【文档说明】内蒙古赤峰二中2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题 .docx，共(10)页，908.977 KB，由小赞的店铺上传

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赤峰二中2020级高二年级下学期第二次月考化学试题一、单项选择题：(本题包括20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分。)1.下列描述中正确的是A.所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能

B.25℃、101kPa时，22C(s)O(g)2CO(g)+=-1ΔH=-221kJmol，该反应的反应热为1221kJmol−C.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能

，可知石墨比金刚石稳定D.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度2.关于化学反应进行的方向叙述正确的是A.H0，ΔS>0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自

发的C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH1=的溶液中：2Fe+、3NO−、24SO−、Na+B

.水电离出的()121H10molLc+−−=的溶液中：2Ca+、K+、Cl−、3HCO−C.()()12cH/cOH10+−=的水溶液中：4NH+、3Al+、3NO−、Cl−D.()31cFe0.1molL+−=的溶液中：K+、ClO−、24SO−、SC

N−4.用下列装置能达到预期目的的是A.甲图装置可用于电解精炼铝B.乙图装置可得到持续、稳定的电流C.丙图装置利用了牺牲阳极阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀的D.丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀5.下列关于同系物的说法中，错误的是A.同

系物具有相同的最简式B.同系物都符合同一通式C.同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似6.下列有关化字用语表示正确的是A.羟基的电子式：O：HB.2-乙基-1，3-丁二烯的键线式C.丙烷分子的空间填充模型D.乙二醇的实验式为HOCH2CH2OH7.

某有机化合物结构简式如图所示，该化合物的正确命名A.2-甲基-4-异丙基己烷B.2，4，5-三甲基己烷C.新壬烷D.2，3，5-三甲基己烷8.分子式为C10H12O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上对位取代的有机

物有(不考虑立体异构)A.2种B.3种C.4种D.5种9.已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是()A.第三周期Ⅷ族，p区B.第三周期ⅤB族，d区C第四周期ⅠB族，ds区D.第四周期ⅤB族，f

区10.下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键11.某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的A.若将该原子的电子排布式写成1s

22s22p63s23p2x3p1y，它违背了泡利原理B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道.C.该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形12.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是A.2

NO、2NO+、2NO−B.2CO、2NO、3N−C.23CO−、3NO−、3SOD.2N、CO、CN−13.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y580180027

0011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC.元素Y是第IIIA族元素D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电

子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物()2ZXY的结构式为。下列说法正确的是A.第一电离能：YZXB.W位于元素周期表的s区C电负性：YZWD.简单气态氢化物的热稳定性：YZ15.七叶内酯

()具有抗菌、抗炎、镇静等作用。下列关于七叶内酯的说法错误的是A.分子式为C9H6O4B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子内所有原子可能共平面D.1mol七叶内酯与足量NaOH溶液反应消耗3molNaOH16.下列实验的

失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的有几项①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯.③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜

悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A.2B.3C.4D.517.通过反应Ⅰ：2224HCl(g)O(g)=2Cl(g)2HO(g)++可将有机氯化工业副产品HCl转化为2Cl。在0.2MPa、反应物起始物质的量

比()2n(HCl)=2nO条件下，不同温度时HCl平衡转化率如题图所示。向反应体系中加入2CuCl，能加快反应速率。反应Ⅱ：2222CuCl(s)O(g)=2CuO(s)2Cl(g)++1ΔH=125.6kJmol−反应Ⅲ：22CuO(s)2

HCl(g)=CuCl(s)HO(g)++1ΔH=120.0kJmol−−下列说法正确的是A.反应Ⅰ的1ΔH=5.6kJmol−B.升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中HCl的平衡转化率C.保持其他条件不变，5

00℃时，使用2CuCl，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值D.在0.2MPa、500℃条件下，若起始()2n(HCl)<2nO，HCl转化率可能达到Y点的值18.关于如图中四个图象的说法正确的是

的的注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。A.①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183kJ/molB.②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一

定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种

溶液中，分别滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液19.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提

供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为24Zn2e4OHZn(OH)−−−−+=B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2ZnO4OH2HO−−=

+++D.充电时，正极溶液中OH−浓度升高20.一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是A.该

温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C.向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D.该温度下，溶解度：CuS>MnS>Fe

S>ZnS第II卷21.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多23NaCO、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反

应原理：_______。（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“<”或“=”)n。（3）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是32NHHO。已知：a.常温下，醋酸和32NHHO的电离

平衡常数均为51.7410−；b.33322CHCOOHNaHCO=CHCOONaCOHO+++。则34CHCOONH溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，43NHHCO溶液呈_____

__性，43NHHCO溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。22.有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A(C3H6)制备有机玻璃的一种合成路线如下：已知：核磁共振氢谱表明D只有一

种化学环境的氢。回答下列问题：(1)A的化学名称为___________，E中官能团的名称为___________。(2)由A生成B的反应类型是___________，由B生成C的反应类型是___________。(3)D的结构简

式为___________，其分子中最多有___________个原子共平面。(4)E生成F的化学方程式为___________。(5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有___________种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为____

_______。(6)参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线：___________23.前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对

电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子价电子排布式为nn2msmp+E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F+各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，电子排布

式为_______，F位于元素周期表第_______周期第_______族，写出B元素基态原子的价电子轨道表达式_______。（2）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单

离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。（3）许多金属盐都可以发生焰色试验，如元素C，其原因是_______。24.丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以MgO、25VO、23AlO等为催化

剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为3823622CH(g)O(g)2CH(g)2HO(g)++催化剂1ΔH。Ⅰ．已知：丙烷、丙烯的燃烧热(H)分别为12220kJmol−−、12058kJm

ol−−。22HO(l)=HO(g)12ΔH44kJmol−=+。（1）则1ΔH=___________1kJmol−。Ⅱ．不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比之间的关系如表。催化剂反应温度/℃()()()3822nCH:nO:nN

总转化率/%丙烯的选择性/%25VO/MgO5003：2：52546.62523VO/AlO5003：2：52540.0252VO/MgOSiO−5001：1：840.045.0（2）在上述三种催化剂作用下，丙烯产率最高的是___________(填催化剂的化学式)。（3）在50

0℃、以2523VO/AlO为催化剂的条件下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入3mol38CH、2mol2O、5mol2N，发生反应，经过10min达到平衡状态。①0~10min，丙烯的化学反应速率()36vCH=___________11m

olLmin−−。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．H不变B．36CH与2HO的物质的量之比为1：1C．36CH的质量不再改变③欲提高丙烷转化率，可采取的措施是___________(任写一条即可)。④在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、

氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，()()nn氮气丙烷越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。（4）在500℃、以252VO/MgOSiO−为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入1mol38CH、1mol2O、8mol2

N发生反应，平衡时压强为pkPa[已知该催化剂条件下的副反应为38222CH(g)7O(g)6CO(g)8HO(g)++催化剂]，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数pK=___________(用含p的代

数式表示，pK是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数，列出计算式即可，不用化简)。