【文档说明】河南省洛阳市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷含答案.docx，共(11)页，393.805 KB，由小赞的店铺上传

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洛阳市2020-2021学年第一学期期中考试高二化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列关于能源的说法不正确的是()A.地球上最基本的能源是太阳能B.氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属

氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向C.利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用D.化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源2.下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②N

H4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙受热分解A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②④⑥3.海洋面积占地球表面积的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-、CO32-等离子，下列说法

正确的是A.海水呈弱酸性B.冬天时海水的pH会升高C.海水中的Ca2+、CO32-有利于海洋生物形成介壳D.海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化4.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是A.向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.铁

在潮湿的空气中易生锈C.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施D热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好5.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于A.1.7B.2.0C.12.0D.1

2.46.CH3COOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CH3COOH是弱电解质的是A.常温下，用CH3COOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗B.常温下，测得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4C.常温下，将p

H＝1的CH3COOH溶液稀释1000倍，测得pH<4D.常温下，测得CH3COONa溶液的pH>77.一定温度下H2(g)与I2(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中，正确的是A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B.反应物的总

能量比生成物的总能量低13kJC.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低D.从图中可知氢气的燃烧热为13kJ/mol8.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：该反应为吸热反应，K(700℃)=0.

2，若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是A.t时刻，容器的压强B.t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度C.t时刻，消耗H2

O(g)的速率与生成CO(g)的速率D.t时刻，气体的平均摩尔质量9.下列说法中错误．．的是A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物转化率越大D.凡是能量达到活化能的分子发生的

碰撞均为有效碰撞10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是的A.无色透明溶液：Na＋、Cu2＋、2-4SO、-3NOB.-13-1w110mo=l()LHKc＋的溶液：+4NH、Ca2＋、Cl－、-3NOC.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、+4NH、4MnO

−、2-4SOD.水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、-2AlO、23CO−二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.已知断开1molCl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243kJ能量

。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B.生成1molH2(g)中的H－H键放出121.5kJ能量C.断开1molHCl(g)中的H－Cl键要吸收864kJ能量D.HCl(g)=12H2(

g)+12Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－112.0.2mol·L-1的NaOH溶液与0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.c

(Na＋)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)13.某化学科

研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：

ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1的14.下列说法正确的是A.在相同温度下，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(

g)的反应热大B.在相同条件下，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)释放的能量几乎相等C.常温下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量D.

“可燃冰”(化学组成为CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料15.在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)cCO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1

.2mol·L-1，下列说法错误的是A.该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％B.557℃时，该反应的平衡常数K=1C.反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与

原平衡相同D.若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行16.某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操

作可分解为如下几步：①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上

约2mL⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是A.①②③④⑤⑥B.②④③⑤①⑥C.③①②⑥④⑤D.⑤①②③④⑥17.

常温下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是A．HA为弱酸B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M

＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)C．K点对应的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝c(A－)D．常温下，MA溶液的pH>718.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自

发进行，说明该反应H＜0B.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离放热C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应D.蒸发FeCl3溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体19.下列实验操作、现象及根据现象得出的结

论，都正确的是选项实验操作实验现象结论A用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2水垢溶解，有无色气泡产生碱性：CH3COONa＞Na2CO3B向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K

sp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热溶液红色加深水解是吸热过程D用广范pH试纸测定新制氯水的pHpH=3.0氯水呈酸性20.高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理

剂，将其溶于水中缓慢发生发应4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1试样，分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化如图，纵

坐标为试样的浓度，则下列说法不正确的是A.试样溶液的酸性越强，K2FeO4越不稳定B.40℃时，在0～120min内，K2FeO4的分解速率为3.75×10-3mol·Lˉ1·minˉ1C.由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快D.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21．（11分）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH

)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：（1）为除去溶液中的Fe2+，可先加入，（从下面四个选项选择）将Fe2+氧化为Fe3+，反应的

离子方程式为，然后加入适量的__________，（从下面四个选项选择）调整溶液的pH为，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。A.CuOB.Cl2C.Cu(OH)2D.H2O2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学

认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开

始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。22．（11分）滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合

滴定等。I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似

(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴

定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积

/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2

O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm323.（12分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化率具有重要意义。（1）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图

如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为______________________。（2）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（

g），ΔH=−196kJ·mol−1，过程中测定的部分数据见表：时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020①反应在0～4min内的平均速率为v（S

O2）=___________；②此温度下该反应的化学平衡常数K=_________；③研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′αα−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻S

O2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。下列说法正确的是A.v达到最大值时，SO2平衡转化率α最大B.t<tm时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大C.

t>tm后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低D.温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如

图2所示：①该循环过程中Fe3+起的作用是：②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：Ka1=

1.0×10﹣7，Ka2=7.0×10﹣15，计算反应CuS（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）反应的平衡常数K=____________，则该反应_______进行（填“难”、“易”）。24.（16分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1

)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S电离平衡常数（25℃）Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12

①写出H2S的Ka1的表达式：________________。②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是___________。③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________________________

。(2)室温下，用0.100mol·L－1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)__

_________c(Cl－)。②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。（3）雌黄（As2S3）可转化为用于治疗

白血病的亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示：①人体血液的pH在7.35-7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________。②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当

pH调至11时发生反应的离子方程式是_________。③下列说法正确的是_________（填字母序号）a．＝1:1时，溶液显碱性b．pH＝12时，溶液中C．在溶液中，洛阳市2020-2021学年第一学期期中考试高二化学试卷参考答案一、选择题（

本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.C2.B3.C4.B5.B6.A7.C8.B9.D10.B二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.A12.D13.C14.B15.D16.B17.B18.D19.C20.D

三、填空题（共4小题，共50分）21．（11分,除标注外每空2分）（1）D（1分）2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2OAC3～4（1分）（2）43可行（1分）22．（11分，除标注外每空2分）（1）0.1mol/L0.05mol/L（2）0.001或1×10-3（3

）酸式滴定管（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内无变化1.2mg/cm323．（12分，除标注外每空2分）（1）H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣1（2）①

6.25×10﹣3mol/（L•min）②225③BC（3）①催化剂（1分）②9×10﹣15难（1分）24．（16分，除标注外每空2分）(1)①c(H+)×c(HS-)/c(H2S)（1分）②Na2CO3>CH3COONa>NaF③H2S+CO32-=HCO3-+HS-(2)

①<②=③1:106（3）①H3ASO3（1分）②H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O③ac