【文档说明】湖北省云学部分重点高中联盟2025届高三上学期10月一模联考化学试题 Word版含答案.docx，共(12)页，1.648 MB，由小赞的店铺上传

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2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷命题学校：襄阳四中命题人：张小艳审题人：云学研究院考试时间：2024年10月9日14:30-17:05时长：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、选择题：本

题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学创造美好生活，下列说法错误的是A.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂B.手机芯片与光导纤维化学成分相同C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材

料D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关2.下列化学用语表达正确的是A.sp2杂化轨道模型：B固体HF中的链状结构C.H2O2电子式：D.NaCl溶液中的水合离子：3.设AN是阿伏加德罗

常数的值，反应32222NaClO4HCl2NaCl2ClOCl2HO++++可制含氯消毒剂。下列说法正确的是A.58.5gNaCl晶体中含有的分子数目为ANB.211.2LCl含有的共用电子对数目

为A0.5NC.每形成0.4molOH−，转移电子数目为A0.2ND.每37171molCl的中子数为A17N4.下列离子方程式书写正确的是A.4NaAl(OH)溶液中通入过量2242332CO:2Al(OH)CO2Al(OH)C

OHO−−+++B.盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：2232SiO2OHSiOHO−−++C.少量Cu与浓硝酸反应：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO−+++++D.2Cl与水反应：22ClHO2HClClO+−−+++5.某化合物的结构如图所示，X、

Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B.阴离子中X原子采用sp3杂化C.第一电离能由大到小的顺

序为Y>Z>XD.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸6.下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。下列有关说法错误的是物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸点/℃117.9117.2126.3A.反应可使用浓硫酸

作催化剂B.分水器中水层高度不变时可停止加热aC.仪器b可以换成仪器c（蛇形冷凝管）D.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率7.部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是A.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区B.加热c的饱

和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系C.若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备aD.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化8.下列实验操作正确且能达到实验目的是选项实验目的实验操作A.验证非金属性：C>Si向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气

体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成B.配制250mL0.400mol/LNaOH溶液称取4.0gNaOH固体溶于水，将其转入250mL容量瓶中，加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管定容C.比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向盛有2m

L0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液D.验证HClO具有漂白性将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去9.

NH3是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是A.反应I和反应III的转化都属于氮的固定B.过量NH3参与反应II的方程式为()32222NHCOClCONH2HCl++C.过程III得到的液态24NH是良好的溶剂，推测4CH易溶于其中D.反应

IV生成每33molHN，转移电子数为A10N10.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法装置如图。部分反应机理为：。下列说法正确的是A.电解时e−由a极向b极方向迁移B.阴极反应为222HO2e2OHH−−−+

C.阳极反应2HCHO2e3OHHCOO2HO−−−−−++D.相同电量下2H理论产量是传统电解水的2倍11.三氟甲苯（）与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法正确的是A.与2NO+生成中

间体的反应为取代反应B.反应历程中，苯环的大键未发生变化C.从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2D.三氟甲苯与2NO+生成中间体1和中间体2的过程均放热12.2HS可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与2MgCl反应制备液态2HS，实验装置如图，

反应方程式为：22222CaSMgCl2HOCaClMg(OH)HS++++。已知：①2HS的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的2HS气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却2HS。下列有关说法错误的是A.MgCl2固体有利于平稳持续产生H2

SB.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收C.虚框内装置的连接顺序为E→D→CD.G中汞起到了平衡气压和液封的作用13.下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是选项宏观事实微观解释A.SiO2的熔点高于CS2Si-O的键能大于C=S的键能B.同一主族碱金属元素的

单质熔沸点逐渐降低同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱C.常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大D.王水溶解金(Au)盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性14.下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO2和NH3来自合成氨厂，“碳

酸化”发生的反应为32243NHHOCONaClNHClNaHCO+++，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是A.“煅烧”产生的气体可以循环使用B.母液I通NH3的主要目的是增大()23COc−C.液氨制冷与液氨分子间氢键有关D.母液II用于吸氨可以提高NaCl的

利用率15.向23KCO溶液中缓慢滴加100mL0.2mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HC1的物质的量的变化如图所示（H+和OH−未画出）。碳酸的电离平衡常数7a14.3110K−=，11a25.6010

K−=，不考虑2322HCOCOHO+。下列说法错误的是A.滴加至a点时，()()3K4HCOcc+−D.滴加至b点时，()()2343HCO1.310HCOcc−−C.滴加至c点时，()()()233ClHCO2COccc−−−+D

.滴加至d点时，溶液的pH7二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含PbCl2、CuCl2及AgCl）为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知，10sp(AgCl)1.810K−=，()5sp24AgSO1.210K−=，

()8sp4PbSO1.510K−=。回答下列问题：（1）82Pb在周期表中的位置是第________周期，第________族。（2）“浸出1”控温75℃的加热方式为________，此步骤中PbCl2发生的化学反应

方程式为________。（3）若在“浸出1”过程中，24SO−浓度控制为0.1mol/L，请通过计算说明此过程中是否有Ag2SO4生成：________。（4）下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是____

____。（5）从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有________（填标号）。（6）水合肼(242NHHO)还原“浸出液2”得到银粉的过程中有N2生成，则反应的离子方程式为________。17.（14分）化合

物H是一种药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的官能团名称为________。（2）B与(CH3CO)2O按物质的量之比1:2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为________。（3）化合物D不能采取先在Na

OH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是________。（4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式________。①核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“－O－Br”（5）有机物F的

名称是________；从结构角度解释，F（）框线内氢原子易发生取代反应的原因是________。（6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成两种醇，H的结构简式为________。18.（13分）某研究性学习小组研究过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉与pH=1的

0.5mol/LFeCl3溶液的反应，进行了以下三组实验以探究FeCl3溶液中作为氧化剂的微粒及其还原产物。（1）理论分析：依据金属活动性顺序表，过量Cu、Zn、Mg中，不可将Fe3+最终还原为Fe的是________。（2）实

验验证实验金属操作、现象及产物I过量Cu一段时间后，溶液逐渐变蓝绿色，固体中未检测到Fe单质II过量Zn一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，

取出固体，固体中未检测到Fe单质III过量Mg有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质①分别取实验I、I、Ⅲ中的少量溶液，滴加________（填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明三组实验

都有Fe2+生成。②实验Ⅱ和Ⅲ中产生的红褐色沉淀是________（填化学式）。（3）探究实验I未检测到Fe单质的原因。学习小组的同学进行了讨论，提出了以下三种可能的原因，并进行实验验证。a.甲同学认为实验

II中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。b.乙同学认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。实验证明了此条件下可以忽略H+对Fe的消耗。c.丙同学认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Z

n粉被包裹。①请设计实验验证乙同学的猜想不成立：________（填操作和现象）。②查阅资料：0.5mol/L的Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。结合a、b和c，重新做实验II，当溶液pH为3～4时，不取出固体，先滴入几滴_______

_溶液，再向固液混合物中持续加入盐酸控制溶液pH范围为________，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，当pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。（4）对比实验II和III，解释实验III的固体中检测到Fe单质的

原因是________。19.（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：反应a：4221CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)247k

J/molH++=+反应b：2222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)41kJ/molH++=+回答下列问题：（1）反应422CH(g)3CO(g)4CO(g)2HO(g)++H=________kJ/mol，该反应正向自发的条件为________

（填“高温”或“低温”）自发。（2）在刚性密闭容器中，进料比()()24COCHnn分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分数随温度变化的关系如图下1所示，曲线x对应的()()24COCHnn=________。（3）恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比

1:3投料，反应经如上图2流程（主要产物已标出）可实现CO2高效转化。①下列说法错误的是________（填标号）。A.CaO与CO2的反应可促进Fe3O4氧化CO的平衡右移B.Fe3O4和CaO都可以循环利用C.H2在过程ii将Fe3O4还原为单质铁D.过程ii产生的H2O最终被Ca

O吸收了②过程ⅱ平衡后通入He，CO的物质的量的变化是________（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，()()24CO/CHRnn=（同一时段内CO2与CH4的物质

的量变化量之比）。常压下CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，发生反应a和b。某一时段内CH4和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和图4所示。①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是________。②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值

随温度变化如下表：温度/℃480500520550CH4转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法正确的是________（填标号）。A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高C.改变催化剂提高CH4转化率，

R值一定增大2024年湖北云学新高考联盟学校高三年级10月联考化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。12345678BACBDDBC9101112131415DDCCABA二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）（1）六（1分）

IVA（1分）（2）水浴加热（2分）2244PbClNaSOPbSO2NaCl++（2分，“↓”未写不扣分，写PbCl2与硫酸反应的方程式给分）（3）由题可知()spAg(AgCl)cK+，则()()()()21210244sp24AgSOAgSO1.8100.1AgSOQccK−−=

，故无Ag2SO4生成。（评分标准：计算过程1分，结论1分。从以下这个角度回答也可给分反应24242AgClSOAgSO2Cl−−++的平衡常数为，()()()()21022sp552sp244

1.810AgCl(Cl)10AgSO1.210SOKcKKc−−−−===故该反应正向很难发生，无Ag2SO4生成。）（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2分）（评分标准：答到“因氨气

挥发造成氨水浓度降低”也给分）（5）②④⑤（2分）（6）()32422232424AgNHNHHO3HO4AgN4NHHO4NH+++++++（2分）（“↓”或“↑”漏写1处或多处均扣1分）【16题评分细则】16（1）两空

均按照答案给分（2）第一空按照答案给分第二空反应物写氯化铅、硫酸钠和硫酸反应都给分（3）由题可知()spAg(AgCl)cK+，则()()()()21210244sp24AgSOAgSO1.8100.1AgSOQccK−−=，故无24AgSO生成。（评分

标准：计算过程1分，结论1分。计算过程没有出现101.810−得0分从以下这个角度回答也可给分反应24242AgClSOAgSO2Cl−−++的平衡常数为，()()()()()22102sp552sp244Cl1.810AgCl10AgSO1.210SOcKKKc−−−−−===

故该反应正向很难发生，无24AgSO生成。）由于()524kspAgSO1.210−=，当()24cSO0.1mol/L−=，()4cAg1.210+−…才有沉淀，10ksp(AgCl)1.81

0−=，溶液中()4spAg(AgCl)1.210cK+−，所以没有24AgSO沉淀得2分（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2分）评分标准：答到“因氨气挥发造成氨水浓度降低”也给分，氨水受热分解也给2分，答氨水受

热分解和其他因素，其他因素合理给2分，其他因素不合理给1分，只有其他因素0分（5）②④⑤少1个给1分有错0分（6）按答案改17.（14分）（1）羟基、（酮）羰基（2分）（2）（2分）（3）碳溴键（溴原子）在NaOH溶液加热的条

件下也会发生水解反应，从而导致有机物D不能转化为E（2分，答到前一句话就给2分。）（4）（2分，写其中一种即可）（5）丙二酸二乙酯（2分）酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强（或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）（2分）（6）（2

分）【17题评分细则】（1）羰基酮羰基1分羟基酚羟基1分见错0分（2）（3）按照答案改（4）（2分，写其中一种即可）（5）丙二酸二乙酯（2分）酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强（或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）（2分

）只要答出框线内氢原子的活性增强（或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）或者与酯基相连的碳氢键极性增强都可以（6）（2分）18.（13分）【18题评分细则】（1）铜单质（或Cu）（按答案给分，化学式名称均可）（2分）（2）①36KFe(CN)（答名称不给分，答化学式要写出【】

，不写不给分）（2分）②3Fe(OH)（2分）（答名称不给分）（3）①向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加36KFe(CN)溶液，不产生蓝色沉淀（2分，答“向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，观察到铁粉表面无气泡产生”也给分）。（

需强调pH为3-4的稀盐酸，不写不给分，答出铁粉不溶解或铁粉质量不变，也给分）②KSCN（硫氰化钾）（1分）pH<1.2（2分）（4）加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3包裹（2分）（3）②---

（4）评分细则：②KSCN（硫氰化钾）（1分）按标答给分pH<1.2（2分）或者0～1.21<pH<1.2均为2分，≤1.2为0分（4）加入镁粉后产生大量气泡（1分），使镁粉不容易被Fe(OH)3包裹（1分）.答镁粉与水反应1−19.（14分）（1）329+（2分）高温（2分）（

2）1.0（2分）（3）①D（2分）②升高（2分）（解释：通入He，CaCO3分解平衡正移，导致()2CO(CO)cc增大，促进Fe还原CO2平衡正移）（4）①温度升高，开始时反应a的反应速率更快；温度接近600℃，CH4转化率接近100%，温度继续升高，反应b继续进行（

3分）②B（1分）【19题评分细则】前五空中就第（2）小题1.0写1也给分，其余四空按答案改（4）600度之前，a反应的速率大于b反应的速率（或a的转化率大于b）故R值减小1−分600度之后a的转化率几乎不变（接近100%）1−分b的转化率继续增大，故R值增大1−分