【文档说明】四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题.docx，共(5)页，451.206 KB，由小赞的店铺上传

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四川省华蓥中学2023年高2025届半期考试化学（总分：100分，时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31Al-27Cl-35.5Na-23一、单选题（每题3分，总分42分）1．化学与人类

生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（）A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果B．实验室可用小苏打与盐酸反应制备2CO，此反应放热有利于2CO的逸出C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低平衡体系中CO的百分含量D．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，

将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率2．下列热化学方程式正确的是（）选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-12H2(g)＋O2(g)点燃2H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1B31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白

磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1CH＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BsSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol

-1D1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ()()()-12232SOgOg2SOg?Δ98.3?kJmolH=−＋ΔH=-98.3kJ·mol-13．已知恒容密闭容器中发生反应：()()263AlC

lg2AlClgH0，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．温度：21T>TB．平衡常数：()()()Kc>Ka>KbC．反应速率：()()va>vbD．当M为200.25时转化率约为33%4．准确移

取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是（）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化C．用酚

酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液5．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是（）A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化

率C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去6．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)Δ0H＜。一段时间后达到平衡状态，下列说法

中正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式K＝242c(NO)c(NO)B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．平衡时NO2体积分数：甲＜乙D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态7．在一定条件下发生如下反应，下列说法正确的是（）反应Ⅰ：()()()()24222

2HSOl=2SOg2HOgOg++11551kJmolH−=+反应Ⅱ：()()()22SsOg=SOg+12297kJmolH−=−A．反应Ⅱ用硫粉代替块状硫固体可以改变反应速率，但H不变B．反应Ⅰ需加热条

件才能发生，反应Ⅱ室温下可快速发生反应C．若使用催化剂，反应Ⅰ的1ΔH将增大，反应Ⅱ的2ΔH将减小D．方程式中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数8．中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个

基元反应构成，反应①：2NO(g)N2O2(g)K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是（）A．温度升高，

反应②的正反应速率增加的程度大于逆反应速率B．总反应速率由反应①决定C．总反应的平衡常数K=K1+K2D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A两支试管均盛有4mL浓度分别为0.1

mol·L-1和0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中，同时各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液先褪色其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B在盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入2mL0.1

5mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。再加入少量KCl晶体溶液红色变浅其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌有刺激

性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片粘在一起吸热反应不一定需要加热才能进行D在盛有2mL5%的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入5滴1mol/L的三氯化铁溶液和硫酸铜溶液加入三氯化铁溶液的产生气泡速率更快其他条件相同时，对H2O2分解的Fe3+催化作用强于Cu2+10

．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离产生的()131cH110molL+−−=的溶液中：K+、3Fe+、Cl−、24SO−B．使甲基橙试液变红的溶液中：2Ca+、4NH+、Cl−、3HCO−C．在加入铝粉能产生2H的

溶液中：2Fe+、2Mg+、3NO−、Na+D．()1WK0.1molLcH−+=的溶液：Na+、K+、23SiO−、3NO−11．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．温度下降10C

，四种溶液的pH均不变B．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小C．等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成2H的量：④<③D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显碱性12．常温下，浓度均为10.1mol

L−、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，()()cHlgcOH+−随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的()131cH10molL+−−=C．b点时酸碱恰好完全反应D．

b点溶液中的()aHYK小于c点溶液13．下列说法中正确的是（）A．已知0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液+3c(H)c(CH

COOH)增大B．25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低C．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中-3-3c(CHCOO)c(

CHCOOH)c(OH)不变D．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小14．物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别加入相同浓度的NaOH溶液，()VNaOHV与pH的关

系如下图所示。下列说法正确的是（）A．①为强酸的滴定曲线B．酸性：HX＞HY＞HZC．滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂D．HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1×103二、非选择题（每空2分，总分58分）15．（14分）常温下

，部分酸的电离常数如表所示。化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka=3.5×10-4Ka=3.6×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11(1)pH相同的三种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为。(2)若HCN的起始浓度为0.1mol•

L-1，平衡时c(H+)约为mol•L-1，使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的体积分别为aL、bL，则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)向NaCN溶液中通入少

量CO2，发生反应的离子方程式为。(5)25℃时，将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c

(H+)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。16．（14分）在水的电离平衡中，()cH+和()cOH−的关系如图所示：(1)A点水的离子积为141.010−，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。(2)下列说法正

确的是(填字母)。a．图中A、B、D三点处wK的大小关系：BAD=b．在1T温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动c．AB线上任意点的溶液均呈中性d．图中温度12T>T(3)①在2T温度下，浓度为的411.010molL−−的24HSO溶液中由水电离的()

cH+=mol/L，将该溶液稀释10000倍，溶液中c(H＋)∶c(SO2－4)＝。②保持2T温度不变，将pH2=的4NaHSO溶液aVL与pH11=的KOH溶液bVL混合后溶液pH6=(忽略混合时溶液体积

变化)，则abV:V=。③曲线A所对应的温度下，pH2=的HCl溶液和pH11=的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用12αα、表示，则1α(填“>”“=”或“<”)2α。17．（16分）某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知

物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：(1)配制1480mL0.1000molLNaOH−标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、、。(2)滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是

否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作正确的操作顺序为：。(3)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为，若滴定开始

和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。(4)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，到达滴定终点的现象是。(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶

液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为1molL−。(6)在上述实验中，下列操作会造成

测定结果偏高的是（）a．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，滴定终点时俯视读数d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有干燥就进行实验18．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化

学方程式为()()()38362CHgCHgHg+。回答下列相关问题：(1)已知：I．()()()()138236212CHgOg2CHg2HOgΔH238kJmol−++=−II．()()()122222HgOg2HOgΔH484

kJmol−+=−则丙烷脱氢制丙烯反应()()()38362CHgCHgHg+的H为1kJmol−，该反应在（填“高温”“低温”“任何温度”）条件下可以自发进行。(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充

入381molCH发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。①010min丙烯的化学反应速率()36vCH=11molLmin−−。②欲提高丙烷转化率，采取的措施是。A．降低

温度B．升高温度C．加催化剂D．及时分离出2H③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始()nn()氩气丙烷越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是。(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入381molCH，开始压强为38pkPa,CH的气体体积分数与反应时

间的关系如图：获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com