【文档说明】云南省云天化中学、下关一中2021届高三复习备考联合质量检测卷（一）化学试题含答案.docx，共(12)页，474.167 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前云天化中学下关一中2021届高三复习备考联合质量检测卷（一）化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-2

3S-32一、选择题：本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（）A．煤炭的气化、液化和干馏等过程，均是物理

变化B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D．神舟十号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．过滤操作中，需要用到的仪器是（）A．B．C．

D．3．2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子()13755Cs的说法错误的是（）A．核内质子数为55B．原子序数是55C．中子数是55D．质量数是1374．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．

22NaOB．KOHC．2CaClD．22HO5．下列关于金属及其化合物的说法不正确的是（）A．氧化铝用作耐火材料B．小苏打用于食品膨松剂C．目前用量最大的合金是铝合金D．过氧化钠可作供氧剂6．下列冶炼金属的方法错误的是（

）A．电解NaCl溶液制钠B．高温加热HgO制汞C．高温下用CO还原23FeO制铁D．高温下用2H还原CuO制铜7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．31mol/LKHCO溶液中：2434NHOHNOSO+−−−、、、B．酸性溶液中：23KFeNOCl++−−、、、C．31

mol/LFeCl溶液中：KNaBrSCN++−−、、、D．()4cH110mol/L+−=的溶液中：224KCuClSO++−−、、、8．下列离子方程式正确的是（）A．实验室用石灰石和稀盐酸制取22322CO:2HCOCOHO+−++B．用氢氧化钠检

验氯化铵溶液中铵根离子：432NHOHNHHO+−++C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2244BaSOBaSO+−+D．氯气与KOH溶液反应：22ClOHClClOHO−−−+++9．下列反应中能量变化与图所示图象一致的是（）A．酸碱中和反应B．氢气点燃C．铁与稀

硫酸的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应10．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的4CCl所含的分子数为A0.5NB．14g乙烯所含共用电子对数目为A3NC．11.2L甲烷所含分子数为A0.5ND．1mol甲基所含的电子

总数为A10N11．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯的分子式为66CH，它不能使酸性4KMnO溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式（）看，78g苯中含有碳碳双键数为A3NC．苯不能与溴水反应，故不能使溴水褪色D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同12．从香荚豆中提取的

一种芳香化合物，其分子式为863CHO，遇3FeCl溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是（）A．B．C．D．13．在2A(g)B(g)3C(g)4D(s)++反应中，表示该反应速率最快的是（）A．11v(A)0.3molLs−−=B．11v(B)0.1molLs−−=

C．11v(C)0.3molLs−−=D．11v(D)1molLs−−=14．100mL浓度为1mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的4mol/L的盐酸B．加

入数滴硫酸铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：22H(g)I(g)2HI(g)+。当2H、2I、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（）A．2H和2I全部转化为HIB．体系中颜色保持不变C．22HIHI、、的浓度一定相等

D．正、逆反应速率相等且等于零16．图是可逆反应A2B2C3D++的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．A、B、C、D均为气体B．若A、B是气体，则C、D是液体或固体C．温度越高，K越小D．在整个过程中，A的

转化率一直减小17．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：22C(s)HO(g)H(g)CO(g)++，下列能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（）A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体颜色不再发生变化C．反应中CO与2H的物质的量之比为1:1D．生成nm

olCO的同时消耗2nmolHO(g)18．根据热化学方程式22S(s)O(g)SO(g)H297.2kJ/mol+=−分析，下列说法正确的是（）A．S(s)在2O(g)中燃烧是吸热反应B．8g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量C．反应22S(g)O(g)SO(g)+

的H小于297.2kJ/mol−D．21molSO(g)所具有的能量大于1molS(s)与21molO(g)所具有的能量之和19．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等小分子后被人体吸收B．甲酸甲酯()3HC

OOCH和乙酸是同分异构体C．石油催化裂化的主要目的是提高轻质燃料汽油的产量D．聚丙烯的结构简式为[222nCHCHCH]20．绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法不正确的是（）A．绿原酸的分子式为16

189CHOB．绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸能与3FeCl溶液发生显色反应21．有机物M、N、Q的转化关系如图，下列说法正确的是（）A．M至N的反应类型是消

去反应B．N的同分异构体有9种C．可用酸性4KMnO溶液区分N与QD．1molQ与足量金属钠反应生成20.5molH22．甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是（）A．N为正极，发生氧化反应B．a为氧气，b为甲醇C．甲池溶液pH减小，乙池溶液pH增大D．若有21molCO生成，则有3molH+从甲池透过交换膜进入乙池23．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错

误的是（）A．阴极的反应为222O2e2HHO−+++B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的2O与b极反应的2O等量24．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．2NaS溶液中：()()()()222

cNacScHScHS+−−=++B．23KCO溶液中：()()()()323cOHcHcHCOcHCO−+−=++C．131molLNaHCO−溶液中：()()()()()233cNacHcHCO2cCOcOH++−−−+=++D．pH相同的①3CHC

OONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的()cNa+：③>①>②25．25℃时，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为5K1.7610−=），保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下

列叙述正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为5aK10−=B．当通入0.1mol氨气时，()()()()4cRcNHcOHcH−+−+C．当()cRc(HR)−=时，溶液为碱性D．HR为弱酸，25℃时随

着氨气的通入，()()cRcOHc(HR)−−逐渐增大二、非选择题：本题共4小题，共50分。26．（9分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如图。合成反应为。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/()3gcm−沸点/℃溶解性环已醇1000.9618161微溶于

水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和

水洗，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。请回答下列问题：（1）装置a的名称是_____________。（2）加入碎瓷片的作用是____________，实验结束后，应该采取的正确操作是___________（填“先关火再关水”

或“先关水再关火”）。（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___________________________。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分

离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________________________。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________（填序号）。A．蒸馏烧瓶B．温度计C．玻璃棒D．锥形瓶（7）本实验所得到的环已烯产率

是______________。27．（14分）工业废水中常含有一定量的227CrO−和24CrO−，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程如图所示：+2-FeOH223423HCrOCrOCrCr(

OH)+−−+⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→①转化②还原③沉淀（1）该工艺流程需用2Fe+，有如下制备方案：甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备2Fe+，检验溶液中是否含有3Fe+的试剂是____________。制备中除发生反应22F

e2HFeH++++外，其他可能反应的离子方程式为__________________。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上____

__________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极的电极反应式为____________________________。（2）工艺流程中第①步存在平衡：242CrO−（黄色）2272HCrO+−+（橙

色）2HO+，若平衡体系的pH10=，则溶液显___________色。（3）工艺流程中第②步中，还原2270.5molCrO−，需要___________mol的42FeSO7HO。（4）工艺流程中第

③步生成的3Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：33Cr(OH)(s)Cr(aq)3OH(aq)+−+。常温下，3Cr(OH)的溶度积32spK10−=，要使()3cCr+降至510mol/L−，溶液的pH应调至___________

______________。（5）已知AgCl、24AgCrO（砖红色）的spK分别为10210−和122.010−。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl−的含量，以24KCrO作指示剂，用3AgNO溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀__________，当溶液中Cl−恰好完全

沉淀（浓度等于51.010mol/L−）时，此时溶液中()24cCrO−等于_________mol/L。28．（12分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c(NaOH)混合溶

液的pH甲c(HY)0.1mol/L=0.1mol/LpH7=乙c(HZ)0.1mol/L=0.1mol/LpH9=①甲组实验中HY为__________（填“强”或“弱”）酸，0.01moL/LHY溶液的pH=_______________。②乙组实验中离子浓度大小为__________

___________________________________。③乙组实验所得溶液中由水电离出的()cH+=___________mol/L。（2）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000

mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/L3CHCOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。。①滴定HCl溶液的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）。②a=_____________mL。③()()3cNacCHCOO

+−=的点是_____________。④E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________。（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入3MgCO悬浊液中，可以生成更难溶的2Mg(OH)。该反应的离子方程式为____________

_____________________。29．（15分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如图：已知：2|MgRCHOORBrRMgBrRCHORH−−⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→−−

①乙醚②H。回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称是____________，E的系统命名为______________________。（2）由B生成C的化学方程式为_________________________________________

_。（3）G的结构简式为______________。合成丁苯酞的最后一步转化为，则该转化的反应类型是_________________________。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有_________种（不包

括J），其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为_______________________。（5）参照题中信息和所学知识，写出用和3CHMgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线。云天化中学下关一中2021届高三复习备考联合质量检测

卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910111213答案BBCACADBDBDDA题号141516171819202122232425答案BBCACDCCCDC

A二、非选择题26．（每空1分，共9分）（1）蒸馏烧瓶（2）防止暴沸先关火再关水（3）（4）检漏上口倒出（5）干燥环己烯（干燥吸水等合理答案均可）（6）C（7）50%27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）硫氰化钾（1分）（或KSCN）332232F

eO6H2Fe3HOFe2Fe3Fe+++++++、（两个任写一个均2分）没有（1分）2Fe2eFe−+−（1分）（2）黄（1分）（3）3（4）5（5）AgCl3510−28．（除特殊标注外，每空1分，共12分）（1）①强2②()(

)cNac(Z)c(OH)cH++（2分）③510−（2）①Ⅰ②20.00③D④()()()3cNacCHCOOc(OH)cH++（2分）（3）2323MgCO2OHMg(OH)CO−−++（2分）（没有写沉淀符号不扣分）29．（除特殊标注外，

每空2分，共15分）（1）羟基2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）（2）（没有写条件、或不全、有误扣1分，生成物有误不给分）（3）酯化反应（或取代反应）（1分）（4）4（1分）（5）（3分）（1步1分，没有写条件或条件不全、

有误不给该步的分）