【文档说明】重庆市第八中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，263.871 KB，由小赞的店铺上传

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重庆八中2020—2021学年度（下）期末考试高一年级化学试题注意事项：1．本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。2．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5

mm黑色签字笔书写。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19K-39Cu-64Ag-108I-127第I卷（共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共42分）1.下列属于强电解质

的是A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸2.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A．燃烧热的都为负值B．需要加热的反应都是吸热反应C．有能量变化的过程一定是化学变化D．中和热测定实验中，可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒3.下列说法正确的是A.银质奖牌久置以后表面变暗是发生了

电化学腐蚀B.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液pH逐渐增大C.粗铜提纯工艺中，电解质溶液中铜离子浓度保持不变D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为：4.已知反应X(g)+2Y(g)XY2(g)ΔH>0，下列说法错误的是A．充入X(g)，平衡正向移动，X的转化率降

低B．减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移C．加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动5.下列离子方程式书写错误的是A.实验室制备氨气：B.向稀硝酸中加入铜片：C.向氯化

铁溶液通入SO2：D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：6.对下列现象或事实的解释正确的是选项实验现象或化学事实解释A将某气体通入品红溶液中褪色该气体一定是SO2B蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生浓

硫酸具有脱水性和氧化性CSiO2既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应SiO2属于两性氧化物D加热装有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体NH4Cl固体易升华7.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)800kJ/mol，部分键能数据如表所示：键C

=OC-HO-HO=O键能（kJ/mol）739413463a则a的值为A.439B.429C.1239D.345.58.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是A．向负极移动B．a为CH4，b为O2C．此电池在常温

下不能工作D．负极电极反应：CH48e－＋4=5CO2＋2H2O9.在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内消耗amolA，同时生成

2amolC②混合气体的密度不再变化③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化A．①④B．②③C．①③D．②④10.氟离子电池提供了一种前景广阔的新型电池化学物质，如图是氟离子电池工作示意图，已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列有关电池的

叙述正确的是A.放电时，外电路电流方向为：乙甲B.充电时，外加电源的负极与甲电极相连C.放电时，乙电极反应方程：Mg+=MgF2D.若两电极初始质量相等，则导线上每通过1mol电子后，两电极质量相差19g11.A与B在容积为2L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)=cC(g)＋d

D(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表，下列说法错误的是反应时间/minn(B)/moln(D)/molt10.120.10t20.060.20A．b∶d＝3∶5B．t1～t2内，平均反应速率

v(B)＝mol·L－1·min－1C．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝0.20t2mol·L－1·min－1D.t1～t2内，平均反应速率v(C)＝mol·L－1·min－112.HIO3水溶液是强氧化剂，用于制造药物。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。N

为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断正确的是A.e极为电源正极，M极发生氧化反应B．ab、cd分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．M电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2D．一共收集0.3molX和Y的混合气体时KIO3溶液减少64.2g13.某密闭容器中发生如下反应：A2

(g)+3B2(g)2AB3(g)，图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确

的是A．该反应的＞0B．反应开始后AB3的百分含量最低的时间是t6C．t1∼t2、t2∼t3、t4∼t5以及t>t6时间段均达到化学平衡，且平衡常数相等D．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、增大AB3的浓度14.温度T时，在四个容积均1

L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。容器编号物质的起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）

c(NO)c(O2)c(NO2)c(NO2)I0.80.400.6II0.40.30.4aIII000.6IV0.20.20.2下列说法错误的是A．a0.6B．平衡时，容器Ⅲ中NO2的体积分数小于66.7%C．K=90D.开始时，容器IV中v正v逆第Ⅱ卷（共

58分）二、解答题（本大题共5个小题，共58分）15.(12分)物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。I根据要求回答下列问题：(1)写出图中A的化学式。(2)SO2属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化

物，因此可与CaO、(写出与CaO不同类别的一个具体物质)等反应。请写出CaO除去燃煤产生的SO2的化学方程式（两个方程式）。(3)重庆八中小王同学预测SO2具有还原性，其理论依据是，将SO2通入酸性高锰

酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是（填序号）。①反应后溶液由紫色变为无色②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。II硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强

酸。已知25.6gCu与过量的300mL、6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共13.44L(标况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变

化)：(4)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为______L(标准状况下测定)。(5)反应后，的物质的量浓度为______mol/L。16.(12分)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：I在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.

4molCO和0.4molH2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下表：t/min05101520c(CO2)/(mol/L

)00.020.0350.040.04(1)根据表上数据，该温度(800℃)下的平衡常数K＝______________。(2)改变下列条件能增大化学反应速率同时提高CO的平衡转化率的有(填字母)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂F．加入水蒸气(3)若保持温度和容

器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.4molCO(g)和0.4molH2O(g)，重新达到平衡后，CO的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得CO、H2O、

CO2、H2的浓度分别为0.03、0.03、0.05、0.05，则此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“>”“<”或“＝”)。II还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)===Pb(s)＋CO2(

g)ΔH<0(5)当K＝9，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的物质的量分数(填“增大”“减小”或“不变”)。17.(12分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题

，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)乙池中铁电极作极，甲池中甲烷燃料电池中负极的电极反应式为。(2)在标况下，若消耗4.48L氧气，则乙装置中石墨电极上生成的气体体积L，乙池中的阳离子交换膜（“能”或“

不能”）换成阴离子交换膜，原因是。(3)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为。(4)若丙中为CuSO4电解质溶液，a、b为惰性电极，当消耗2.24

LCH4（标况下），丙中a电极析出12.8g的铜单质，则整个回路中转移的电子数目为，需加入复原（填序号）。A.16gCuOB．19.6gCu(OH)2C．24.8gCuCO3D．22.2gCu2(OH)2CO318.(10分)电

化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法。I某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：(1)电解质溶液中H+离子向(填“A极”或“B极”)移动。(2)请写出负极电极反应式________________

____________________________________。(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生4.48L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为，析出银的物质的量

。II该兴趣小组又以NO为原料，采用电化学方法制取NH4NO3溶液，装置如下：(4)阳极与阴极消耗NO物质的量之比为，物质A可为。19.(12分)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－akJ/mol(

1)已知：①3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－247kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/mol则

a＝__________。(2)CO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。请写出T1、T2、T3三者的大小关系，实际生产条件控制在T1、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。(3)一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，相同

时间段内测得CO2的转化率随温度变化如上图所示：b点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)；温度高于T4，CO2的转化率降低的原因是。已知容器内的起始压强为200kPa，则图中d点对应温度下反

应的平衡常数Kp=(kPa)-2（结果保留两位有效数字）(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(4)用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇，其原理如下图所示。①b电极上的电极

反应式为_________________________；②该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。重庆八中2020—2021学年度（下）期末考试高一年级化学参考答案一、选择题12345

67891011121314【第（2）问图】【第（3）问图】AABDCBABBCCCBD二、简答题15.（12分）(1)H2SO4（1分）(2)酸性（1分）NaOH(化学式也可)其他合理给分（1分）(每个方程1分)(3)SO2中硫+4，化合价可以升

高，故具有还原性。(合理叙述给分)（1分）①②（2分）(4)2.24（2分）(5)4（2分）16.（12分，每空2分）(1)1(2)AF(3)不变(4)＜(5)90%不变17.（12分）(1)阴(1分)CH48+10=+7H2O(2分)(2)8

.96(1分)不能(1分)乙池中铁电极产生的向右移动，与石墨电极产生的氯气发生反应(1分)(3)2Al6+3H2O=Al2O3+6(2分)(4)0.8NA(2分)B(2分)18.（10分）(1)B极（1分）

(2)SO22+2H2O=+4（2分）(3)0.2mol/L（2分）0.4mol（1分）(4)5:3（2分）氨气或氨水（化学式也可）（2分）19.（12分）(1)100（2分）(2)T1＜T2＜T3或者T3＞T2＞T1（1分）在此压强下CO2的平衡转化率较

大，再增加压强对设备要求高，增大生产成本（1分）(3)＞（1分）已达到平衡，该反应是放热反应，升高温度向逆向移动，故CO2的转化率下降（2分）0.0059或5.9×10-3（2分）(4)CO26+6=CH3OH+H2O（2分）阳（1分）