【文档说明】河北省保定市2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题 Word版.docx，共(8)页，1.448 MB，由小赞的店铺上传

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2024年高三摸底考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16

Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.历史悠久的保定孕育了丰富的文化遗产，下列手工艺术品的有关说法错误的是（）艺术品名称涿州蛋雕曲阳定瓷保定铁球白洋淀芦苇画A.

蛋壳的主要成分是碳酸钙B.定瓷的原料含有2SiO和23AlOC.纯铁比合金更易发生电化学腐蚀D.芦苇可用作造纸的原料2.合成高分子化合物已经广泛应用于人们的日常生活。下列说法错误的是（）A.用作灯罩的聚苯乙烯其单体是苯

乙烯B.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应合成的C.聚乙烯醇在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液D.聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收3.化学实验安全是进行实验时必

须关注的大事。下列有关说法正确的是（）A.白磷、金属钠取用后剩余部分不能放回原试剂瓶B.金属Na着火，用湿抹布盖灭C.具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护D.高锰酸钾与无水乙醇可以存放于同一个药品

橱中4.铅室法是硝化法制硫酸的一种方法，因以铅制的方形空室为主要设备而得名，曾作为硫酸最古老且唯一制法盛行于世100多年。其反应原理为223224SONOHOHSO2NO++=+，222NOO2NO+=，223NONON

O+=。下列有关说法错误的是（）A.理论上氮氧化物仅起着传递氧的作用，本身并无消耗B.与接触法制硫酸相比，2SO更易被23NO氧化C.用“铅室”的原因是铅不易与硫酸反应D.铅室法制得的硫酸中不会含有硝酸杂质5.某海洋生物中的生物酶体系通过促进

H+和e−的转移（如a、b和c），将海洋中的2NO−和4NH+转化为2N（如图）。下列说法错误的是（）A.过程I中21molNO−转化时转移1mol电子B.1molNO生成与转化，a和b中消耗H+的量相等C.过程Ⅲ发生了氧化反应D.过程II的反应为4224

6NO4NH16H20e6HO5NH++−+++=+6.4NHH被认为是可能存在的离子化合物，可以与水发生剧烈反应42322NHHHONHHOH+=+，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，422.4LNHH含有电子A12NB.40

.5molNH+中含有键A1.5N，配位键A0.5NC.在10.1molL−氨水中4NH+、3NH、32NHHO的微粒总数等于A0.1ND.40.1molNHH与水完全反应转移电子A0.1N7.已知X、Y、Z为元素周期表中位置相邻的

三种短周期主族元素，Y、Z原子序数相邻，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是33423HXOHYOHZO。下列说法错误的是（）A.最简单气态氢化物的稳定性：XYZB.X单质与Y单质分子结构相同C.最简单氢化物的沸点：XYD

.2ZO中微粒间的相互作用为共价键8.图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理）（）目的A制氯气B制氨气C制二氧化硫D制二氧化碳X中药品浓HCl4NHCl浓24

HSO稀24HSOY中药品4KMnO()2CaOHCu3CaCO9.物质的结构决定性质，性质决定用途，下列解释与实例不符合的是（）编号实例解释A甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯和甲烷均不能甲基对苯的结构产生影响，使苯容易被氧化B甘油能与水

以任意比互溶甘油分子每个碳上有一个羟基，与水分子易形成氢键C硅胶作为一种多孔材料，常用于催化剂载体硅胶具有良好的吸附性和化学稳定性D22HO有漂白性而水没有22HO分子中存在不稳定的OO−键，易断裂呈现

强氧化性10.暖贴的内部（结构如图）是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保持水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是（）A.暖贴必须密封包装保存B.空气中的氧气参与了负极反应C.生热时发生了铁的电化学腐蚀D.此过程

中，化学能转变为热能11.下列实验设计及现象、结论均正确的是（）编号ABCD实验操作及现象结论胶体存在丁达尔效应2SO具有漂白性金属性依次为NaMgAlCu与稀硝酸反应生成无色的NO12.在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富

集。用反萃取法可以将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体操作流程如下。下列说法错误的是（）A.试剂a可以是KOHB.第I步分液时，含I−、3IO−的水层应从分液漏斗的下口放出C.第II步操作中产生21molI消耗的硫酸大于1

molD.第III步必须用到的玻璃仪器有漏斗阅读以下材料，完成13∼14题。二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。工业上使用3NH和()432NHCO与2CO发生如下可逆反应实现捕碳：①()()()()()3224322NHgHO1COgNHCOaq++1H②()(

)()()32243NHgHOlCOgNHHCOaq++2H③()()()()()4322432NHCOaqHOlCOg2NHHCOaq++3H利用2CO制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向。2CO在酸性条件下电催化还原制乙烯的反应有三种可能路径，如图。（*表示吸附态）13.下列说法正确

的是（）A.3122HHH=−B.温度越高，二氧化碳的捕集率越高C.增大压强和提高氨水浓度都可提高二氧化碳的捕集速率D.若用11L2molL−氨水10小时内得到的铵盐只含()()432NHCOaq，2CO的捕集速率为110.1mol

Lh−−14.依据2CO在酸性条件下电催化还原制乙烯的合成路线判断，下列说法错误的是（）A.该条件下2CO制乙烯的反应为22422CO12H12eCH4HO+−++=+B.（b）、（c）路线生成1mol乙烯转移电子一样多C.路线（a）的第II步反应为D

.三个路线的最后一步反应是完全相同的二、非选择题：共4个小题，共58分。15.（14分）用3NH催化还原NO可消除氮氧化物对环境的污染。()3224NH6NO5N6HOg++，0H。在一定温度下，向0.5L容积不变的密闭容器内

充入30.04molNH和0.06molNO，选用A、B、C三种不同的催化剂发生反应，产生2N的量随时间的变化如图1所示。回答下列问题：（1）①4min内，在B催化剂作用下，反应速率()3NHv=________。②从图中可以看出催化剂________（填A、B

、C）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________A.升高温度B.充入He气C.充入2ND.降温将水液化分离出去（2）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是____

____A.气体总压强不再变化B.2N的生成速率与3NH的消耗速率之比为5:4C.容器内气体密度保持不变D.NO与2N的物质的量之比为6:5并保持不变（3）若上述反应在无催化剂条件下进行到平衡前的某时

刻1t时，改变一个条件，容器内2N的浓度随时间变化的曲线由X变为Y或Z，如图2所示，曲线Y表示1t时改变的条件是________，曲线Z表示1t时改变的条件是________。曲线Y条件下达到平衡后，NO的平衡转化率为________。16.（15分）某

化学实验小组欲在实验室模拟侯氏制碱法制取3NaHCO（装置如图所示）。回答下列问题：（1）仪器b的作用是________，试剂B为________（2）欲保证通3NH时不发生气体泄漏，装置组装好之后必须检查气密性，具体方法为：将d导管

伸入水中，________，若导管末端有气泡产生，且冷却后有一小段液柱沿导管回流并保持稳定，证明气密性良好。（3）为保证得到3NaHCO沉淀，除M试剂应为饱和溶液以外，还应先通过量的________，③中发生反应的化学方程式为________。（4）实验结束时若仍有大量气泡产生，停

止通气的方法为________。拆除装置后，将③中混合物过滤洗涤干燥即可得产品，如何证明是否洗涤干净________。（5）这套装置的不足之处为________。17.（15分）实验室用废铁屑（铁元素含量87.5%，

不含其它金属）制取纯净氧化铁的操作如图。回答下列问题：（1）碱洗的目的是________（2）酸溶后溶液中是否含有3Fe+的检验方法为________。（3）若废铁屑含氧化铁，则在酸溶过程中除发生置换反应

外，还可能发生的氧化还原反应离子方程式为________。（4）试剂A为双氧水，反应的离子方程式为________。下列物质也可以实现该目的的是________。a.氯水b.高锰酸钾c.食盐水d.硝酸（5）沉淀时试剂B，若使用NaOH溶液，操作1为________。灼烧时必须用到的非

玻璃仪器除三脚架外还有________。（6）若实验时称取80g废铁屑，经上述操作后得到氧化铁80g，废铁屑中铁元素的转化率为________。18.（14分）某化学高研实验小组做了镁条与水和4NHCl反应的实验探究如下：编号实验操作实验现象a将打磨光亮的镁条放入冷水中缓慢产生气泡，一段时间后镁

条表面被白色物质覆盖而变暗，不再产生气泡。b将a实验后的镁条放入12mL1molL−的4NHCl溶液（pH5=）中镁条表面迅速变光亮，并开始产生大量气体；一段时间后产生气体的速率逐渐减慢，镁条表面变白，但持续有气泡产生c将a实验后的镁条放入12mL1molL−的NaCl溶液中无明显现象d将a

实验后的镁条放入12mL1molL−的4NHCl溶液（用氨水调至pH7=）中实验现象与b基本相同（已知上述所有气体均为2H）回答下列问题：（1）实验a中不再产生气泡的原因是________。（2）实验b中镁条迅速变光亮后产生大量气体的离子反应方程式为________。（3）实验c的目的是___

_____。实验d的目的是________。（4）b、c、d探究的结论是：①________②________（5）实验b中溶液pH和2H体积随时间的变化如左图所示，反应过程中()4%NH+、()32%NHHO和pH随时间变化如右图。①从图像看前5minpH迅速升高的主要原

因是（结合离子方程式说明）________。②20min后的一段时间内，pH基本不变，但仍能持续产生2H，可能的原因是________。