【文档说明】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期第三次月考化学（文）试题【精准解析】.doc，共(11)页，188.500 KB，由小赞的店铺上传

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吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试题（文）1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A.COB.H2C.CH4D.CH3OH【答案】C【解析】【详解】天然气

是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A.Cl2B.SO2C.NO2D.O2【答案】D【解析】【分析】有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。【详解】A.Cl2是有毒的

黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B.SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C.NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D.O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，

D项正确；答案选D。【点睛】学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A.液氯B.汽油C.浓硫酸D.四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A.液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误

；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。4.下列物质中，属于氧化物的是A.NH3B.H2OC.NaOHD.CaCO3【答案】B【解析】【分析】

氧化物是由两种元素组成的,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。【详解】A、NH3是由两种元素组成的化合物，但没有一种元素是氧元素，不属于氧化物，选项A错误；B、H2O是由二元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,所以是氧化

物，选项B正确；C、NaOH是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，选项C错误；D、CaCO3是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于盐，选项D错误。答案选B。5.铝的核素2713Al中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数【答案】B【解析】【详解】

铝的核素2713Al表示的量Al元素的一种同位素，其中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质子数与中子数和为质量数，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。6.下列各组微粒，互称为同位素的是A.63Li和73Li

B.146C和147NC.O2和O3D.H2O和H2O2【答案】A【解析】【详解】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，63Li和73Li，质子数相同，而中子数不同，互称为同位素，故A正确；B．C、N原子核电荷数不同，属于不同种元素，二者不互为同位素关系，故B错误；C．由同

一种元素形成不同性质的单质，属于同素异形体关系，氧气和臭氧均属于O元素构成的单质，互为同素异形体，故C错误；D．H2O和H2O2是相同的元素组成的不同物质，不互为同位素，故D错误；答案选A。【点睛】同位素的描述对象是同一种元素的不同原子，同素

异形体的描述对象是单质，学生容易混淆。7.下列有机物中，不属于烃类的是（）A.CH3CH3B.C6H6C.CH2===CH2D.CH3COOH【答案】D【解析】【详解】烃分子中只含有碳氢两种元素，CH3CH3、C6H6、CH2=CH2

都只含有碳氢元素，属于烃类，而C2H6O中含有碳氢和氧三种元素，不属于烃类，故选D。8.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅【答案】D【解析】【分析】【详解】可用来制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选D。9.向盛有Fe2（

SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A.血红色B.黄色C.无色D.浅绿色【答案】A【解析】【详解】Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的KSCN溶液中的SCN-发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁络合物，故A正确。

【点睛】检验铁离子用KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子。10.在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是：A.H＋B.Na＋C.Ca2＋D.Ba2＋【答案】B【解析】【分析】能发生离子反应，生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存，据此分析

作答。【详解】A.H＋会与CO32-反应生成二氧化碳与水，则不能大量共存，A项错误；B.Na＋与CO32-不发生反应，能大量共，B项正确；C.Ca2＋会与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C项错误；D

.Ba2＋会与CO32-反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C项错误；11.将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是A.NaB.H2OC.NaOHD.H2【答案】A【解析】【详解】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反应

中，钠元素化合价从0升高至+1价，钠元素被氧化，钠单质作还原剂，氢元素化合价从+1价将低为0价，氢元素被还原，H2O作氧化剂，故答案为：A。12.下列离子在海水中含量最多的是A.氯离子B.镁离子C.铁离子D.钙离子【答案】A【解析】【详解】在海水中含量最多的有阳离子Na+、

K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、2-4SO、Brˉ、-3HCO、(2-3CO)、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。答案选A。13.下列离子方程式中，正确的是:A.铁片插入稀盐酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑C.氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO42-=

==BaSO4↓【答案】D【解析】【分析】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B．碳酸钙难溶于水，在离子反应中保留化学式；C．反应方程式中的电荷不守恒；D．钡离子与硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀。【详解】A.铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2

↑，A项错误；B.稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CaCO3==H2O＋CO2↑＋Ca2+，B项错误；C.氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋==2Cl－＋2Fe3＋，C项错误；D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓，

D项正确；答案选D。14.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是：A.醋酸B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.铁粉【答案】B【解析】【详解】A．加入醋酸，酒精和水与醋酸都不发生化学反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．加入无水硫酸铜，如含有水，生成硫酸铜晶体，固体变蓝色，故B正确；C．加入浓

硫酸，浓硫酸可以吸水，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D．铁粉不会和酒精中的水发生化学反应，没有明显的现象，不能用铁检验，故D错误；答案选B。15.生活中白糖的主要成分是A.淀粉B.纤维素C.蔗糖D.葡萄糖【答案】C【解析】【详解

】日常生活中食用的白糖、红糖、冰糖的主要成分都是蔗糖，故选C。16.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法【答案】A【解析】【分析】【详解】金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，即2NaC

l→一定条件2Na+Cl2↑，答案选A。17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（）A.升高温度，反应速率加快B.使用合适的催化剂，反应速率加快C.平衡时

，SO2的转化率为100%D.平衡时，SO3的浓度不再改变【答案】C【解析】【详解】A项、升高温度，反应速率加快，故A正确；B项、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；C项、该反应为可逆反应，不可能完全进行，SO2的转化率不可能为100%，故C错误；D项、平衡

时，正反应速率等于逆反应速率，SO3的浓度不再改变，故D正确。故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡，把握常见的影响反应速率的外界因素和可逆反应的特征为解答的关键。18.下列反应中，属于加成

反应的是（）A.CH2=CH2+H2→CH3CH3B.+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【答案】A【解析】【详解】A.反应属于加成反应，A符合题意；B.反应

为取代反应，B不符合题意；C.反应为氧化还原反应，C不符合题意；D.反应为取代反应，D不符合题意；故合理选项是A。19.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH4【答案】A【解析】【分析】【详解】A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，选项A正确；B

．H2中氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项B错误；C．CO2分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．CH4分子中碳原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项D错误。答案选A。20.关于1molH2O的下列说法中，错误的是(NA表示

阿伏加德罗常数的值):A.质量为18gB.含氧原子数为NAC.含电子数为10NAD.标准状况下的体积为22.4L【答案】D【解析】【分析】根据与物质的量有关的公式推导结合原子的结构分析判断。【详解】A.根据m=nM可知，1molH2O的质量=1mol×18g/mol=18g，A项正确

；B.1molH2O含有1mol氧原子，则1molH2O含有的氧原子数目=1mol×NAmol-1=NA，B项正确；C.1molH2O含有10mol电子，则所含电子数目=1mol×10×NAmol-1=10NA，C项正确；D.标准状况下H2O为液体，则无法利用气体的标准

摩尔体积计算1molH2O的体积，D项错误；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷

阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。21.(1)下列五种物质中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_

_______；属于有机化合物的是________。(2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。(3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________【答案】(1).④(2).②(3).⑤(4).22.4(5).Cl2+H2O=HCl+HClO【解

析】【分析】【详解】(1)①碘酒是碘溶于酒精形成的混合物；②SO2属于化合物中的酸性氧化物；③H2SO4属于化合物中的酸；④Al属于纯净物中的单质；⑤C6H6属于化合物中的有机物；其中属于单质的是④；属于酸性氧化物的是②；属于有机化合物的是⑤；(

2)气体的体积主要受温度，压强，粒子数的影响，标况下，1mol任何物质具有的粒子数为NA，1mol任何气体在标况下的体积都是22.4L，1mol氢气在标准状况下占有的体积约为22.4L；(3)氯气溶于水生成盐酸和次

氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；22.化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：(1)饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是________(填“胶体”或“溶液”)。(2)某同学

炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是________(填“生石灰”或“盐酸”)。(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增

加，则浓硫酸表现出________(填“吸水性”或“脱水性”)。(5)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________，氧化产物是________。【答案】(1)

.胶体(2).钠(3).生石灰(4).吸水性(5).氧化性(6).CO2【解析】【详解】(1)饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，丁达尔效应是胶体具有的性质，故该分散系是胶体；(2)

汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，可能是食盐中的钠在火焰上灼烧发出的颜色，钠的焰色反应为黄色，据此他判断汤汁中含有钠元素；(3)用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀，可以选用碱性廉价的沉淀剂，生石灰与水反应生成氢氧化钙，可以将镁离子转化为氢

氧化镁沉淀；(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出吸水性；(5)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸的化合价从+6价降低到+

4价，作氧化剂，碳的化合价从0价升高到+4价，作还原剂，二氧化碳是化合价升高后得到的产物，是氧化产物，浓硫酸表现出氧化性，氧化产物是二氧化碳。23.乙烯、苯是重要的有机化合物。请根据题意填空:(1)在工业上，可以用____(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化

工发展水平；(2)乙烯的摩尔质量是_______g/mol，乙烯通入溴水中，溶液_____(填”褪色”或“不褪色”)；(3)反应+Br2⎯⎯⎯⎯→三溴化铁+HBr属于__________(填有机反应类型)。【答案】

(1).乙烯(2).28(3).褪色(4).取代反应【解析】【分析】用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；根据乙烯的分子式计算出摩尔质量，乙烯可以和溴水发生加成反应；苯和液溴在三溴化铁在催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。【详解】(1)在工业上，可以用

乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；(2)乙烯的分子式为C2H4，摩尔质量：12g/mol×2+1g/mol×4=28g/mol，乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色；(3)反应+Br2⎯⎯⎯⎯→三

溴化铁+HBr属于取代反应。24.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：(1)①的元素符号是________；②的氢化物电子式________(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；(3)③和⑤形

成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。【答案】(1).O(2).(3).＜(

4).离子键(5).Al(OH)3+OH-=-2AlO+2H2O【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可知，①②③④⑤对应的元素分别为：O、F、Na、Al和Cl，再结合元素周期律，分析作答。【详解】(1)①

的元素符号是O；②的氢化物是氟化氢，电子式为；(2)同主族中，从上到下元素原子的半径依次增大，则②和⑤的原子半径大小关系是②＜⑤；(3)③和⑤形成的化合物为氯化钠，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，含有的化学键为离子键；(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物分别

是氢氧化钠与氢氧化铝，两者会发生反应，其离子方程式为：OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O。