【文档说明】江西省部分地区2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题.docx，共(14)页，957.676 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．4．本卷命题范围：化学实验基

础，物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学反应与能量（电化学），化学反应速率与化学平衡．5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16.Cl355K39Cu64I127一、选

择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会和生活密切相关．下列说法错误的是（）A．杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源B．干冰可用在舞台上制造“云雾”C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．葡萄糖可作为“碳

量子点”的碳源2．设AN为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．增大压强，可使246gNO转变为A0.5N个24NO分子B．21molNaSaS或22NaO中含有离子数均为A3NC．22gH与足量的碘()2I反应生成HI

的分子数为A2ND．41molCH或4P（正四面体）分子中含有的共价键数均为A4N3．一定温度下，容器中进行的下列反应，若平衡后，缩小容器的体积，再次达到平衡时，则体系中气体的浓度不变的是（）A．()()()()23423Fes4HOgFe

Os4Hg++B．()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++C．()()()32CaCOsCaOsCOg+D．()()()()322NOgCOgNOgCOg++4．用下列实验装置进行相应实验，

能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲定量测定化学反应速率B．用装置乙实现反应：()222Cu2HOCuOHH++电解C．用装置丙准确测定中和反应的反应热D．用装置丁验证3FeCl对22HO分解反应有催化作用5．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（

）A．铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液B．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量C．24KSO与()2BaOH两溶液反应时，增大压强D．Zn与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末6．化合物()232CONH（结构简式为是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解氧，并可使锅炉壁钝化．钝化反应为()

223342222CONHNH12FeO8FeO2NCO3HO++++．下列说法正确的是（）A．该反应是熵减过程B．34FeO可写成23FeOFeO，属于混合物C．反应中C、N元素均被氧化D．每生成21molN，反应中转移4mol电子7．下列由实验操作及现象得出的结

论正确的是（）选项实验操作及现象结论A将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭与浓硝酸反应了B向3FeCl溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅增大KCl浓度，平衡向左移动C向144mL001molLO.KMn−溶液中加入12mL02m.olL−草酸溶液，开始时

，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快D向两支盛3KI溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和3AgNO溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀3KI溶液中存在32III−−+8．已知反应：①

()()()()()1242221CHg3Og2COg2HOgakJmola0H−++=−；②()()()()()124222CHg2Og2COg2HOlbkJmolb0H−++=−．其他数据如表所示：化学键COOOCH−OH−CC键能()1/kJmol

−798x413463615下列说法正确的是（）A．乙烯的燃烧热为1akJmol−B．上表中的x用a的代数式表示为2777a3−C．反应()()()()122H2COgOg2COgabkJmol−+=−−D．当有4molCH−键断裂时

，反应放出热量一定为bkJ9．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．下列关于电解精炼铜的说法错误的是（）A．粗铜接电源正极B．杂质都将以单质形式沉积到池底C．电解时，阴极发生的反应为2Cu2eCu+−+D．阳极泥可作为提炼金、银

等金属的原料10．已知气相直接水合法可以制取乙醇：()()()22432HOgCHgCHCHOHgH+．在()()224nHO:nCH1:1=的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度()T及压强()p的关系如图所示．下列有关说法错误

的是（）A．0HB．12ppC．在2p、280C条件下，C点的vv正逆D．A点对应条件下反应的平衡常数p29K16p=（用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数）11．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研

究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，0.06eV表示1个()48CHg1+个()2Hg的能量）]：下列说法错误的是（）A．图示历程中仅包含2个基元反应（一步直接转化为产物的反应）B．三种

催化剂催化效果最好的是催化剂BC．该反应在高温条件下能自发进行D．催化剂C时，决速反应的方程式为()()()***41049CHgCHgHg+12．已知在TC时高炉炼铁可发生如下反应：①()()()1

21CsCOg2COgaHkJmol−+=，平衡常数为1K；②()()()()12322FeOs3COg2Fes3COgbJHkmol−++=，平衡常数为2K．以下说法正确的是（）A．反应②的平衡常数表达式为()()22cCOKcCO=B．TC时，反应()()()22Cs2CO

g4COg+的平衡常数1K2K=C．TC时增大压强，1K减小、2K不变D．TC时，反应()()()()23FeOs3Cs2Fes3COg++的平衡常数312KKK=13．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机

污染物[如OH−（苯酚）]，其工作原理如图所示（OH表示自由基，有强氧化性）．下列说法错误的是（）A．HMC3−应与电源的负极相连B．3Fe+在该电芬顿工艺中作催化剂C．HMC3−上电极反应式之一为222O2H2eHO+−++D．若处理1mol

苯酚，则理论上电路中通过14mol电子14．已知制备光气2COCl的反应为()()()22COgClgCOClg0H+，将等物质的量的()COg和()2Clg充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量mMMn=总总在不同温度下随压强的变化曲线如

图所示．下列说法正确的是（）A．温度：12TTB．平衡常数：abcKKK=C．2Cl的平衡转化率：cbaD．b点时，若1M66gmol−=，则CO的平衡转化率为50%二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）铜及其化合物应用

广泛．回答下列问题：（1）目前铜可采用如下方法制备：方法1：火法炼铜：222CuSO2CuSO++高温；方法2：湿法炼铜：44CuSOFeFeSOCu++．上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是________________（写出

一条原因即可）．上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为________．（2）黄铜矿的含铜成分为2CuFeS，常采用3FeCl溶液浸取，生成CuCl和S等，该反应的化学方程式为_______________

_．（3）将Cu、2CuO和CuO组成的混合物加入131L.L06molHNO−溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24L（标准状况）NO气体．若将此混合物用足量的2H加热还原，所得固体的质量为________g．（4）()Cs和CO的燃烧热分别

为13935kJ.mol−、12830kJ.mol−，已知()()()122H2CuOsOg4CuOs2920kJ.mol−+=−；则()()()()2Cs2CuOsCuOsCOg++的H=________1kJmol−．（5）某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究．实验

序号装置示意图实验现象ⅰ阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少．经检验电解液中有2Fe+ⅱ阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体．经检验电解液中无Fe元素①实验i中气体减少的原因是________________．②实验i中，推

测产生2Fe+，可能发生的反应有22Fe2HFeH++++、________________．③随着阴极析出Cu，实验ⅱ中()2232324Cu4NHHOCuNH4HO++++平衡____

____（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是________________．16．（14分）碘化钾()KI是实验室常用的化学试剂，用途广泛．一种利用含碘废液（碘的主要存在形式为I−和2I）制备碘化钾的实验步骤如下：步骤I：取含碘废液，调节溶液pH为2~4，加入一定量

()2232NaSO5HOs，溶解，加热至30C，加入稍过量42CuSO5HO粉末，搅拌，充分反应后，过滤得CuI沉淀；步骤II：在500mL圆底烧瓶中加入上述制备的CuI沉淀，铁粉（过量），300mL蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤

．将滤液倒入500mL烧杯中，加入约123100mL05molLKO.C−溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；步骤III：用氢碘酸调滤液A的pH6=，将滤液倒入________（填仪器名称）中加热至________（填现象），冷却，干燥，得

到KI晶体．回答下列问题：（1）步骤I中的控温方法为________，I−与2I转化为CuI的反应为①2223246I2NaSO2NaINaSO++，②2222346CuISOCuISO+−−−++→+，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________．（2）步骤II

中铁粉转化为2FeI，该反应的化学方程式为________________．（3）步骤III中，仪器的名称是________，现象是________________．（4）产品中KI含量的测定称取4.00gKI样品，配成250mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶

中，加入5mL5%乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用10200mo.lL−的3AgNO标准溶液避光滴定至沉淀呈红色（终点），平行滴定三次，消耗3AgNO标准溶液分别为22.98mL、23.02mL、21.04mL．①用3AgNO标准溶液滴定时要避光的原因是_________

_______，在滴定时3AgNO溶液应盛放在________（“酸式”或“碱式”）滴定管．②样品中KI的质量分数为________．17．（14分）氧化镓()23GaO可用作有机及无机合成的催化剂及制

备高纯镓的原料．以砷化镓废料（主要成分为GaAs、23FeO、2SiO）为原料生产23GaO的工艺流程如图所示：已知：镓()Ga、铝()Al是同主族相邻元素，Ga元素在溶液中存在的形式有3Ga+、()3GaOH、()4GaOH−．回答下列问题：（1）滤渣1为2SiO，工业上以石英砂（主要成分为

2SiO）、________________（填化学式）为原料生产普通玻璃．（2）“浸取”时，不是只用硝酸，而是还用氧化剂22HO或空气（提供2O），其优点是不产生污染环境的xNO，写出GaAs、空气

()2O和稀硝酸反应的化学方程式：________________．（3）硝酸用量一定时，在相同的浸取时间内，氧化剂不同时，镓浸取率随时间的变化如图所示．用空气作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢，其原因是________________．（4）“浸取”时，温度保持在60C，其原因是____

____________．（5）滤渣2是________________[写化学式，不考虑4FeAsO和()2CaOH]．（6）写出“沉镓”时反应的离子方程式：________________．不同pH时，镓的沉淀率如下表所示．pH6时

，镓的沉淀率显著降低的原因是________________．pH456789沉淀率%23.779.398.795.446.319.518．（15分）甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，它们的化学利用是一条非常好的节能减排途径．工业上甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，体系中主要发生如下反应：I

．()()()()1242COgCHg2COg2Hg247kJmoHl−++=+；II．()()()()1222COgHgCOgHOg412mHkJol.−+++=．回答下列问题：（1）根据反应I

、II，下列能提高()2COg平衡转化率的是________（填字母）．A．恒温恒容下增加2CO的用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．升高温度D．加入更高效催化剂（2）研究表明，甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理（ads指吸附在催化剂

表面的中间物种）如下：ⅰ．()()()2COgCOadsOads→+；ⅱ．()()()()4xCHgCHads4xHads→+−；iii．ⅳ．()()COadsCOg→，()()22HadsHg→．则反应iii的方程式为________________．（3）在恒压、反应物起始物质的量比()()4

2nCH:nCO1:1=条件下，发生上述反应I、II，4CH和2CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．①表示2CO的平衡转化率随温度变化的曲线是________（填“曲线A”或“曲线B”）．②恒压、80

0K、初始()()42nCH:nCO1:1=条件下，反应至4CH转化率达到X点的值，要使4CH转化率能达到Y点的值，改变的条件可能是________________．③已知图中940K时曲线A、B对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，则平衡体系中CO的物质的量分数为________，

此温度下，反应II的平衡常数cK=________________．（4）甲烷和二氧化碳催化重整反应体系中，催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致．催化剂表面积炭主要来自4CH裂解：()()()142HCHgCs2Hg75kJmol−+=+和CO的歧化：()()()22COgCsCOg+

．①歧化反应()()()22COgCsCOg+的H________（填“>”或“<”）0．②研究表明，催化剂（表示为载体/助剂）载体表面碱性越强，抗积炭能力越强，则下列催化剂抗积炭能力最强的是________（填字母）．A．23Ni/AlOB．

2Ni/SiOC．Ni/CaOD．Ni/CuO高三化学参考答案、提示及评分细则1．C甲醇是可再生能源，A项正确；干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，B项正确；活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，

C项错误；葡萄糖中含有碳元素，可作为“碳量子点”的碳源，D项正确．2．B2NO转变为24NO是可逆反应，A项错误；2NaS或22NaO中阴阳离子数之比均为1:2，B项正确；2H与2I反应生成HI为可逆反应，C项错误

；4P是正四面体结构，1个4P分子中含有6个PP−键，D项错误．3．CA项，缩小体积，2HO、2H的浓度均增大，不符合题意；B项，缩小体积，生成物的浓度增大，不符合题意；C项，根据()c2KcCO=，温度不变，

cK不变，()2cCO不变，符合题意；D项，缩小体积，各物质的浓度增大，不符合题意．4．B定量测定化学反应速率要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，A项错误；Cu作阳极，可实现()222Cu2HOCuOHH++电解，B项正确；中和反应的

反应热测定应用玻璃搅拌器，C项错误；温度、催化剂均能加快反应速率，在加热的基础上，不能验证3FeCl对22HO分解有催化作用，D项错误．5．A铁和硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同构成原电

池，可以加快反应速率，A项符合题意；增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，B项不符合题意；24KSO与()2BaOH两溶液的反应没有气体参与，增大该反应的压强，反应速率不变，C项不符合题意；加入少量醋酸钠粉末，与HCl反应生成3CHCOOH，3CHCOOH是弱酸，H

+浓度减小反应速率减小，D项不符合题意．6．D该反应气体的物质的量增加，是一个熵增过程，A项错误；34FeO属于纯净物，B项错误；根据化合物()232CONH的结构可判断反应前后C元素的化合价没有变，C元素没有被氧化，C项错误；根据化合物()232CONH的结构可判断N的化合价由2−

升高到0，每生成21molN，反应中转移4mol电子，D项正确．7．D浓硝酸受热会分解生成2NO，A项错误；()33Fe3SCNFeSCN+−+＝，KCl不参与平衡，加入溶液导致溶液变稀，颜色变浅，与平衡无关，B项错误；开始一段时间后，有2Mn+生成，2Mn+对该反应有催化作用，所以开始时，

无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色，C项错误；加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液中存在2I，有黄色沉淀，说明有I−，即存在平衡，D项正确．8．B表示燃烧热时所生成的产物水为液态，A项错误；根据键能计算反应热，()()14

1343x61579844634aH=++−+=−，则有2777ax3−=，B项正确；反应①②中水的状态不同，根据盖斯定律不能计算反应()()()222COgOg2COg+的H，C项错误；反应①②中241molCH反应，都有4molCH−键断裂，无法确定放出的

热量，D项错误．9．B电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，A项正确；杂质中比铜活泼的金属形成离子进入溶液中，B项错误；电解时，阴极发生的反应为2Cu2eCu+−+＝，C项正确；电解过程中粗铜中金、银等活泼性较弱的金属

在阳极沉积下来，形成阳极泥，分离、处理阳极泥可得到金、银等贵重金属，D项正确．10．C升高温度，乙烯转化率减小，H0，A项正确；当温度相同时，从1p到2p乙烯转化率增大，平衡正向移动，12p<p，B项正确；在2p、280C条件下，平衡转化率在B点位

置，说明C点未达平衡状态，反应正向进行，C点的vv>正逆，C项错误；设42CH与2HO的物质的量均为“1”：()()()24225CHgHOgCHOHg+开始110转化0.20.20.2平衡0.80.80.

2乙醇占9...0210.80802=++，乙烯和水各占9...0840.80802=++，2p2221p99K16p4p9==，D项正确．11．A基元反应是指断键、成键或同时有断键、成键的过程，据此可知，图示历程中包含3个基元反应，A项错误；由反

应历程可知，催化剂B时活化能最小，催化效果最好，B项正确；该反应为0H，0S的反应，由0GTHS=−，可判断该反应在高温条件下能自发进行，C项正确；由图可知，催化剂C时，决速反应的方程式为()()()44109CHgCHgHg+，D项正确．12．D反应②的平衡常数表达

式为()()3223cCOKcCO=，A项错误；反应()()()22Cs2COg4COg+的平衡常数应为21K，B项错误；平衡常数只与温度有关，与压强无关，增大压强K不变，C项错误；根据盖斯定理，()()()()23FeOs3Cs2Fes

3COg++可由3+①②得到，可知该反应的平衡常数312KKK=，D项正确．13．DHMC3−为电解池的阴极，接电源的负极，A项正确；3Fe+转化为2Fe+，2Fe+和过氧化氢生成羟基自由基和3Fe+，3Fe+在反应前后没有改变

，是该电芬顿工艺的催化剂，B项正确；由图知阴极发生反应32FeeFe+−++＝、222O2H2eHO+−++＝，C项正确；由反应6622CHO28OH6CO17HO++，23222HFeHOHOOHFe+++++++

＝和222O2H2eHO+−++，32FeeFe+−++可知，消耗1mol苯酚，电路中转移84mole−，D项错误．14．D()()()220COgClgCHOClg+，升高温度，平衡左移，n增大，M减小，12T>T，A项错误；a、c两点温度相同，

平衡常数相同，acKK=，B项错误；M越大，转化率越大，2Cl的平衡转化率：cba=，C项错误；CO与2Cl等物质的量混合，设起始时()()2nCOnCl1mol==，设CO转化了xmol，则2871661x1xx+=−+−+，

解得x05.=，D项正确．15．（1）方法2不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量等）（1分）；2:3（2分）（2）232CuFeS3FeClCuCl4FeCl2S+++（2分）（3）16（2分）（4）355+．（2分）（5）①由于溶液中()cH+减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H

+与铁接触（2分）②22FeCuFeCu++++（1分）③不（1分）；阳极产生的2Cu+与阴极消耗的2Cu+相等，溶液中铜离子浓度不变，故平衡不移动（叙述合理即可，2分）解析：（3）Cu、2CuO和CuO组成的混合物加入131L.L06molHNO−溶液恰好使混

合物完全溶解，溶液的溶质为()32CuNO，生成2.24L（标准状况）NO气体，即0.1molNO，根据N原子守恒，所以()32CuNO的物质的量为206mol02.1mol.−即0.25mol，混合物用足量的2H加热还原生

成单质铜，质量为1025mol64gmol16g.−=．16．（1）水浴加热（1分）；1:1（2分）（2）22CuIFe2CuFeI++（2分）（3）蒸发皿；出现（大量）晶膜（晶体）（各2分）（4）①3AgNO见光容易分解（2分）；酸式（1分）②95.45%（2分）17．（1）23NaC

O、3CaCO（2）()223333GaAs2O3HNOGaNOHAsO+++（3）空气不断通入的过程中，从溶液中带走了一部分硝酸（或空气中氧气不易溶于水中且氧气量不足，从而引起了浸取率的降低等答案合理即可）（4）低于60C，浸取

速率慢，高于60C，稀硝酸易挥发，22HO会分解（或提高浸取速率，同时防止稀硝酸挥发及22HO分解）（5）()3FeOH、()342CaAsO（6）()()243GaOHHGaOHHO−+++；()3GaOH

是两性氢氧化物，酸性过强，()3GaOH会溶解（每空2分）18．（1）BC（2分）（2）()()()()xCHadsOadsCOadsxHads++（2分）（3）①曲线A（2分）②将生成物移出体系或增

大2CO的量（2分）③4375%．；1.4（各2分）（4）①（1分）②C（2分）解析：（3）②X点到Y点，4CH的转化率增大，由于初始条件为恒压、800K、()()42nCH:nCO1:1=，故可以通过将生成物移出体系或增大2

CO的量，使平衡右移实现．（3）设2CO和4CH的物质的量均为nI．()()()()242COgCHg2COg2Hg++初始物质的量/molnn转化物质的量/mol0.6n0.6n1.2n1.2nII．()()()()222COgHgCOgHgO++转化物质的量/mol0.2n0.2n0.

2n0.2n平衡体系各物质的物质的量为()2nCO02n.=，()4nCH04n.=，()nCO1n.4=，()2nH1n.0=，()2nHO02n.=．共32n．，CO的物质的量分数为14n100%435%..32n.=；反应II的平衡常数c02n14nK1410n0.2

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