【文档说明】广东省深圳市龙岗区龙城高级中学、深圳市第二高级中学2022-2023学年高一下学期期中联考 化学 答案 - 副本.docx，共(22)页，2.345 MB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年第二学期龙城高级-深圳二高高一联考化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题意要求的。1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是衣食住行A．岭南非遗服饰(粤绣)B．广东小吃(白斩鸡)C．著名建筑(光孝寺)D．出行马车(车辇)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解

析】【详解】A．古代服饰是由天然高分子化合物制成，A错误；B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B错误；C．光孝寺的墙、瓦是以砫酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C正确；D．出行车辇与砫酸盐无关，D错误；故选C。2.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世

界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A.为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷(碳化硅)是金属材料C

.用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在D.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等【答案】D【解析】【详解】A．电能是二次能源，故A错误；B．高温结构陶瓷(碳化硅)是新型无机非金属材料，故B错误；C．硅是亲氧元素，硅在自然界中以化合态形式存在

，故C错误；D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等它们都是碳的不同单质，互为同素异形体，故D正确。综上所述，答案为D。3.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是A.NaOH和HCl反应B.Zn和HCl

反应C.()22BaOH8HO和4NHCl反应D.2H还原CuO的反应【答案】B【解析】【详解】A．酸碱发生的中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；B．该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧

化还原反应；反应发生时放出热量，因此同时属于放热反应，B正确；C．该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反应时吸收热量，属于吸热反应，C错误；D．该反应属于置换反应，发生反应时元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；发生该反应时吸收了热量，

因此又同时还属于吸热反应，D错误；答案选B。4.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是A.工业合成氨时使用铁触媒作催化剂B.使用加酶洗衣粉洗衣服C.将食物放入冰箱中D.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩【答案】D【解析】【详解】A

．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂，提高反应速率，故A不符合题意；B．使用加酶洗衣粉洗衣服，提高反应速率，故B不符合题意；C．将食物放入冰箱中，降低反应速率，避免食品变质，故C不符合题意；D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，口罩将病毒挡在口罩外，避免病菌被人体呼入，与反应速率无关，故D符合

题意；综上所述，答案为D。5.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.2SO、2CO和氮氧化物是酸雨的主要的大气污染物B.常用的锌锰干电池和锂离子电池都属于二次电池C.在医疗上，碳酸钡可用作消化系统X射线检查的内服剂D.在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到

杀菌抗氧化的作用【答案】D【解析】【详解】A．2SO、氮氧化物是酸雨的主要的大气污染物，2CO是空气成分之一，不导致酸雨，A错误；B．常用的锌锰干电池不能二次使用，不属于二次电池，B错误；C．碳酸钡能为胃酸反应不能内服，硫酸钡可用作消

化系统X射线检查的内服剂，C错误；D．二氧化硫能灭菌且具有一定还原性，故在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，D正确；故选D。6.室温下，下列各组离子能大量共存的是A.4NH+、4MnO−、Cl−、23SO−B.2Fe+、Na+、Cl−、3NO−C.3F

e+、2Ba+、3NO−、24SO−D.H+、K+、2S−、3NO−【答案】B【解析】【详解】A．-2-43MnOSO与发生氧化还原反应而减少，所以不能大量共存，A项不符合题意；B．该组离子不能发生氧化还原反应，也不能发生

分解，所以这组离子能大量共存，B项符合题意；C．Ba2+与2-4SO会产生沉淀而使离子减少，这些离子不能大量共存，C项不符合题意；D．H+与S2-会形成弱电解质，致使离子浓度降低，所以该组离子不能大量共存，D项不符合题意；故选B。7.粗盐中常含有2CaCl、4MgSO等杂质。制取

精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①2BaCl溶液、②NaOH溶液、③23NaCO溶液、④稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是A.③①④②B.②③④①C.③②①④D.②①③④【答案】D【解析】【分析】【详解】除杂试剂应该过量，过量试剂应该除去，所

以③23NaCO溶液在①2BaCl溶液之后加入，可以除去过量的钡离子，④稀盐酸最后加入可以除去过量的碳酸根和氢氧根离子，综上答案为：D。8.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应()()()()3AgBg2Cg2Dg++测得的用不同物质表示

的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A.()11A0.6molLsv−−=B.()11B0.1molLsv−−=C.()11C0.3molLsv−−=D.()11D0.5mol

Lsv−−=【答案】D【解析】【详解】根据速率与计量系数之比，比值越大，则速率越大，111111110.5molLs0.6molLs0.1molLs23210.3molLs−−−−−−−−，则()11D0.5molLsv−−=的速率最大，故D符合题意。综上

所述，答案为D。9.如图是将2SO转化为重要化工原料24HSO的原理示意图，下列说法不正确的是A.d口通入的是2O，发生还原反应B.溶液中H+迁移方向是由ab→C.当正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为A4ND.催化剂a表面的电极反应式为：2224SO2e2

HOSO4H−−+−+=+的【答案】C【解析】【分析】根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2，b是正极；【详解】A．由以上分析可知，d口通入的是O2，发生还原反应，A正确；B．原电池当中阳离子向正极移动，故溶液中H+的迁移方向是由a→b

，B正确；C．未知外界的温度和压强，故无法计算气体的物质的量，C错误；D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应生成硫酸，故表面的电极反应式为：SO2−2e−+2H2O=2-4SO+4H+，D正确；故选C。10.在一定条件下，向1L

密闭容器中进行一定量C和()2HOg的反应：()()()()22CsHOgCOgHg++，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B.10min末时，()11CO0.010molLminv−−=

C.增加C的质量时，正反应速率将增大D.随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大【答案】D【解析】【详解】A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率增大，故A错误；B．10min末为瞬时速率，无法计算，故B错误；C．C是固体，增加C的质量时，浓度不改变，正反应速率将不变，故C错误；

D．该反应是体积增大的反应，正向反应，压强不断增大，随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大，故D正确。综上所述，答案为D。11.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，311.2LSO所含的分子数为A0.5NB.64gCu与S完全反应转移的电子数为

ANC.10.1molL−的24HSO溶液中，含有的H+数目为A0.02ND.某密闭容器中盛有21molN和23molH，在一定条件下充分反应，生成分子3NH的数目为A2N【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，

不确定其物质的量，A项错误；B．铜和硫生成硫化亚铜，64gCu为1mol，与S完全反应转移的电子1mol，数目为AN，B项正确；C．不确定溶液体积，不能计算氢离子的物质的量，C项错误；D．氮气和氢气反应为可逆反应，反应进行不完全，生成分子3NH的数目小

于A2N，D项错误；答案选B。12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：2232SiO2OHSiOHO−

−+=+B.43NHHCO与足量的NaOH溶液反应：2332HCOOHCOHO−−−+=+C.2NO与水的反应：2233NOHO2NO2HNO−++=++D.过量的Fe和稀硝酸反应：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO+−+++=+

+【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水，反应为2232SiO2OHSiOHO−−+=+，A项正确；B．43NHHCO与足量的NaOH溶液反应生成氨气、碳酸钠、水：23+4323HCO2OHCO2HNHON+H+−

−−+=+，B项错误；C．2NO与水的反应生成硝酸和NO：2233NOHO2NO2HNO−++=++，C项正确；D．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮：2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO+−+++=++，D项正确；答案选B。1

3.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是A.反应①中发生了电子转移B.反应③、⑤属于氮的固定C.反应③可能有氧气参与D.生物死亡后，氮不再参与海洋中的氮循环【答案】C【解析】【详解】A．反应①中化合价未发生变化，则没有发生

电子转移，故A错误；B．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，因此反应③、⑤不属于氮的固定，故B错误；C．反应③N2H4中N化合价升高，失去电子，作还原剂，需要氧化剂参与反应，因此可能有氧气参与，故C正确；D．根据图中信息得到生物死

亡后，氮也参与海洋中的氮循环，故D错误。综上所述，答案为C。14.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是A.工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：22SiOCSiCO++高温B.高纯硅可以用于制备光导纤维C.上述流程②、③反应属于可逆反

应D.上述流程中能循环利用的物质有HCl和2H【答案】D【解析】【详解】A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：22SiO2CCOSi++高温，故A错误；的B．制备光导纤维是二氧化硅，故B错误；C．②、③反应温度不相同，因此上述流程②、③反应属于可逆反应，故C错误；D．粗硅和氯化氢反应生成

SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，因此上述流程中能循环利用的物质有HCl和2H，故D正确。综上所述，答案为D。15.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

浓硝酸见光易分解B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥2H和CO，不可干燥2SO和3NHC常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气变红氨气是碱性气体A.AB.BC.CD.

D【答案】A【解析】【详解】A．浓硝酸见光易分解，故需要浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，A符合题意；B．浓硫酸具有酸性和吸水性，可做干燥剂，且不和一氧化碳、氢气、二氧化硫反应，能干燥氢气、一氧化碳和二氧化硫；能和碱性物质氨气

反应，不能干燥氨气，B不符合题意；C．常温下，铁与浓硝酸发生钝化也是铁和浓硝酸的反应，C不符合题意；D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D不符合题意；答案选A。16.我国科学家使用双功能催化剂(能吸

附不同粒子)催化水煤气变换反应：()()()()222COgHOgCOgHg++，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B.该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和

非极性键的形成C.图示显示：起始时只有1个2HO参与了反应D.一定条件下，当CO和()2HOg反应未达到限度时，()()v<v正逆【答案】B【解析】【分析】结合图可知反应过程可表示为：过程Ⅰ．H2O=*H+*OH；过程Ⅱ．H2O+*H+*OH=2*H+2*OH；过程Ⅲ．CO+2*H+2*

OH=CO2+H2+H2O。【详解】A．根据反应过程，过程Ⅰ和过程Ⅱ都有H-O键的断裂，断键要吸收热量，故A错误；B．结合分析可知催化过程中存在氢氧键极性断裂，碳氧极性键、氢氢非极性键的生成，故有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成，故B正确；C．由分析可知起始时的2个2HO在反

应过程中H-O键都发生了断裂，因此起始时的2个2HO在反应过程中都参与了反应，故C错误；D．未达到限度时，反应总体表现为正向进行，v>())v(正逆，故D错误；答案为B。17.部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正

确的是A.常温下，a的水溶液pH7B.一定条件下，b可以直接转化为a或d，液态a可用作制冷剂C.一定条件下，c、d、e之间存在转化关系：cdeD.将分别蘸有a、e浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生【答案】B【解析】【分析】由图可

知，abcde均为含氮化合物，故a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2，e为硝酸；【详解】A．由分析可知a为NH3，氨水显碱性，故a的水溶液pH>7，A项正确；B．由分析可知b为N2，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧

化氮；a氨气沸点很低，液态a可用作制冷剂，B项错误；C．由分析可知，c为NO，d为NO2，e为硝酸，2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO

2↑+2H2O，故c、d、e之间存在转化关系：cde，C项正确；D．浓氨水和浓硝酸均易挥发，挥发的氨气和氯化氢生成氯化铵固体颗粒，故将分别蘸有a、e浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生，D项正确；答案选B。18.利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的

是A.用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱B.用乙制备BaSO3C.根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应D.用丁研究催化剂对化学反应速率的影响【答案】D【解析】【详解】A．比较氯、碳、硅的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应水化物的酸

性强弱，而甲中使用稀盐酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A不符合题意；B．SO2与BaCl2溶液不反应，因此不能用乙制备BaSO3，故B不符合题意；C．稀硫酸和锌反应是放热反应，但是该反应也产生氢气，导致装置内压强增大活塞会向右移动，故C不符合题意；D．丁中两支，右边试管加

入氯化铁溶液，左边未加，因此可以用丁研究催化剂对化学反应速率的影响，故D符合题意。故选D。19.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.该电池在高温条件下效率更高B.电子从b流出，经外电路流向aC.HS−在硫氧化

菌作用下转化为24SO−的反应是224HS4HO8eSO9H−−−++−=+D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则参与反应2O的物质的量为0.2mol【答案】C【解析】【详解】A．该电池是微生物燃料电池，高温下会失去活性，因此在高温条件下电池将不再进行，故A错误；B．

根据图中信息，氢离子向右边移动，则b为正极，因此电子从a流出，经外电路流向b，故B错误；C．根据图中信息HS−在硫氧化菌作用下转化为24SO−和氢离子，其反应是224HS4HO8eSO9H−−−++−=+，故C正

确；D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，根据22O4e4H2HO−+++=，则参与反应2O的物质的量为0.1mol，故D错误。综上所述，答案为C。20.在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入2N和2H的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应

时间t的关系如图所示。下列说法正确的是A.a表示2N物质的量分数的变化情况物质的量分数B.1mint时，反应达到平衡状态，3NH的分解速率等于其生成速率C.1mint时，2H的物质的量为0.25molD.通入Ar气，容器内压强增大，化学反应速率加快【答案】

A【解析】【分析】2N和2H反应生成氨气，反应为223ΔN+3HNH2催化剂；由图可知，初始氮气和氢气分数均为50%，则均为0.5mol，设参加反应的氮气为x：()()()223N(g)+3H(g)2NH(g)mo

l0.50.50mol32mol0.50.532xxxxxx−−起始转化平衡某时刻总的物质的量为(1-2x)mol，氮气的物质的量分数为0.50.512xx−=−，故a为氮气，则b为氨气、c为氢气；【详解】A．由分析可知，a表示2N物质的量分数的变化情况物质的量分数，故A正确；B．1mint后

反应继续生成氨气，故1mint时，反应没有达到平衡状态，故B错误；C．1mint时，2H与氨气物质的量相等，则0.532xx−=，0.1molx=，则2H的物质的量为0.2mol，故C错误；D．在容积为VL的恒温密闭容器中通入Ar气，容器内压强增大但是不影响反应物的分压，化学反

应速率不变，故D错误；答案为A。二、非选择题：本题包括3题，共40分。21.电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。（1）知识源于实践。学习原电池知识

后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的H+)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。的A.每个水果果汁中的H+移向正极B.锌a、b发生的电极反应式为22H2eH+−+=C.四个水

果电池串联，则电极d为铜片D.铜a为电池正极，发生氧化反应（2）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。A.锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细B.氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化

率可达100%C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.铅蓄电池负极是Pb，正极是2PbO（3）将4CH设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)实验测得电子定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。（4）高铁电池是一

种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：()()242233Zn2KFeO8HO3ZnOH2FeOH4KOH++++放电充电，请回答下列问题：①放电时，正极反应式为______

_。②放电时，负极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)（5）CO与2H反应还可制备3CHOH，3CHOH可作为燃料使用，用3CHOH和2O组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为32222CHOH3O2CO4HO+=+，则d电极反应式为______

_，若线路中转移3mol电子，则上述3CHOH燃料电池，消耗的3CHOH的质量为_______g。【答案】（1）A（2）D（3）①.B②.2432CH8e10OHCO7HO−−−−+=+（4）①.()2423FeO3e4HOFeOH5OH−−−++=+②.减弱（5）①.22

O4H4e2HO+−++=②.16【解析】【小问1详解】A．原电池个“同性相吸”，则每个水果果汁中的H+移向正极，故A正确；B．锌a、b是负极，发生的电极反应式为2Zn2eZn−+−=，故B错误；C．四个水果电池串联，可知正极连接负极，负极连接正极，则电极d为锌片，故C错误；D．铜a为电池正

极，发生还原反应，故D错误；综上所述，答案为：A。【小问2详解】生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。A．锌锰电池工作一段时间后锌皮变薄，可能会穿孔，而碳棒不会变细，故A错误；B．氢

氧燃料电池具有高效的特点，但能量转化率不可能达到100%，故B错误；C．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，故C错误；D．铅蓄电池Pb化合价升高，失去电子，因此负极是Pb，正极是2PbO，故D正确；综上所述，答案为：D。【小问3详

解】实验测得电子定向移向A电极，A为正极，燃料电池，燃料为负极，氧化剂氧气为正极，则B电极入口通甲烷，其电解质为碱性环境，其电极反应式为2432CH8e10OHCO7HO−−−−+=+；故答案为：B；2432CH8

e10OHCO7HO−−−−+=+。【小问4详解】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：()()242233Zn2KFeO8HO3ZnOH2FeOH4KOH++

++放电充电，请回答下列问题：①放电时，高铁酸钾中铁化合价降低，为正极，其正极反应式为()2423FeO3e4HOFeOH5OH−−−++=+；故答案为：()2423FeO3e4HOFeOH5OH−−−++=+。②

放电时，锌为负极，其电解反应式为()2Zn2OH2eZnOH−−+−=，则负极附近溶液的碱性减弱；故答案为：减弱。【小问5详解】电池总反应为32222CHOH3O2CO4HO+=+，根据电子转移方向，电极c为负极，电极d为正极，氢离子

向右移动，则d电极反应式为22O4H4e2HO+−++=，若线路中转移3mol电子，则上述3CHOH燃料电池，根据322CHOH6e+HO=CO+6H−+−，则消耗的3CHOH的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×32g∙mol−1＝16g；故答案为：

22O4H4e2HO+−++=；16。22.低碳转化是当今世界重要科研课题之一，科学家们提出了多种途径来实现低碳转化。2CO是目前大气中含量最高的一种温室气体，2CO的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。（1）在下图构想的物质和能量循环中能量转化形式为_______。（2）在

海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_______。（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将21molCO和22molHO转化为甲醇(3CHOH)，该反应化学方程式为()()()()22322COg4HOg2CHOHg3

Og++催化剂光照。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得()3nCHOH随时间的变化如表所示：时间/min012345()3CHOH/moln00.40.50.60.80.8①用2O浓度变化表示0

~3min内该反应的平均反应速率为_______。②2HO达到平衡时的转化率为_______。③该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为_______。④下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A.相同时间内，消耗()22molHOg的同时，生成()21molCOg

B.容器内气体的密度不再变化C.容器内各物质的物质的量相等D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变⑤为使该反应的反应速率增大，可采取下列措施中的_______。A保持容器体积不变，通入氢气使压强增大B.保持容器压强不变，通入氢气C.适当

升温D.增大2CO浓度【答案】（1）太阳能最终转化为热能（2）23322Ca2HCOCaCOCOHO+−+=++.（3）①.()0.15mol/Lmin②.80%③.15:13④.AD⑤.CD【解析】【小问1详解】由图可知，物质和能量循环中存在的能量转

化关系为燃料燃烧放出热能，反应得到的燃烧产物在太阳能的作用下重新转化为燃料，则循环过程中能量转化形式为太阳能最终转化为热能，故答案为：太阳能最终转化为热能；【小问2详解】由图可知，钙化作用发生的反应为海水中的钙离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，

反应的离子方程式23322Ca2HCOCaCOCOHO+−+=++，故答案为：23322Ca2HCOCaCOCOHO+−+=++；【小问3详解】①由表格数据可知，3min时甲醇的物质的量为0.6mo

l，由方程式可知，0~3min内氧气的反应速率为0.6mol32L23min=0.15mol/(L⋅min)，故答案为：0.15mol/(L⋅min)；②由表格数据可知，4min反应达到平衡时，甲醇

的转化率为0.8mol，由方程式可知，水的转化率为l0.8mol22mo×100%=80%，故答案为：80%；③由表格数据可知，4min反应达到平衡时，甲醇的转化率为0.8mol，由方程式可知，反应达平衡时，混合气体的总物质的量为3mol—0.8mol×12==2.6m

ol，则反应前后的气体压强比为3mol：2.6mol=15：13，故答案为：15：13；④A．相同时间内，消耗2mol水蒸气的同时，生成1mol二氧化碳说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密

闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．容器内各物质的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；D．由质量守恒

定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内混合气体的平均相对分子质量增大，则容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选AD；⑤A．保持容器体积不变，通入不能与反应体系中各物质反应的氢气使压强增大，反应体系中各

物质浓度不变，反应的反应速率不变，故错误；B．保持容器压强不变，通入不能与反应体系中各物质反应的氢气，反应体系中各物质浓度减小，反应的反应速率减小，故错误；C．适当升温，反应的反应速率增大，故正确；D．增大反应物二氧化碳浓度，反应的反应速率增大，故正确；故选CD。23.二氧化硫(2SO)是一种在

空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了制备及检验2SO部分性质的装置，如图所示：Ⅰ.【二氧化硫制备】：（1）实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为：_

______(按气流方向，用小写字母表示)。Ⅱ.【二氧化硫性质探究】：用如图装置(夹持、加热仪器略)制备2SO，并将足量2SO通入试剂b中。（2）A装置中制备发生的化学方程式为_______。（3）B装置中试剂a选用3FeCl溶液探究2SO与3FeCl溶液的反

应。①实验过程中需要配制13100mL1molLFeCl−溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒_______。②该小组同学向135mL1molLFeCl−溶液中通入足量的2SO，检验该反应中产物含有24SO−的方法是_______。（4）C装置中

试剂b选用少量酸性4KMnO溶液，酸性4KMnO溶液褪色，该现象说明二氧化硫具有_______性。请写出此反应的离子方程式：_______。Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中，并对其含量

进行定性测定。（5）B中加入250.00mL葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发)，加热使2SO全部逸出并与C中22HO完全反应，除去C中过量的22HO，然后用0.09mol/LNaOH溶液进行反应，恰好反应时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中2SO含量为_

______g/L。【答案】（1）bcdefg→→→或bcdefcdg→→→→（2）()24422ΔCu2HSOCuSOSO2HO+++浓（3）①.胶头滴管、100mL容量瓶②.取少量B装置中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴

加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明存在硫酸根离子（4）①.还原性②.2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−++++=++（5）0.288【解析】【分析】亚硫酸钠易溶于水，亚硫酸钠固体与浓硫酸反应生成硫

酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，注意防倒吸，也可用浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水制备二氧化硫。二氧化硫通入氯化铁中探究是否有硫酸根生成，通入酸性高锰酸钾溶液中验证二氧化硫还原性。【小问1详解】亚硫酸钠易溶

于水，亚硫酸钠固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，注意防倒吸，因此其最佳连接顺序：bcdefg→→→或bcdefcdg→→→→；故

答案为：bcdefg→→→或bcdefcdg→→→→。【小问2详解】A装置中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为()24422ΔCu2HSOCuSOSO2HO+++浓；故答案为：()24422ΔCu2HSOCuSOSO2HO+++浓。【小问3详解】①实验过程中需要配

制13100mL1molLFeCl−溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管和100mL容量瓶。②该小组同学向135mL1molLFeCl−溶液中通入足量的2SO，检验该反应中产物

含有24SO−的方法是取少量B装置中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明存在硫酸根离子；故答案为：取少量B装置中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀

则说明存在硫酸根离子。【小问4详解】高锰酸钾具有强氧化性，酸性4KMnO溶液褪色，根据氧化还原反应原理，则该现象说明二氧化硫具有还原性，则该反应的离子方程式：2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−++++=++；故答案为：还原性；2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−

++++=++。【小问5详解】B中加入250.00mL葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发)，加热使2SO全部逸出并与C中22HO完全反应，除去C中过量的22HO，然后用0.09mol/LNaOH溶液进行反应，恰好反应时，消耗NaOH溶液25.00mL，根据224SOHSO2NaOH，则该葡萄酒中

2SO含量为11110.09molL0.025L64gmol2=0.288gL0.25L−−−；故答案为：0.288。为获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com