【文档说明】北京交通大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题 Word版.docx，共(12)页，2.292 MB，由小赞的店铺上传

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交大附中2023-2024学年度第二学期2月开学测2024.02可能用到的相对原子质量：N14O16Fe56第一部分1.《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[()223OHCuCO或()242CuOHSO]，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜（

铜单质）。投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不正确的是A.“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生的2Cu+可使蛋白质变性B.鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，反应前后各元素化合价不变C.“苦酒（醋酸）”中碳原子均为3sp杂化D.“涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”是指Fe从

溶液中置换出Cu，且覆盖在Fe表面的Cu阻止反应继续进行2.下列化学用语或图示表达正确的是A.3NO−的VSEPR模型：B.反-2-丁烯的分子结构模型：C.3NH的电子式：D.基态Cr原子的价层电子排布式：423d4s3.下列说法不

正确．．．的是A.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B.向饱和()442NHSO溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解C.酸催化下，nmol苯酚与nmol

甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成()2n-1mol2HOD.核苷与磷酸通过磷酯键结合形成核苷酸4.下列方程式与所给事实不相符的是A.人工固氮：223N3H2NH+高温高压催化剂B.3NaHCO用于焙制糕点：323222NaHCONaCOHOCO=++C.向

4NaHSO溶液中加入()2BaOH至溶液显中性：22442HSOOHBaBaSOHO+−−++++=+D.久置氯水变为无色：22ClHOHClHClO+−+++、22HClO2H2ClO+−++光照5.下列物质性质的比较，与氢键无关的是A.密度：水>冰B.熔点：4NHClHCl

.C.沸点：D.与碱基配对的能力：6.有3NH存在时，活性炭吸附脱除NO的反应方程式为3226NO4NH=5N6HO++。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附3NH和NO的机理如下图所示。下列说法不．正确．．的是A.4NH+和3NH中心原子的杂化方式相同

B.吸附时，3NH中的N原子与羧基中的H原子发生作用C.室温时，脱除30gNO转移电子数约为2360210．个D.含氧官能团化学吸附3NH、NO的连接方式与O、N、C和H的电负性有关7.已知：()()2242NOgNOgΔ0H利用装有2NO和24NO混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡

的影响。实验如下：实验实验操作实验现象①将两组平衡球室温放置平衡球均为红棕色且颜色相同②将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中——③将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复下列说法不正确的是A.断裂22molNO中的共价键所

需能量小于断裂241molNO中的共价键所需能量B.实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深C.实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致2NO分解生成NO和2OD.实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是()()

2242NOgNOg逆向移动导致的8.嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下：下列说法不正确的是A.1molK最多可以与2molNaOH发生反应B.L的核磁共振氢谱有两组峰C.N中含有两种含氧官能团D.生成物M与N的

化学计量数之比是1:19.下列实验方案能达到相应目的是的A.检验溴乙烷消去产物中的乙烯B.制乙炔并检验乙炔具有还原性C.比较Al和Cu的金属活动性D.由32FeCl6HO制取无水3FeCl固体A.AB.BC.CD.D10.科研人员

以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、2PbO，电解质溶液为24HSO溶液。反应的原理示意图如下。下列说法不正确．．．的是A.A电极为电解池阴极B.B电极反应为：3+22272Cr7HO6eCrO14H−−++−=+C.1mol间硝基甲苯

氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mole−D.产品既可以与酸反应，也可以与碱反应11.某同学进行如下实验：已知：在实验温度下，23HSO的电离平衡常数：12a1.310K−=，28a6.310K−=；23H

CO电离平衡常数：17a4.210K−=，211a5.610K−=。下列说法不正确的是A.饱和3NaHCO溶液可以除去2CO中的2SOB.依据()()21a23a23HSOHCOKK可推知，向3Na

HCO溶液中加入3NaHSO，不能生成23HCO或2COC.过程Ⅰ所得溶液中存在()()()()()()()223333NaH2SOHSOHCO2COOHccccccc++−−−−−+=++++D.过程Ⅱ所得溶液中存在()()()()23323NaHSOSOHSOc

ccc+−−++12.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下：下列说法不正确的是A.K和M中均含有手性碳原子B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱C.生成1molM参加反应的2CO的物质的量为（m+n）

molD.依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物13.某兴趣小组将4g铁钉放入430mL4%CuSO溶液中，溶液pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量KSCN溶液

，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是的的已知：①CuSCN：白色固体，不溶于水；②室温下，()20sp2CuOH2.210K−=，()17sp2FeOH4.910K−=

，()38sp3FeOH4.010K−=。A.4CuSO溶液pH7原因是()2+22Cu2HOCuOH2H+++B.0~6000s，随着反应进行，溶液pH下降的原因可能是2Fe+被2O氧化为3Fe+C.反应后期溶液pH略有上升的可能原因是+2+2Fe2H

FeH+=+D.溶液先变红后又褪色的可能原因是()33Fe3SCNFeSCN+−+的反应速率快，()222Cu4SCN2CuSCNSCN+−++的反应限度大14.某化学小组利用手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。实验装置编号浸泡液pH氧气体积分数随时间的变化

①141.0molLNHCl−5②()14420.5molLNHSO−5③11.0molLNaCl−7④1240.5molLNaSO−7下列说法不正确．．．的是A.铁钉吸氧腐蚀的负极反应为2Fe2eFe−+−=B.由实验可知，Cl−、4NH+能加快铁的吸氧腐蚀速

率的C.曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行D.由实验可知，4NH+水解产生的H+能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大第二部分本部分共5题，共58分。15.氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。（1）Na2SeSO3(硒代硫酸

钠，其中SeSO23−可看作是SO24−中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：2AgOSe2223324iiiSOSeSOAgSe+SO−−−⎯⎯→⎯⎯⎯→①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。S

e位于元素周期表___________区。②SeSO23−的空间结构是___________。③过程ii中SeSO23−一定断裂的化学键是___________。（2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规

模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。②NH4+中H—N

—H键角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。③一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为anm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为_______

____g·cm-3。(1nm=10-7cm)（3）Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为_

__________。16.某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验I：将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mol/LFeSO4溶液(pH=1)

等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。②II中溶液选用F

e2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。（2）测定平衡常数实验Ⅲ：一定温度下，

待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c1mol/LKSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（红色）K=102.3①

滴定过程中Fe3+的作用是_______。②测得平衡常数K=_______。（3）思考问题①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。②不用实验II中清液测定K的原因是_______。17.化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线

如下。已知：i．ii．iii．R1-COOH+R2NH2⎯⎯⎯⎯⎯→DPPA（1）A→B反应所需的试剂和条件是___________。（2）已知：2CH3COOH→a+H2O。C→D的化学方程式为___________。（3）E→F的反应类型

是___________。（4）由C合成F的过程中，C→D的目的是___________。（5）G→H的化学方程式为___________。（6）化合物I的另一种合成路线如下：已知：①K结构简式为___________。的②M→I的过程中，还可能生成高分子化合物N。写出N的一种结构简式_

__________。18.白云石的主要化学成分为()32CaMgCO，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：物质2()CaOH2()MgOH

3CaCO3MgCOspK65.510−125.610−93.410−66.810−（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。（2）4NHCl用量对碳酸钙产品的影响如下表n(NH4Cl)/n(CaO)氧化物(MO)浸出率/%产品中3CaCO纯度/%

产品中Mg杂质含量/%(以3MgCO计)CaOMgO计算值实测值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20备注：ⅰ、MO浸出率=(浸出的MO质量/煅烧

得到的MO质量)100%(M代表Ca或Mg)ⅱ、3CaCO纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中3CaCO纯度。①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是___________。②沉钙反应的离子方程式为______

_____。③“浸钙”过程不适宜选用()()4nNHCl:nCaO的比例为___________。④产品中3CaCO纯度的实测值高于计算值的原因是___________。（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的(

)442NHSO溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。（4）滤渣C中含有的物质是________

___。（5）该流程中可循环利用的物质是___________。19.某小组探究23NaSO溶液和KIO₃溶液的反应。实验I：向某浓度的3KIO酸性溶液（过量）中加入23NaSO溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。资

料：3IO−在酸性溶液氧化I⁻，反应为3IO−+5I-+6H+=3I2+3H2O（1）溶液变蓝，说明23NaSO具有______性。（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i．t秒前未生成2I，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率

慢导致的。ii．t秒前生成了2I，但由于存在23NaSO，______（用离子方程式表示），I₂被消耗。（3）下述实验证实了假设ii合理。实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入______，蓝色迅速消失，后再次

变蓝。（4）进一步研究23NaSO溶液和3KIO溶液反应的过程，装置如下。实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min10~t23~tt4t偏转位右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复指针归置多次……零①K闭合后，取b极

区溶液加入盐酸酸化的2BaCl溶液，现象是______。②10~t时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断3IO−在a极放电的产物是______。③结合化学用语解释23~tt时指针回到“0”处的原因：______。（5）

综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是______。A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，I中23SO−被完全氧化B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前3IO−未发生反应C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是2I氧化23SO−