【文档说明】江苏省如皋市2020-2021学年高二上学期教学质量调研（一）化学试题（必修）含答案.doc，共(7)页，456.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020～2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）化学试题（必修）注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：60分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对

原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5选择题（共78分）单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1．科学史上每一次重大发现都极大地推动了科学的发展。1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各

物质质量之间的变化关系。拉瓦锡由此实验研究并得出了A．元素周期律B．质量守恒定律C．原子的构成规律D．燃烧的本质规律2．NaClO是抗击新冠肺炎期间一种常用消毒剂的有效成分。NaClO属于下列物质中的A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质的

俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——Na2CO3B．铁黑——Fe2O3C．明矾——Al2(SO4)3D．烧碱——NaOH4．下列过程属于物理变化的是A．高炉炼铁B．海水晒盐C．铝热焊接D．高粱酿酒5．反应2Mg＋CO2====高温2MgO＋C属于A．化合

反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列物质中所含HCl的物质的量最多的是A．6.02×1022个HCl分子B．36.5gHClC．标准状况下11.2LHClD．20mL1mol·L－1HCl溶液7．9038Sr常用于放射性同位素

电池。下列关于9038Sr的说法正确的是A．电子数为52B．质子数为52C．中子数为38D．质量数为908．下列物质中，含有离子键的是A．NH3B．CO2C．N2D．MgCl29．下列化学用语正确的是

A．NaCl的电子式：NaClB．甲烷的结构式：CH4C．硫离子的结构示意图：+16288D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+2＋SO2－410．已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子

数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是A．非金属性：R＜WB．单质与水反应的剧烈程度：Y＞XC．元素W与X形成的化合物只有一种D．X、Y、

Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH＝2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法正确的是A．NaClO是还原剂B．Fe2(SO4)3被还原C．Fe2(S

O4)3发生氧化反应D．Fe2(SO4)3得到电子12．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．铜片作正极B．锌片的质量逐渐增加C．电子从铜片流向锌片D．铜片表面上没有气泡13．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢

氧燃料电池的说法正确的是A．该电池中电极b是正极，发生还原反应B．外电路中电流由电极a通过导线流向电极bC．该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2D．该电池工作时电能转化为化学能14．下列关于反应2H2＋O2＝2H2O说法正确的是A．断开H－H键放出能量B．形成O－H键吸收能量C．反应

物的总能量大于生成物的总能量D．反应物的总能量小于生成物的总能量15．某工厂的一种无害化处理反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是A．增大反应物浓度能减慢反应速率B．降低温度能加快反应速率C．

使用催化剂能加快反应速率D．NO与NH3能100%转化为产物16．下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是A．甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应B．乙醇不能被酸性KMnO4溶液氧化C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙醇能与金属钠

发生反应17．下列关于淀粉的说法正确的是A．化学式为C6H12O6B．不属于糖类C．不能发生水解反应D．常温下其水溶液遇碘变蓝色18．下列与乙烷（CH3－CH3）分子互为同系物的是A．CH2＝CH2B．HC≡CHC．D．CH3－CH2－CH319．

下列与CH2＝CH－CH3互为同分异构体的是A．CH2＝CH2B．CH3－CH2－CH3C．CH2CH2H2CD．CH3－CH＝CH220．下列关于浓硝酸的说法正确的是A．难挥发B．常温下不能氧化铜C．保存在无色细口瓶中D．常温下

能使铝片钝化21．下列关于NaHCO3的说法正确的是A．加热时性质稳定B．能与盐酸反应生成CO2C．与澄清石灰水混合无现象D．难溶于水22．某溶液中含有大量的Cl－、OH－、NO－3，还可能大量存在的离子是A．Na+B．HCO－3C．NH＋4D．Ag+23

．下列反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3+＋4OH－＝AlO－2＋2H2OD．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3＋2

H+＝CO2↑＋H2O24．下列实验装置或操作正确的是A．转移溶液B．稀释浓硫酸C．蒸发NaCl溶液D．分离乙醇和水25．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体B．用焰

色反应鉴别KCl固体和KOH固体C．用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO226．关于新制饱和氯水，下列说法正确是A．新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯气溶于水但不与水反应B．可以用pH试纸测量新制氯

水的pHC．向新制饱和氯水中通入SO2，溶液变为无色，是因为SO2将氯水漂白D．新制氯水在光照时，溶液中会释放出氧气，同时溶液酸性增强乙醇与水250mL20℃水浓硫酸水非选择题（共22分）27．(6分)乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：聚乙烯乙烯乙醇乙醛乙酸乙

酸乙酯⑴乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为▲、▲。⑵写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：▲。⑶写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：▲。28．(6分)FeCl3溶液可用于蚀刻电路板上的铜，为回收蚀刻废液中的Cu和再生Fe

Cl3溶液，实验小组采用了如下图所示的流程：蚀刻废液反应1过量Fe粉过滤1反应2物质X滤渣FeCl3溶液已知FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜时所发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2⑴检验蚀刻废液中是否存在Fe3＋的方法是▲。⑵从滤渣中回收铜的方法是▲。⑶反应2的目的是再生FeCl

3溶液，该反应的化学方程式为▲。29．（10分）铵盐可用作化肥，也可用于实验室制取氨气。⑴实验室制取氨气的装置如下图所示（部分固定及夹持类仪器已略去）：NH4ClCa(OH)2X棉花①生成氨气的化学方程式为▲。②干燥管中所装物质X为▲。③检验试管中氨气已集满

的方法是▲。⑵碳铵（NH4HCO3）常用作化肥，为测定某碳铵样品中氮元素的质量分数，某实验小组采用如下实验方案：准确称量0.8000g碳铵样品于锥形瓶中，向其中加入20.00mL0.4000mol·L－1的硫酸，充分反应后除去溶液中溶解的CO2。向锥形瓶中加入指示剂，用0.30

00mol·L－1的NaOH溶液滴定瓶中剩余的硫酸，当NaOH与硫酸恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。请计算碳铵样品中氮元素的质量分数，写出计算过程（已知杂质不参与反应）。2020～2021学年度高二年级

第一学期教学质量调研（一）化学试题（必修）参考答案与评分标准一、单项选择题:本题包括26小题,每小题3分,共计78分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．B2．C3．D4．B5．C6．B7．D8．D9．C10．D11．C12．

A13．A14．C15．C16．B17．D18．D19．C20．D21．B22．A23．A24．C25．A26．D二、非选择题：（本部分3题，共22分）27．⑴羟基(1分)羧基(1分)⑵CH2＝CH2＋H2O---------

→催化剂加热，加压CH3CH2OH(2分)⑶CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O(2分)(共6分)28．⑴取少量蚀刻废液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则废液中存在Fe3＋；若溶液不变红

，则废液中不存在Fe3＋。(2分)⑵向废渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，所得滤渣为铜(2分)⑶2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(2分)(共6分)29．⑴①2NH4Cl＋Ca(OH)2====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）②碱石灰（1分）③将湿润的红色石蕊试纸置于塞有棉花的试管口，

若试纸变蓝，则氨气已集满（2分）⑵n(NaOH)＝0.3000mol·L－1×0.02L＝0.006mol（1分）总的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝0.4000mol·L－1×0.02L＝0.008mol（1分）与NaOH反应的硫酸

的物质的量＝0.006mol×12＝0.003mol与NH4HCO3反应的硫酸的物质的量＝0.008mol－0.003mol＝0.005mol根据方程式2NH4HCO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2CO2↑＋2H2O可知：n(NH4HC

O3)＝2×0.005mol＝0.01mol（1分）则碳铵样品中氮元素的质量分数w(N)＝0.01mol×14g·mol－10.8000g×100%＝17.5%（2分）(共10分)