③(6)压强为p1时，t1≠t2【详解】（1）略（2）实验①和实验②不同的是①

没有使用催化剂，②使用了催化剂，其余条件均相同，目的是探究有无催化剂对H2O2分解反应速率的影响。（3）实验②和实验③的目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，实验②中溶液的总体积为30mL，因此实验③的总体积也要为30mL

，才能保证其余条件完全相同，则实验③中x=30-15=15，答案选a。（4）收集氧气的物质的量为1.5×10-3mol，消耗22HO的物质的量为3×10-3mol，反应速率为：𝑣(𝐻2𝑂2)=3×10−3(10+20)×10−3×30×60=0.2mol⋅𝐿−1⋅min−1，答

案为：0.2；（5）单位时间内产生氧气的量越多，反应速率越快，由图可知，22HO分解反应速率最快的是实验③。（6）在恒温恒容的密闭容器中进行H2O2的分解实验，H2O2分解越快，生成的氧气量越多，相同

时间内容器中气体的压强变化越大，反之，压强相同时，反应速率越快，需要的时间越少，根据图像，压强为p1时，t1≠t2，说明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响。14．【答案】(1)能(2)-1ad(3)b201108P(4)2N2(g)+2H2O(g)⇌4NH

3(g)+3O2(g)∆H=+1266.0kJ/mol或N2(g)+H2O(g)⇌2NH3(g)+3/2O2(g)∆H=+633.0kJ/mol【详解】（1）∆G=∆H-T∆S=(-92.4+0.2×273)kJ∙mol-1=-37.8kJ∙mol-１＜0，所以合成氨反应在常温下能自发

进行。答案为：能；（2）选择实验1和3进行分析，此时13p110(0.1p)vv==，则γ=-1；a．加压，平衡正向移动，反应速率加快，H2平衡转化率提高，a符合题意；b．改进催化剂，虽然能提高反应速率，但不能改变H2的平衡转化率，b不符合题意；c．升温，虽然

能提高反应速率，但因∆H＜0，K减小，平衡逆向移动，H2的转化率降低，c不符合题意；d．分离出NH3，使c(NH3)减小，平衡正向移动，H2的平衡转化率提高，由速率方程可以看出，反应速率加快，d符合题意；故选ad。答案为：-1；ad；（3）该反应为非

等体积反应，增大压强反应速率增大，结合图像可知b点温度比a点高，且b点压强也比a点大，故反应速率较大的为b点。设平衡转化xmolN2，反应时加入1molN2，3molH2，列出三段式：223N(g)+3H(g)2NH(g)(mol)130(mol)32(mol)1-3-32xxxxxx⎯⎯→

⎯⎯起始转化平衡NH3的物质的量分数为1-x+3-2x3x+2x100%=20%，解得x=13，N2的物质的量分数为1-x+3-3x1-x+2x100%=1111-+3-3+2331313−100%=20%，H2

的物质的量分数为1-20%-20%=60%，总压为10P0，平衡常数Kp=()()()()()()2230322003pNH20%10PpNpH20%10P60%10P==201108P(4)记反应I：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.

4kJ·mol-1反应II：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2—Ⅱ×3得水与空气中氮气的合成氨反应2N2(g)+2H2O(g)⇌4NH3(g)+3O2(g)∆H=

(-92.4kJ/mol)×2—(—483.6kJ/mol)×3=+1266.0kJ/mol，则反应的热化学方程式为2N2(g)+2H2O(g)⇌4NH3(g)+3O2(g)∆H=+1266.0kJ/mol，故答案为：2N2

(g)+2H2O(g)⇌4NH3(g)+3O2(g)∆H=+1266.0kJ/mol。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com