【文档说明】河南省实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试 化学.docx，共(9)页，576.810 KB，由小赞的店铺上传

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河南省实验中学2023——2024学年上期期中试卷高三化学命题人：周庆审题人：范晓静（时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1O－16Na－23P－31S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64一、选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选

项符合题意)1．下列叙述中，错误．．的是（）A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH值随温度的升高而降低C．pH=（为水的离子积常数）的溶液一定呈中性D．用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．标准状况下，22

.4LCl2通入足量的水充分反应，溶液中N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)的数目和为0.2NAB．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3NAC．常温下，1

LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NAD．将0.2molNH4Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含NH4+数目大于0.2NA3．下列指定反应的离子方程式错误．．的是（）A．向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+

Mg2++2NH3↑+2H2OB．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4==CaCO3+SO42-C．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O==2HSO3-+2Cl-+SO42-D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH

溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确．．的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．该硫酸与等体

积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．用该硫酸配置250mL4.6mol·L－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存．．．．．．的是（）

A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、B．lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、ClO-C．常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、[Al(OH)4]-D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、

、Cl-6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维的漂白，高温时易分解。制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误．．的（）A．反应1中，生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2D．采

用减压蒸发是为了防止NaClO2受热分解7．下列实验方案设计正确．．的是（）选项实验目的实验方案A测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B探究浓度大小对反应速率的影响取等体积不同浓度的KMnO4溶液，分别加

入等体积等浓度的H2C2O4溶液，观察褪色的快慢C检验CH3CH2Br中的溴原子取少量CH3CH2Br与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色D探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于试管

中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象2-4SO-3NO()()+-cHcOH-3NO8．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO2−3(g

)———→ΔH2M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)MCO3(s)↑ΔH1———→ΔHMO(s)＋CO2(g)↓ΔH3下列说法错误．．的是（）A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaC

O3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH39．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），放置在空气中，经一段时间后，容易观察到溶液变红的区域是（）A．I和III附近B．I和IV附近C．II和I

II附近D．II和IV附近10．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）选项物质所用试剂方法A乙醇(水)新制生石灰蒸馏B甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液D()22COSO饱和碳酸钠溶液过滤11．利用传感技术可探究压强对2NO2(g)

N2O4(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO2气体如图甲所示；再分别在t1、t2时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误．．的是（）A．在B、E两点，对应的正反应速率：()()v

B>vEB．C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B点深C．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大D．B点处NO2的转化率为6%12．利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5－和CeⅣ，实现了利用

水制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误．．的是()A．CeⅣ在反应中作氧化剂B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑＋2H2↑C．进行

同位素标记实验前需排尽体系中的空气D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6－中存在18O13．图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误．．的是（）A．电极a应

与Ag(II)相连B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO414．有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO-IO-+Cl-可能分如下三步进行：第一步：ClO-+H2OHClO+O

H-K1=3.3×10-10第二步：……K2……第三步：HIO+OH-IO-+H2OK3=2.3×103下列说法正确．．的是（）A．第二步反应的平衡常数表达式为B．由K值大小可以判断第三步反应比第一步快C

．升高温度会使K1变小、K3变大D．OH-是该反应的催化剂15．可逆反应A(g)+xB(g)2C(g)达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确．．的是（）A．8min时反应达到平衡状态B．该

反应正反应为吸热反应C．x=1D．30min～40min间使用了催化剂16．常温下，pH均为2、体积均为0V的HAHBHC、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随00lgVV的变化关系如图所示，下列叙述错误．．的是（）A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的电离度：a点＜b点C．当

0lg4VV=时，升高温度，()()ACcc−−减小D．恰好中和pH均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多二、非选择题（5个小题，共52分）17．（10分）磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸

杀虫剂。（1）A1P遇水发生复分解反应生成PH3气体和__________（填化学式）。（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：□CuSO4+□PH3+□H2O==□Cu3P↓+□H3PO4+□H

2SO4（3）工业制备PH3的原理如图所示：①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________。②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________A．正盐B．酸式盐C．强电解质D．弱电解质

③NaH2PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。18．(10分)12.5gCuSO4﹒5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图

所示。请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式。(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色

晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是。(3)若在0.05mol·L-1硫酸铜溶液中通入足量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为。19．(10分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化

合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②Ksp(MgF2)=6.4×10－10(mol/L)3；Ksp(CaF2)=3.6×10－12(mol/L)3③离

子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。请回答：(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________。(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。(3)“氟化除杂”时，使溶液中的Mg

2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于_____mol/L。(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。(5)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式

为____。20．(12分)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一刚性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α

-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)（1）研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10-2p(CH4)·p(CO2)(kPa·s-1)，某时刻测得p(H

2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=_____kPa·s-1。（2）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=_________。（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+

CO2(g)2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________，能量变化图中：E5+E1_______E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝

”）。II．利用CO2催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，发生以下反应：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g

)CO(g)+H2O(g)ΔH2=＋41.2kJ/mol③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=－90.6kJ/mol反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。（4）①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是___。②如上图X

、Y分别代表_____、____(填化学式)。21．（10分）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。（1）步骤1中Na2CO3溶液的作用。（2）抽滤装置如右图所

示。和普通过滤相比，抽滤的优点是。（3）步骤3中生成摩尔盐的反应方程式为。（4）Fe3＋含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可

以根据颜色确定产品级别的原理是。（5）取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为16.00mL。此样品中

Fe2＋含量为％（保留三位有效数字）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com