【文档说明】湖北省孝感市新高考联考协作体2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题.docx，共(16)页，803.271 KB，由小赞的店铺上传

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2024年高二9月起点考试高二化学试卷命题学校：孝昌一中命题教师：张翠萍审题学校：安陆一中考试时间：2024年9月6日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的

指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一

并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（

）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D．2H、2I、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深2．下列关于化学反应中的能量变化或物质性质的说法正确的是（）

A．放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热C．化学反应必然伴随着能量的变化D．“黑面包”实验中蔗糖变黑体现浓硫酸的强氧化性3．下列有关化学反应速率的说法正

确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．2SO的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成2N和2CO，减小压

强反应速率减慢4．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的2N和过量2H反应，生成氨气的分子数为ANB．常温常压下，15g甲基所含电子数为10ANC．100mL18mol/

L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生2SO分子数为0.9AND．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2AN5．在绝热的某刚性容器中置入1mol2F和3mol3ClF，发生反应：23F(g)ClF(g)ClF(g)+。下列说法中

能够判断该反应一定处于平衡状态的有（）A．容器中温度恒定不变B．2F(g)与3ClF(g)速率之比恒定不变C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变D．断裂1molF-F键，同时生成3molF-Cl键6．一种以液态肼（24NH）为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度

时，2O−可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（）A．电极乙的电势比电极甲高B．电池内的2O−由电极乙移向电极甲C．负极的电极反应式为：242NH4eN4H−+−=+D．当电路中转移1mol电子时，理

论上电极乙上有8g2O参与反应7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（）化学反应测量依据（单位时间内）A422424244222KMnO5HCO3HSOKSO2MnSO10CO8HO++=+++溶液颜色变化B33AgNONaClAgClNaNO+=+沉淀质量变化C22H(g)I(

g)2HI(g)+温度、体积一定时，体系压强变化D2222HO2HI2HOI+=+溶液体积一定时，I−的浓度变化8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：332Fe(OH)3HFe3HO+++=+B．氧化铜溶于硫酸氢钠溶液：

22442CuOHSOCuSOHO−+−+=++C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合：2422HS3SO7H4SO4HO−−+++=+D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2224Ca3ClOSOHOCaSOCl2HClO+−−+++

=++9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（）A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学

反应速率增大D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大10．可逆反应A(g)4B(g)C(g)D(s)++，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是（）A．(B)0.06mol/(Ls)v=B．(A)0.15mo/(Lmin)v=C．(C)

0.4mol/(Lmin)v=D．(D)0.02mol/(Ls)v=11．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入251molCHOH(g)和21molHO(g)，发生反应：2522CHOH(g)HO(g)2CO(g)4H(g)++H0。两容器中CO的

物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应的平衡常数K：容器a>容器bB．达到平衡所用时间：容器a=容器bC．0~1min内，容器b中()112H1.2molLminv−−=D．5min时，容器a中反应速率：vv正逆12．某反应

A(g)B(g)C(g)D(g)+→+的速率方程为mnkc(A)c(B)v=，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：()1(A)/molLc−0.250.501.000.501.0

01c()1(B)/molLc−0.0500.0500.1000.1000.2002c()311/10molLminv−−−1.63.21v3.22v4.8下列说法不正确的是（）A．上述表格中的10.75c=，26.4v=B．该反应的速率常数316.

410mink−−=C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500minD．升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使k增大导致反应的瞬时速率加快13．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得一个410CH在催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物

质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是（）A．催化剂可降低反应活化能B．该历程中决速步骤为***4948*CHHCH2H+=+C．410482CHCHH→+，该反应有非极性键形成D．该反应的热化学方程式为：410482CH(g)CH(g)H(g)=+0.

06eVAHN=+14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是（）A．反应进行到1s时，3(A)(D)vv=B．该反应的化学方程式为：3B4C6A2D+=+C．

反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等15．如图是一种综合处理2SO废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A．操作I生反应的离子方程式为3222242FeSO2

HO2FeSO4H++++++=++B．溶液b中阳离子只有2Fe+C．溶液a转化为溶液b的反应中，2SO被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（15分）NO和2NO都是有毒气体，氨气可作为脱

硝剂，如NO和3NH，在一定条件下发生反应：3226NO(g)4NH(g)5N(g)6HO(g)++。（1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。a．容器内压强不再随时间而发生变化

b．反应速率()()32NHNvv=c．()()()322(NO):NH:N:HO6:4:5:6nnnn=d．容器内2N的物质的量分数不再随时间而发生变化e．有12molN-H键断裂的同时生成5molNN键f．混合气

体的密度不随时间的变化而变化（2）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。M电极为________极，该电极上发生的电极反应为________。（3）已知拆开1molH-H键、1molNN键、lmolN-H键需要的能量依次为436k

J、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需3NH时，取1mol2N和3mol2H放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总________（填“=”“或“<”）92kJ（理论消耗1mol2N

放出92kJ的热量），其原因是________。（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2242NO(g)NO(g)，()2NOn随时间变化如下表：时间/s012345()2NO/moln0.0400.01400.0080.0050.0050.

005①24NO表示0~2s内该反应的平均速率()24NOv=________，在第5s时，2NO的转化率为________，计算该温度下平衡常数K=________。②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是________。17．（1

0分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。（1）合成氨反应的化学方程式为223N3H2NH+高温高压催化剂，下列说法不正确的是________（填字母）。a．使用催化剂是为了增大反应速率，提

高生产效率b．提高反应时的温度，可以实现2N的完全转化c．在上述条件下，2N不可能100%转化为3NHd．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与2N化学性质很稳定有关（2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为________。（3

）为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：________。（4）3NH催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示

：①写出3NH的电子式：________。②写出3NH和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为________。18．（15分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将1100mL0.5molL−盐酸与1100mL0.55molLNaOH−溶液在如图所示的装置中进行中和

反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：简易量热计示意图（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成21molHO(l)时所测得中和反应的反应热（H）将________（填“偏大”“偏小”或“不变”

），判断的理由是________。（3）实验中改用180mL0.50molL−盐酸和180mL0.55molLNaOH−溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据________（填“相等”或“不相等”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和

热的数值与157.3kJmol−相比较会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是31g/cm，反应后生成的溶液比热容()4.18J/gCc=，用180mL0.50molL−盐酸和180mL0.55molLN

aOH−溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热H=________（结果保留小数点后1位）与默认中和热H比较________。（填“偏大”“偏小”或“一样”）

（6）下列说法正确的是________。a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢

而匀速地加入d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成21molHO(l)时所测得的中和反应的反应热（H）无影响19．（15分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：3232CHC

HOO2CHCOOH⎯⎯⎯→+催化剂△；其中F为高分子化合物（1）物质D所含官能团的名称为________；（2）E的结构简式为________；（3）反应①、⑥所涉及的反应类型是________、________；（4）写出反应④的化学方程式为________

；（5）写出反应⑦的化学方程式为________；（6）关于22CHCH=的说法正确的是________（填字母）；A．易溶于水B．是平面结构的分子C．能被高锰酸钾溶液氧化D．在一定条件下能发生加聚反应（7）在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为____

____，该装置图中有一个明显的错误是________________。2024年高二9月起点考试高二化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1-5：ACDDA6-10：CCDDA11-15：CDBCA1．【答案

】A【解析】A．啤酒中存在2223CO(g)HO(l)HCO(aq)+，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于

吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不合题意；C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意；D．2H、2I、HI三者的平衡混合气，由于

反应22H(g)I(g)2HI(g)+前后气体的体积不变，加压（缩小容器体积）后平衡不移动，颜色变深是由于2I蒸汽的浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，D不合题意；故答案为：A。2．【答案】C【解析】A．吸热反应和放热反应的判断跟条件无关，有些吸热反应需要加热，有些不需要加热，放热反应也是

如此，故A错误；B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，故B错误；C．化学反应发生时有化学键的断裂和形成，就伴随着能量的变化，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖变黑体现脱水性，故D错误；故本题选C。3．【答案】D【解析】常温下浓硫酸与铁发生钝化阻

碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误；压强越小反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。4．【答案】D

【解析】A．合成氨反应为可逆反应，标准状况下，11.2L的2N和过量2H反应，生成氨气的分子数小于AN，故A错误；B．1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为9AN，故B错误；C．铜与稀硫酸不反应，100mL18mol/

L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生2SO分子数小于0.9AN，故C错误；D．乙烯和丙烯的最简式均为2CH，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2AN，故D正确；故本题选D。5．【答案】A【解析

】A．容器绝热，当温度不变时反应达到平衡，A符合题意；B．无论是否平衡，同一方向2F(g)与3ClF(g)速率之比恒等于计量数之比，B不符合题意；C．根据元素守恒可知，无论是否平衡，混合物中Cl元素质量分数都不变，C不符合题意；D．

断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键，表示的都是正反应，无论是否平衡都满足此关系，D不符合题意；综上所述答案为A。6．【答案】C【分析】该电池中以液态肼（24NH）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入24NH电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。【解析】

A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确；B．放电时原电池中阴离子向负极移动，2O−由电极乙移向电极甲，B项正确；C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以24NH被氧气氧化生成2N和2

HO，电解质为固体氧化物，2O−在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为22422NH4e2ON2HO−−−+=+，C项错误；D．电路中转移1mol电子，乙电极上有0.25mol2O参与反应，质量为8g，D项正确；答案选C。7．【答案】C【解析】酸性4KMnO溶液和224HCO溶液反应生成

2Mn+和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不选；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可

行，C选；单位时间内，I−浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不选。8．【答案】D【解析】A．已知3Fe+能够氧化I−，故氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：23222Fe(OH)6H

2I2FeI6HO+−+++=++，A错误；B．4NaHSO电离出Na+、H+和硫酸根离子，故氧化铜溶于硫酸氢钠溶液的离子方程式为：22CuO2HCuHO+++=+，B错误；C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合不发生氧化还原

反应，故离子方程式为：2HSHHS−++=，C错误；D．已知HClO是具有强氧化性的弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为：2224Ca3ClOSOHOCaSOCl2HClO+−−+++=++，D正确；

故答案为：D。9．【答案】D【解析】升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确；加入催化剂，降低了反应所

需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误；故答案为D。10．【答案】A【解析】比较反应A(g)4B(g)C(g)D(s)++四种不同的情况下

的反应速率快慢，都转化为用B表示的速率进行比较且单位要保持一致，速率之比等于计量系数之比，A项(B)0.06mol/(Ls)0.0660mol/(Lmin)3.6mol/(Lmin)v===，B项4(A)(B)0.6mol/(Lmin)vv==，C项4(C)(B)1.6mol/(Lmin

)vv==，生成物D是固态，浓度是定值，不能用D表示速率；故选A。11．【答案】C【解析】A．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，A错误；B．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡

所用时间：容器a>容器b，B错误；C．0~1min内，容器b中110.6mol1L(CO)0.6molLmin1minv−−==，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v()112H1.2molLmin

v−−=，C正确；D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：vv=正逆，D错误；故选C。12．【答案】D【解析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知0n=，再由第一组和第二组数据代入(A)(

B)mnvkcc=可得330.503.2100.251.610m−−=，可知1m=；将第一组数据代入计算，可得36.410k−=，则03(A)(B)6.4(A)10vkccc−==

。当速率为3114.810molLmin−−−时，由上述可知10.75mol/Lc=，(A)1mol/Lc=时速率为3116.410molLmin−−−，A正确；速率常数36.410k−=，B正确；存在过量的B时，反

应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即50%25%12.5%6.25%+++，因此所需的时间为3140.8500min6.410min−−=，C正确；速率常数与浓度无关，缩小容积（加压）不会使k增大，D错误。13

．【答案】B【解析】催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，A正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的速率取决于最慢的一步，由图可知，410CH转化为*410CH时的活化能最大，则

该历程中决速步骤为*410410CHCH=，B错误；由图可知，该反应的化学方程式为410482CHCHH→+，反应中有氢氢非极性键形成，C正确；由图可知，反应的热化学方程式为410482CH(g)CH(g)H

(g)=+0.06eVAHN=+，D正确。14．【答案】C【解析】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据图可知，(A)3(D)vv=，故A错误；B．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2mol、D物质增加0.4mol、B物质减少0.6mol、C物质减少0.8mol，根据反应系数之比

等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应的化学方程式为3B4C6A2D++，故B错误；C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率：0.6mol0.05mol/(Ls)2L6sv==，故C正确；D．反应进行到6s时，反应达平

衡状态，各物质速率之比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故答案为：C。15．【答案】A【分析】溶液a中通入2SO，转化为溶液b，化学方程式为()24224243FeSOSO2HO2FeSO2HSO++=+；溶液b中通入空气，转化为

溶液c，化学方程式为()422424234FeSOO2HSO2FeSO2HO++=+。【解析】A．由分析可知，操作I中3Fe+氧化2SO，发生反应的离子方程式为3222242FeSO2HO2FeSO4H++−+++=++；A正确；B．溶液b中，阳离子有

2Fe+、H+，可能含有3Fe+，B错误；C．溶液a转化为溶液b的过程中，2SO转化为24HSO，2SO失电子被氧化，C错误；D．由分析可以看出，溶液c中含有()243FeSO、24HSO，加入FeO后，

FeO和24HSO反应会生成4FeSO，D错误；故答案为：A。二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16．（15分，除标注外，每空2分）（1）ad（2分）（2）负（1分）3222NH6e6OHN6HO−−−+=+（2分）（3）<（1分）2N和2H反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热

量要小于92kJ（1分）（4）①110.004molLs−−（2分）87.5%（2分）1400（2分）②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小（2分）【解析】（1）a．该反应前后化学计量数不相等，容器内压强不再随时间而发生变化，反应达到平衡，a正确；b．反应速率()()32NH

Nvv=，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡，b错误；c．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡，c错误；d．容器内2N的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明其

浓度不变，反应达到平衡，d正确；e．有12molN-H键断裂的同时生成5molNN键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，e错误；f．混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平

衡，f错误；故选ad。（2）M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为222NO4e2HON4OH−−++=+，M电极上发生的电极反应为3222NH6e6OHN6HO−−−+=

+。（3）氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，取1mol2N和3mol2H放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ（理论消耗1mol2N放出92kJ的热量），其原因是2N和2H反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ。（4）①用

24NO表示0~2s内该反应的平均速率()()242110.040mol0.008molNONO0.004mol/(Ls)222L2svv−===，在第5s时，2NO的转化率为0.0400.005100%87.5

%0.040−=；用平衡时浓度，根据公式计算1400K=。②浓度减小，速率减慢，根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。17．（10分，每空2分）（1）b（2）3224NH5O4NO6HO++催化剂△（3）分离液态空气得

到的氮气用于合成氨，得到的氧气用于氨的催化氧化（4）①②3224NH6NO5N6HO++催化剂18．（15分，除标注外，每空2分）（1）玻璃搅拌器（1分）（2）偏大不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（H）将偏大（3）相等（4）偏小（5）55.2kJ

/mol−偏大（6）a【详解】（1）根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，故答案为：玻璃搅拌器；（2）简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小

，中和热H为负值，即反应热（H）将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（H）将偏大；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用180mL0.50molL−的盐酸和180mL0.55molL−的N

aOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等；（4）氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与157.3kJmol−相比较会偏小；（5）若0.50m

ol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是31g/cm，反应后生成的溶液比热容()4.18J/gCc=，用180mL0.50molL−盐酸和180mL0.55molLNaOH−溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃

、3.3℃、4.7℃、3.2℃，第三组实验数据明显误差舍去，平均温差为3.4C3.3C3.2C3.3C3++=：生成2HO的物质的量为：0.08L0.50mol/L0.04mol=，则得中和热31604.183.31055.176kJ/mol0.04H−=−=

−，与默认中和热57.3kJ/molH=−比较偏大，故答案为：55.2kJ/mol−；偏大；（6）a．若用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，否则俯视或仰视都会造成测量结果出现误差，a正确；b．量筒中残留液体为标定以外的体积，则将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后

，快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中会使HCl的物质的量偏大，导致测量结果偏高，b错误；c．缓慢而匀速地加入会造成热量散失，导致测定结果误差较大，c错误；d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会导致混合溶液总质量偏大，最高温度值偏低，所测放热量少，中和热H偏大，d错误；故答案为

：a。19．（15分，除标注外，每空2分）（1）羟基（1分）（2）3CHCOOH（2分）（3）加成反应（1分）酯化反应或（取代反应）（1分）（4）Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯→+（2分）（5）22CHCHn=⎯⎯⎯⎯→一定条件（2分）（6）BCD

（2分）（7）饱和碳酸钠溶液（2分）导气管的出口伸入到了液面以下（2分）【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是32CHCHOH；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是3CHCOOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是323CHCOOCHCH；乙烯

发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯。【解析】（1）根据物质D的结构简式，可知所含官能团的名称为羟基；（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是32CHCHOH，E为3CHCOOH（3）反应①是乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型是加成反应；⑥是乙醇和乙酸发生酯化反

应生成乙酸乙酯和水，反应类型是取代反应（酯化反应）；（4）反应④是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯→+；（5）反应⑦是乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为22CHCHn=⎯⎯⎯⎯→一定条件；（6）A．乙烯

难溶于水，故A错误；B．22CHCH=是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确；C．22CHCH=含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．22CHCH=含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；选BCD。（7）饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，中

和乙酸，乙试管中收集乙酸乙酯，所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导气管的出口应在液面以上，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下。