【文档说明】福建省福州第一中学2020届高三6月高考模拟考试理综-化学试题含答案.docx，共(9)页，440.002 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年福州第一中学高三下学期理科综合能力校模拟-化学（完卷时间：150分钟；满分：300分）【可能用到的相对原子质量】H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65As-75第I卷（选择题共126分）一、选择

题（本题共13小题，每题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油B．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体C．向牛奶中加入果汁会产

生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D．食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质8．下列说法不正确的是（）A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol能与含2molNaOH的

烧碱溶液完全反应C．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种D．所具有的官能团种类有4种9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB．含1molCl-的NH4Cl溶液

中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5NAD．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜单质时，电子转移数目为NA10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）

正确的是（）A．蒸发结晶B．制备NaHCO3C．中和滴定D．制硝酸铜11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确

的是（）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y>WC．原子半径的大小顺序：W>Q>Z>X>YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物12．电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化

学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（）A．右极为阳极，左极为阴极B．电子从左极

经电解液流入右极C．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAD．若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O13．25℃时，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶

液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7B．H2CO3的Ka1的数量级为10-6C．pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为

0.1mol·L-1D．在M点：c(Na＋)>c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)26．（14分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如

下：已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式。（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是。（3）调

节pH可选用的试剂溶液a是（填字母）。A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液（4）“滤渣”的主要成分是（填化学式）。（5）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式。（6）操作“X”的名称为。（7）四氯

化锗与高纯水反应的化学方程式为。27．（15分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。I．碳酸亚铁的制备（装置如图所示）（1）实

验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭k1，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO4溶液外，还有。（2）接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为。（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其

是否洗净的方法是。Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：①

甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是。②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰

化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-＝S4O62-+2I-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量

为24.80mL，则样品纯度为%。28．（14分）热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：（1）碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括如下：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-＋2I-、I-+I2I3-。若起始时

n(I2)＝n(SO2)＝1mol，I-、I3-、H+、HSO4-的物质的量随22()()nHOnSO的变化如图1所示：图1中表示的微粒：a为__________，d为__________。（2）起始时

HI的物质的量为1mol，总压强为0.1MPa下，发生反应：HI(g)12H2(g)+12I2(g)。平衡时各物质的物质的量随温度变化如图2所示：①该反应的∆H__________（填“>”或“<”）0。②600℃时，平衡分压p(I2)＝_________

_MPa，反应的平衡常数Kp的数学表达式．．．为__________________（Kp为以分压表示的平衡常数）。（3）反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应机理如下：①第一步反应__________（填“放出”或“吸收”）能量。②只需一步完成的反应称为基

元反应，基元反应如aA+dD＝gG+hH的速率方程，v＝kca(A)·cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的速率方程为v＝______

____（用含k1、k－1、k2…的代数式表示）。35．【化学选修3——物质结构与性质】（15分）铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。（1）铜可以做成导线，Cu的焰色为色；基态Cu2＋的核外电子占据的最高能层

的能层符号为。（2）铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子（微粒由短周期元素组成）。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有

，碳的杂化方式是。（3）高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为。与Cu2+紧邻的O2-的个数为。已知，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为g·cm-3。36．【化学选修5——有机化学基础】（1

5分）G是药物合成的中间体，其部分合成路线如下：已知：RCHO+CH3COR1RCH=CHCOR1+H2O请回答下列问题：（1）C→D的反应类型为。（2）试剂E的名称为，G的分子式为。（3）写出A→B的化学方程式。（4）设计A→B步骤的目的是。（5）芳香族化合物T是D的同分异构体，满足下列条件的

结构一共有种。①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应；③在核磁共振氢谱上有七组峰；（6）以环己醇和为原料，合成的路线为。SCHOSOHS化学答案7—13：DDA

DBDC26．（14分，每空2分）（1）GeO2+Na2CO3Na2GeO3+CO2↑（2）为了提高含锗化合物的浸出率（3）C（4）H2SiO3、Al(OH)3（5）Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4（6）蒸馏（7）GeCl4+(2+n)H2O

=4HCl+GeO2•nH2O27．（15分，除第一空1分，其它空均为2分）（1）打开K1K2用产生的H2排尽装置内的空气（2）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（3）取最后一次洗涤液，加入过量稀盐酸，再加入一定量BaCl2

溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（4）隔绝空气（5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量偏多②蓝色褪去且半分钟不恢复95.228．（14分，每空2分）（1）H+（2）I3-（3）＞（4）0.0125（5）1122aaa(00125MP)(00125MP

)0.075MP..（单位可以不写出）（6）吸收（7）123-1-2kkkkkc(H2)·c(I2)35．（15分）（1）绿色（1分），M（2分）。（2）H2S或SO2，NO2-或NH2-（2分），δ键和π键（2分），sp2和sp3

杂化（2分）。（3）La2CuO4（2分），6（2分），（2分）36．（15分）（1）取代反应（2分）（2）丙酮（2分）；C19H20O5（2分）（3）（2分）（4）保护酚羟基（2分）（5）2（2分）（6）（3分）