【文档说明】湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含答案.docx，共(11)页，386.343 KB，由小赞的店铺上传

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2024年09月高二化学月考试题一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体

洗涤C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅2．下列有关说法中，正确的个数是（）①阿司匹林是以水杨酸为原料生产的②汽油、柴油和甲

苯完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的裂化、裂解和催化重整，煤的气化和液化都是化学变化④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖⑤硫酸锌可用作食品添加剂，但亚硝酸钠不可以A．1B．2C．3D．43．下列各组

离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2﹣、OH﹣B．Mg2+、Fe3+、I﹣、SCN﹣C．Al3+、NH4+、Cl﹣、OH﹣D．H+、Fe2+、S2O32﹣、SO42﹣4．某有机物的结构如图（图中线段的端点和拐角都表示碳原子），下列关于该有机

物的说法正确的是（）A．分子式为C5H10O5B．1mol该有机物发生催化氧化时，消耗1molO2C．少量该有机物与Na2CO3反应生成CO2D．1mol该有机物与足量的钠反应生成44.8L氢气5．下列实验能达到相应实验目的是（）选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3

稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱C蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性DNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2SO4＞HClA．AB．BC．CD．D6．一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入

过量的丙溶液中，可能没有沉淀产生的是（）选项ABCD甲气体NO2SO2NH3SO2乙气体SO2SO3SO2CO2丙溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液A．AB．BC．CD．D7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量

，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液⑥CuSO4溶液A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．②③④8．下列变化属于吸热反应的是（）A．碳酸氢钠与盐酸反应B．冰融化成水C．甲烷在氧气中燃烧D．铝片与稀硫酸反应9．研究表明，在一定条件下，气态HC

N（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．HNC比HCN更稳定B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热C．HNC（g）→HCN（g）+59.3kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应10．

在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5s后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L﹣1，则下列叙述错误的是（）A．在5s内，

该反应用C的浓度变化表示的反应速率为1.2mol•L﹣1•min﹣1B．在5s时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5s时，容器内气体总的物质的量为3mol11．一种用于合成治疗免疫疾病药

物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A．WX是共价化合物B．原子半径：W＞Z＞YC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜YD．Z和X、Y、W、Q均形成至少两

种二元化合物12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是（）A．除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序可以为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，然后过滤

，最后蒸发结晶得到精盐B．电解熔融状态的MgCl2来制备镁，也可以电解熔融状态的AlCl3来制备铝C．工业上母液→Mg（OH）2过程中选择加入NaOH沉淀Mg2+D．在过程③⑤中溴元素均被氧化13．2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形

眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+C．

放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．电池消耗1mol氧气则转移4mole﹣，可产生22.4LCO2气体14．对下列各项叙述的判断及理由正确的是（）选项叙述判断及理由A浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变成白色粉末正确，浓硫酸具有

吸水性B一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应错误，乙酸不能发生取代反应C淀粉和纤维素互为同分异构体正确，淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）nD向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀正确，蛋白质发生了盐析A．AB．BC．CD．D15．根据如图海水综

合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B．过程②通过氧化还原反应可产生1种单质C．在过程③中将Mg

Cl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr﹣需消耗标准状况下2.24LCl216．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）A．50min时，pH＝2和pH＝7条件下，R的降解百分率不相等B

．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大D．在0～5min内，pH＝7条件下，R的平均降解速率为1.2mol⋅L﹣1⋅min﹣1二．解答题（共3小题，满分38分）17．（12分）现有六种

原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；②D是短周期元素中金属性最强的元素；③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1）A与F形成

的常见化合物的结构式为。（2）B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号），简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是（填化学式，下同），形成的最简单氢化物中沸点最高的为。（4）C、D的单质在加热条件

下反应的产物可用作（写出一种用途），该产物中含有的化学键的类型为。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为。18．（14分）回答下列问题：（1）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：H2+I22H

I，已知断开1molH﹣H键，1molI﹣I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I键需要放出的能量是299kJ。①1molH2和1molI2完全反应共（填“放出”或“吸收”）能量kJ。②如图1，能够反映该反应能量变化的图象是（填“A”或“B”）。（2）①如图2所示，在

银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为。银片上观察到的现象是。②将CH4设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图3所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得OH﹣向B电极定向移动，则（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，

其电极反应式为。（3）在4L密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图4：①该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．3v正（X）＝2v逆（Z）C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的密度保持不变E．生成1molY

的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为。19．（12分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂．S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄

色液体易挥发﹣76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解②氯气过量发生反应：S2Cl2+Cl22SCl2③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气实验室可利用疏与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品．（1）仪器

m的名称为；符合A装置制取氯气的溶液n可以为溶液．（2）请补充完整实验装置连接顺序：A→→→→E→D（填写装置标号），其中装置E的作用是，D装置的作用是．（3）实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将（填“偏高”

、“偏低”或“无影响”）．（4）实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是保持干燥环境，和．（5）S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式．三．工艺流程题（共1小题，满分14分，每小题14分）20．（14分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的

部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为。（2）B的化学名称是，除去B中少量的A需要的试剂名称为。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为，C中含氧官能团的名称为。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。（5）由乙醇生成F的化学方程式为。（6）绿色化学提倡

化工生产提高原子利用率，下列反应中原子利用率最高的是。A．乙醇生成FB．乙醇生成CC．D生成ED．C生成D参考答案与试题解析一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．D2．C3．A4．B5．C6．D7：B。8．A9．C10．D11．D12．D13．B14．A15．D16．B二．解

答题（共3小题，满分38分）17．（1）H﹣Cl；H2O2；（2）Na＞S＞N＞O；S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Na+；（3）HClO4；H2O；（4）供氧剂；离子键、共价键。18．（1）①放出；11；②B；（2）①氧化；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；有红

色固体析出；②B；CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；（3）①3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；②AC；③10%。19．（1）三口烧瓶；次氯酸钠；（2）F；C；B；冷凝S2Cl2；尾气处理，吸收氯气，防止污染空气；（3）偏低；（4）控制合适的温度；控

制氯气的量；（5）2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl。20．（1）CH3COOH；（2）乙酸乙酯；饱和碳酸钠溶液；（3）取代反应；氯原子和羟基；（4）聚氯乙烯；（5）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；（6）C。