【文档说明】【精准解析】新疆呼图壁县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题.doc，共(19)页，455.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷分值：100分时间：90分钟相对原子质量：N:14H:1Ag:108一、单选题（25*2=50分）1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确．．．的是A.28gN2含分子数目为NAB.1L0．1mol/LKCl溶液

中，含K+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAD.1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA【答案】C【解析】【分析】根据物质的量的计算公式和有关物质的结构分析回答

。【详解】A项：28gN2含1molN2，分子数目为NA，A项正确；B项：1L0.1mol/LKCl溶液中有0.1molKCl，K+数目为0.1NA，B项正确；C项：标准状况下水非气体物质，11.2LH2O不是0.5mol，所含原子数目不是1.5NA，C项

错误；D项：Na2O2中阴离子为O22－，1molNa2O和Na2O2的混合物中阴离子总数为NA，D项正确。本题选C。【点睛】公式n=V/Vm只适用于气体物质，Vm＝22.4L/mol时还要求是标准状况。2.下列化学实验操作或

事故处理方法不正确的是（）A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B.称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体

积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A.碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；B.为了防止药品腐蚀天平，故称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯

等容器中称量，B正确；C.酒精与水互溶，如果酒精着火时用水扑灭，酒精会扩散开来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确；D.量筒只能用来量取浓硫酸，不能在量筒

中稀释浓硫酸，D错误；答案选D。3.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（）A.H+、NH+4、SO2-4、Cl-B.K+、Fe3+、OH-、SO2-4C.Na+、H+、HCO-3、Cl-D.Ca2+、Na+、CO2-3、NO-3【答案】A【解

析】【详解】A.H+、NH+4、SO2-4、Cl-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选；B.Fe3+、OH-在溶液中结合形成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不选；C.H+、HCO-3在溶液中结合形成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；D.Ca2+、CO2-3在溶液中结合形

成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不选；答案选A。4.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】B【解析】【详解】X元素最高价

氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正化合价为+6价，X原子最外层有6个电子，要达到其最外层8个电子稳定结构需得到2个电子，所以在对应氢化物中X化合价为-2价，其化学式为H2X，故合理选项是B

。5.在3Cl2＋6KOH加热KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是（）A.反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAB.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物D.被

还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍【答案】B【解析】【详解】A.反应中每消耗3molCl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol×（5-0）=5mol电子，转移电子数为5NA，A正确；B.KOH在反应前后各元素的化合价不变，不是还原剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，则

氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；C.Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，C正确；D.由得失电子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯

气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，D正确；答案选B。6.化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是()A.Ca和ClB.Mg和FC.Ca和FD.Na和O【答案】B【解析】【详解】A、Ca2+、Cl-的

电子层结构与Ar相同，故不选A；B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故选B；C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；D、Na＋和O2－的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故

不选D。7.对下列事实的解释正确的是()A.SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性C.用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物D.雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨【答

案】A【解析】【详解】A.SO2能使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，与具有氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，故不能说明SO2具有漂白性，A正确；B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓H2SO4的脱水性，B错误；C.SiO2与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C错误

；D.pH小于5.6的雨水称为酸雨，D错误；答案选A。8.下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A.碘水B.溴水C.碘化钾溶液D.氯气【答案】C【解析】【分析】碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，碘离子不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，据此分析

作答。【详解】A.根据卤族元素的相似性可知，碘微溶于水，部分碘可以与水发生反应生成氢碘酸与次碘酸，但溶液中还存在碘单质，则可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故A项正确；B.溴水具有氧化性，可将碘化钾中碘元素氧化为碘单质，能

使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故B项正确；C.碘化钾溶液的溶质为碘化钾，不存在碘单质，则不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故C项错误；D.氯气具有强氧化性，可将碘化钾中碘元素氧化为碘单质，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

，故D项正确；答案选C。【点睛】本题考查碘单质的检验方法及卤素的相似性规律，卤族元素从上到下氧化性依次减弱，这一规律为常考点，学生需掌握溴单质与氯单质均可将碘离子氧化为碘单质，而进一步通过淀粉与产物碘单质检验出来。9.关于元素周

期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族【答案】B【解析】【详解】A．元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B．元素周期表中共18个纵行，分为7个主族

，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；C．短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族

元素，D选项错误；答案选B。10.已知反应XYMN+=+为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A.X的能量一定高于MB.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C.Y的能量一定高于ND.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量【答案】D【解析】【分析】反应XYMN+

=+为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量。【详解】A．根据分析，该反应只能比较X和Y的总能量与M和N的总能量，不能比较X和M的能量关系，A错误；B．放热反应不需要持续加热，但不一定不需要加热，有的反应需要加热达到反应的活化能

后反应才能进行，B错误；C．根据A选项的解析，不能比较Y与M的能量关系，C错误；D．根据分析，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；故选D。11.对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是()A.植物油不能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物是麦芽糖C.蔗糖水解产物

只有葡萄糖D.油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油【答案】D【解析】【详解】A．植物油的主要成分属于酯，而酯能发生水解反应，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B错误；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在人体内水解产生高级脂肪

酸和甘油，故D正确；故选D。12.石油裂化的目的是（）A.便于分馏B.除去石油中的杂质C.提高汽油的产量和质量D.使直链烃转化为芳香烃【答案】C【解析】【详解】石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量，答案选C。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中

含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的

酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是

广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；【详解】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷

数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S

的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；总上所述，本题选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与

元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。14.下列关于离子化合物的叙述不正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物

可能含有共价健D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A正确；B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共

价键，C正确；D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；答案选B。【点睛】明确化学键与化合物的关系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。15.下列有机物的表示方

法正确的是（）A.乙烷分子的分子式（CH3CH3）B.乙烯分子的结构简式（CH2CH2）C.苯的最简式：（CH）D.乙醇分子的结构式（CH3CH2OH）【答案】C【解析】【详解】A.乙烷的分子式为C2H6，CH3CH3表示乙烷的结构简式，A错误；B.乙烯分子的结构简式为CH2＝CH2

，B错误；C.苯的分子式为C6H6，最简式为：CH，C正确；D.乙醇分子的结构式为，CH3CH2OH表示乙醇的结构简式，D错误；答案选C。16.下列物质转化常通过加成反应实现的是A.B.CH3CHO→CH3COOHC.CH4→CH3ClD.CH2＝CH2→CH3CH2Br【答案】D【解析】【详解】

A．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热，可发生取代反应生成硝基苯，A项错误；B．CH3CH2OH在铜作催化剂的作用氧化生成CH3CHO，属于氧化反应，B项错误；C．CH4在光照条件下与氯气发生取代反应，生成CH3Cl，C项错误；D．CH2=CH2与HBr一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D

项正确；答案选D。【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子

HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。依据两者的区别，本题的B

选项显然为加成反应，而不是取代反应。因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。17.下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与水蒸气的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀盐酸反应D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应【答案】A【解

析】【分析】【详解】A．灼热的炭与水蒸气的反应生成氢气和一氧化碳，C和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时也是吸热反应，A符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，B不符合

题意；C．Al和盐酸反应属于放热反应，C不符合题意；D．甲烷燃烧属于放热反应，D不符合题意；答案选A。18.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C.2molAB的总能量高于1molA2和

1molB2和的总能量D.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B.旧键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.由图可知，1

molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C错误；D.旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故D正确；故选D。19.下列关于原电池的叙述中错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须

是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极【答案】A【解析】【详解】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；B．将化学能

转变为电能的装置是原电池，正确；C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。答案选A。20.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.增加Fe的质量C.滴加几滴CuSO4溶液D.适当增加稀硫酸的

浓度【答案】B【解析】【详解】A．加热，温度升高，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大，A不符合题意；B．增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，B符合题意；C．滴加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，Fe、Cu与稀硫酸形成原电池，反应速率增大

，故不符合题意；D．增加稀硫酸的浓度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，D不符合题意；答案选B。【点睛】增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等。21.关于A(g)＋B(g)

=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的A.v(A)＝0.6mol/(L·min)B.v(B)＝0.3mol/(L·min)C.v(C)＝0.9mol/(L·s)D.v(C)＝1.2mol/(L·m

in)【答案】C【解析】【详解】在化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，则该物质的反应速率与其计量系数比越大，反应速率越快；A．()()A0.6mol/Lmin=11v＝0.6mol/(L·min)；B．()()B0.3mol/Lmin=11v＝0.3mol/(L·mi

n)；C．()()()C0.9mol/Ls54mol/Lmin==333v＝18mol/(L·min)；D．()()C1.2mol/Lmin=33v＝0.4mol/(L·min)；反应速率最快的为C；答案选C。22.下列说法正确的是

（）A.密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏【答

案】B【解析】【详解】A、1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于2mol，故A错误；B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，所以B选项是正确的；C、有气体参加的反应，增大压强，

反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误；D、条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被平衡，故D错误。答案选B。23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()

A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质能与4molNa发生反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1mol该物质含有3个羟基和

1个羧基，能与4molNa发生反应，故B正确；C.分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D.在水溶液中羧基能电离出H＋,羟基不能电离出H＋，故D错误；答案：B。【点睛】根据官能团判断

相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属钠反应，根据结构简式判断分子式。24.下列关于有机物的叙述不正确的是A.分子中9个碳原子可能位于同一平面内B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该有机物可与4molH2发生加成反应D.该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出

来【答案】D【解析】【详解】A、苯是平面正六边形，乙烯是平面结构，因此9个碳原子可能共面，故A说法正确；B、此结构中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B说法正确；C、此结构中含有苯环和碳碳双键，1mol苯最多需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1

mol氢气，因此1mol此有机物最多消耗4mol氢气发生加成反应，故C说法正确；D、使溴水褪色，是因发生加成反应，故D说法错误；答案选D。25.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连时，a为负极；②c、d

相连时，电流方向为由d到c；③a、c相连时，a极质量减轻；④b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性强弱顺序为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a【答案】B【解析】

【详解】根据原电池原理，一般负极金属的活动性比正极金属的活动性强；电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反；由此可对金属活动性强弱作出如下判断：①a>b，②c>d，③a>c，④d>b，则金属活动性强弱顺序为a>c>d>b，故答案选B。二、填空26.下表为元素周期表的一部分，

请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子结构示意图为______。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___

__（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____（用化学式表示）。（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______________________________

_____。（5）下列五种物质中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr，①只存在共价键的是______，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是__。②写出下列物质的电子式：CO2_________，NaOH_

__________。【答案】(1).第四周期第ⅤA族(2).(3).F－＞Na＋＞Mg2＋(4).HF(5).HClO4(6).OH－+Al(OH)3＝AlO2−+2H2O(7).H2O、CO2(8).

NaBr(9).Na2O2、NaOH(10).(11).【解析】【分析】根据元素①～⑩在表中的位置可知分别H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As，据此解答。【详解】（1）元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期

第ⅤA族，⑦是13号元素Al，原子结构示意图为。（2）④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为F－＞Na＋＞Mg2＋。（3）④⑧⑨三种元素非金属性最强的是F，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物中最稳定的是H

F；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4。（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO2−

+2H2O。（5）H2O、CO2均是含有共价键的共价化合物；Na2O2、NaOH均是含有离子键和共价键的离子化合物；NaBr是含有离子键的离子化合物，则①只存在共价键的是H2O、CO2，只存在离子键的是NaBr，既存在离子键又存在共价键的是Na2O2、NaOH。②CO2的电子式为，N

aOH的电子式为。27.电能是现代社会应用最广泛的能源之一（1）某原电池装置如图所示：①其中，Zn电极为原电池的____极，电极反应式是_________②Cu电极上发生的反应属于____（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48

L氢气（标准状况）时，导线中通过了___mol电子。③电子从___极流出（填Zn或者Cu，下同），阳离子移向___极。（2）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示：请回答下列问题：①电极X的材料是___

___；正极上发生的电极反应式为______________②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重____g【答案】(1).负极(2).Zn-2e-=Zn2+(3).还原(4).0.4(5).Zn(6).Cu(7).Cu(8).Ag++e-=Ag(9).10.8【解析】【分析】

根据原电池中电极的活动性判断原电池的正负极；根据所给出的氧化还原反应确定原电池的正负极。【详解】(1)①根据图示的原电池装置，原电池中Zn和Cu分别为原电池的两个电极，Zn的活动性强于Cu，因此Zn为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+；②Cu为原电池

的正极，正极上得电子发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，电极上生成标准状况下4.48L氢气，即0.2mol氢气，电极上转移0.2mol×2=0.4mol电子；③电子从负极流出，故电子从Zn极流

出，电解质溶液中阳离子移向正极，故阳离子移向Cu极。(2)①依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，方程式中Cu失去电子生成Cu2+，所以Cu为原电池的负极，材料X

为Cu；溶液中的Ag+得到电子生成Ag，为正极，正极反应为Ag++e-=Ag；②电路中通过0.1mol电子，正极生成0.1mol银，故正极银棒增重0.1mol×108g/mol=10.8g。28.可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物

质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）（1）该反应的化学方程式为______________；（2）从开始至2min，C的平均反应速率为__________；（3）2min时，A的转化率为________；（4）1～2min和2～3min这两个时

间段中，反应限度最大的时间段为___________；1min时，v（正）_______v（逆）；（5）恒温恒容下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡的标志有______A3v正（H2）=2v逆（NH3）B混合气

体总质量不在随时间变化C容器内的压强不再随时间而变化DN2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3E单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2F断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成【答案】(1).2A（g）+B（g）2C（g

）(2).0.2mol/(L·min)(3).40%(4).2～3min(5).＞(6).CE【解析】【详解】（1）根据图象分析，A与B为反应物，随着反应的进行，物质的量减少，C为生成物，随着反应的进行，物质的量增多，反应达到平衡的过程中，△n（A）=5mol-3mol=2mol

，△n（B）=2mol-1mol=1mol，△n（C）=4mol-2mol=2mol，根据反应的转化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，则化学方程式应为：2A（g）+B（g）2C（g）；（2）反应时间为△t=2min，容器容积为V=5L，△n（C）=4mol-2mo

l=2mol，从开始至2min，C的平均反应速率为252minmolL＝0.2mol/(L·min)；（3）A起始物质的量为5mol，因此2min时，A的转化率为25molmol×100%=40%；（4）当物质的浓度不再发生变化时反应达到最大限度，则1～2min和2～3min这两个时间段

中，反应限度最大的时间段为2～3min；1min时反应正向进行，所以v（正）＞v（逆）；（5）A.3v正（H2）=2v逆（NH3）不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，A错误；B.根据质量守恒定律可知混

合气体总质量始终不变，不能进行说明，B错误；C.正反应体积减小，压强是变量，因此容器内的压强不再随时间而变化说明反应达到平衡状态，C正确；D.N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3不能说明正逆反应速率相等，不

一定达到平衡状态，D错误；E.单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，E正确；F.断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生成均表示正反应速率，不一定达到平衡状态，F错误；故答案选CE。29.为探究铁和

铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色为___________（2）写出上述过程中有关反应的方程式：化学方程式：Fe2O3→A______

___；离子方程式A→B_____________。（3）B→C可看到的现象是_____________。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_____效应【答案】(1).血红色(2).F

e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3).Fe+2FeCl3=3FeCl2(4).白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色(5).Fe(OH)3(6).丁达尔【解析】【分析】亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，三价铁离子遇

到硫氰酸钾显示红色；氧化铁和酸反应生成对应的盐和水，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子；亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应。【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，因此往A溶液中分别滴入

几滴KSCN溶液，溶液A中显血红色；（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B为铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚

铁不稳定，易被氧化，所以B→C可看到的现象是白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色；（4）将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。30.已知A是乙烯，A、B、C、D在一定条件

下存在如下转化关系（反应条件、部分产物被省略）请回答下列问题：（1）A转化为B的化学方程式__________反应类型：___反应（2）写出反应④的化学方程式是_________反应类型：_____反应（3）有机物C分子中官能团的名称_____________（4）如图为实验室制取乙酸乙

酯的装置。请回答：①b中导管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是________②下列有关该实验的说法中，正确的是___________。A向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸B浓硫酸的作用是催化剂

和脱水剂C饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并吸收部分乙醇D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出（5）欲将b中的物质分离得到乙酸乙酯，采取的实验方法是______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的__________（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）下列各组物质

：（用序号填空）a甲烷与戊烷b和;cCH3（CH2）3CH3和①互为同分异构体的是______②属于同一物质的是_____③互为同系物的是______【答案】(1).CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯→催化剂CH3CH2OH(2).加成(3)

.CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O(4).取代(5).醛基(6).防倒吸(7).ACD(8).分液(9).上口倒出(10).c(11).b(12).a【解析】【分析】A是乙烯，与水发生加成反应生成B，B为乙醇；乙醇与氧气发生催化氧化反应

生成C，C为乙醛；乙醛与氧气发生氧化反应生成D，D为乙酸；乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。【详解】（1）综上分析，A转化为B为乙烯与水反应，化学方程式为CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯→催化剂CH3CH2OH，反应类型为加成反应。（2）反应④为乙酸与乙

醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应。（3）有机物C为乙醛，分子中官能团的名称为醛基。（4）①b中导管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是防倒吸。②A.向a试管中加入沸石，作用是防止加热时

液体暴沸，A正确；B.反应中需要浓硫酸作催化剂，反应产生水，浓硫酸吸水可促进反应正向移动，故浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；C.乙醇能溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，故饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并吸收部分乙醇，C正确；D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解

度小，有利于分层析出，D正确；答案选ACD。（5）欲乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中分层析出，故将b中的物质分离得到乙酸乙酯，采取的实验方法是分液；乙酸乙酯的密度比水小，故乙酸乙酯在碳酸钠溶液的上层，分离时，乙酸乙酯应该从仪器的上口倒出。（6）①分子式相同结构

不同的有机物互为同分异构体，故c互为同分异构体。②和的分子式相同结构相同，故b属于同一物质。③结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物互为同系物，故甲烷与戊烷互为同系物。