【文档说明】浙江省浙北G2联盟（嘉兴一中、湖州中学）2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题 含解析.docx，共(20)页，1.265 MB，由小赞的店铺上传

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浙北G2期中联考2021学年第二学期高一化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在

答卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求

的，不选、多选、错选均不得分)1.一氧化氮的分子式为A.COB.NOC.SO2D.H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CO是一氧化碳的分子式，A不符合；B．NO是一氧化氮的分子式，B符合；C．SO2是二氧化硫的分子式，C不符合；D．H2O是水的分子

式，D不符合；答案选B。2.按物质的组成和性质进行分类，丙烯(CH3—CH=CH2)属于A.单质B.氧化物C.酸D.有机物【答案】D【解析】【详解】A．只含一种元素的纯净物为单质，丙烯(CH3—CH=CH

2)含两种元素，不是单质，A错误；B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，丙烯(CH3—CH=CH2)不含氧元素，不是氧化物，B错误；C．水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸，丙烯(CH3—CH=CH2)不能电离出氢离子，不是酸，C错误；D．丙烯(CH3—CH=

CH2)含碳、氢两种元素，属于有机烃类物质，D正确；答案选D。3.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据仪器结构特征可知A为：容量瓶，用于配置一定体积一定物质的量浓度的溶液，A正确；B．根据仪器结构特征可知B为：研钵，用于研磨少量固体，B错误；C．根

据一起结构特征可知C为：锥形瓶，用于收集馏分、性质实验、酸碱中和滴定等，C错误；D．根据仪器结构特征可知D为：蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，D错误；答案为：A。4.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是A.SO2B.NH3C.Cl2D.HCl【答案】C【解析】【分析】【详

解】A．亚硫酸溶液显酸性，二氧化硫能使湿润的石蕊试纸变红，但不褪色，A错误为弱碱，；B．一水合氨为弱碱，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，且含有漂白性物质次氯酸，所以能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，C正确；

D．氯化氢是酸性气体，使湿润的石蕊试纸变红，不褪色，D错误；故选C。5.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A.CuB.CO2C.CH3OHD.KNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。【详解】A．C

u不溶于水，且Cu为单质，不是电解质，A错误；B．CO2溶于水，与水反应生成碳酸使溶液导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，熔融状态的CO2也不导电，CO2不是电解质，为非电解质，B错误；C．CH3OH溶于水和熔融状态下均不导电，CH3O

H为非电解质，C错误；D．KNO3溶于水电离出钾离子和硝酸根离子使溶液导电，熔融状态的KNO3也能电离出钾离子和硝酸根离子而导电，KNO3是电解质，D正确；答案选D。6.在反应C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D

.还原性【答案】B【解析】【分析】【详解】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确；答案为：B。7.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）A.Fe(OH)3胶体B.CuSO4溶液C.有色玻璃D.云、雾

【答案】B【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应，据此分析解答。【详解】Fe(OH)3胶体、有色玻璃、云和雾均属于胶体，可以出现丁达尔效应，但CuSO4溶液不是胶体，不能发生丁达尔现象，B项符合题意。故选B。8.下

列表示正确的是A.乙醇的结构简式：B.甲烷的球棍模型：C.硫离子的结构示意图：D.过氧化氢的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．乙醇结构简式为CH3CH2OH，图为结构式，故A错误；B．甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，图为比例模型，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，最外层

达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故C正确；D．过氧化氢是共价化合物，只存在共价键，电子式为，故D错误；故选：C。9.下列说法不正确．．．的是A.金刚石和C60互为同素异形体B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.H、D、T互为同位素D

.C2H4和C3H6一定互为同系物【答案】D【解析】【详解】A．金刚石和C60都是由碳元素组成结构不同的单质，互为同素异形体，A项正确；B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，因此互为同分异构体，B项正确；C．H、D、T的中子数分别为0、1、2，但质子数相同，它们互为同位素，C项正确；D．C

2H4和C3H6相差1个CH2，但是结构不一定相似，则不一定互为同系物，如乙烯和环丙烷，D项错误；答案选D。10.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于

纯金属材料B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D.“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料【答案】A【解析】【分析】【详解】A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金，不属于纯金属材料，A错误；B．“超轻海绵

”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，B正确；C．某品牌手机使用的麒麟980芯片主要成分是硅，属于半导体材料，C正确；D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料，D正确；答案选A。11.元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这

4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是XYQZA.原子半径(r)：r(Y)＞r(Q)B.氧化物对应的水化物酸性：Z＞QC.形成气态氢化物的稳定性：Y＞XD.与Z同一主族的元素，最高正价均为+7【答案】C【解析】【分析】元素X、Y、Q和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子

数之和为24，设Y的最外层子数为y，则y-1+y+y+y+1=24，y=6，则X为N，Y为O，Q为S，Z为Cl。【详解】A．周期表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)＜r(Q)，故A错误；B．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的

非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B错误；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素非金属性增强，形成气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性：Y＞X，故C正确；D．与Z同一主族的元素有F元素，但F没有最高正价

，故D错误；故选C。12.下列离子方程式正确的是A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑的B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC.等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合

：H++SO24−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NO【答案】C【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式中写成化学式，用食醋除水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O

+CO2↑+2CH3COO-，A错误；B．金属钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，置换不出金属镁，B错误；C．等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：H++SO24−+Ba2

++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确；D．NO2通入水中制硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO，D错误；答案选C。13.下列“类比”合理的是A.由CO2能与NaOH溶液反应，推测S

iO2能与NaOH溶液反应B.Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuSC.CO2是直线形结构的酸性氧化物，COS也是直线形结构的酸性氧化物D.Ca(ClO)2溶液中通入CO2得到CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2

得到CaSO3【答案】A【解析】【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，可知CO2、SiO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故A正确；B．S具有弱氧化性，则Fe和S反应生成FeS，而Cu和S反应生

成Cu2S，故B错误；C．CO2、COS中C均为sp杂化，均为直线结构，但COS含三种元素，则CO2为酸性氧化物，而COS不属于酸性氧化物，故C错误；D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2发生强酸制弱酸的反应生成CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入

SO2发生氧化还原反应生成CaSO4，故D错误；故选：A。14.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法不正确．．．的是A.“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工

艺，蚕丝属于天然纤维B.“冰墩墩”外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物C.“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同D.奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”【答案】C【解析】【详解】A．桑蚕丝织造工艺中的蚕丝属于蛋白质，属于天然纤维，A项正确；B．硅橡胶属于聚合物，而聚合物属于混合物，B项

正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅和其他氧化物，光纤的主要成分为二氧化硅，两者成分不相同，C项错误；D．氢燃料反应生成水，可实现“碳零排放”，D项正确；答案选C。15.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15g·L-1，则关于此混合物的组成说

法不正确的是A.一定有甲烷B.一定不存在乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.不可能为乙烷和丙烷的混合物【答案】B【解析】二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.

N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是A.碳酸氢钠与盐酸的反应也是放热反应B.催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响

C.②→③过程，是放热过程的D.该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，A错误；B．由图知，通过催化剂的参与，N2和H2生成了NH3，催化剂通过改变反应历程而改变了反应速率，B错误；C．②→③过

程，N2中的NN断裂，形成两个N原子，H2中的H-H键断裂，形成两个H原子，化学键的断裂是吸热过程，C错误；D．合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确；故选D。17.将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电

极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g。下列叙述不正确．．．的是A.无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应B.a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e-=

Zn2+C.该过程中产生H2(标准状况下)的体积为4.48LD.电子从锌电极流出，经导线流入铜电极，经过电解质溶液回到锌电极【答案】D【解析】【分析】由题意可知，该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原

反应，据此分析作答。【详解】A．a和b不连接，锌直接与硫酸反应，a和b连接，构成原电池，稀硫酸也会在正极上参与反应，A项正确；B．锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，B项正确；C．负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以

正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，根据反应方程式得氢气的物质的量n(H2)=n(Zn)=13g=0.2mol65g/mol，则产生H2(标准状况下)的体积

为=02mol22.4L/mol=4.48L.，C项正确；D．电子不会经过电解质溶液回到锌电极，D项错误；答案选D。18.工业上合成乙苯()的反应为：+CH2=CH23AlClΔ⎯⎯⎯→，下列说法不正确．．．

的是A.乙苯的分子式是C8H10B.苯和乙烯均为平面形分子C.苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成D.等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯【答案】C【解析】【详解】A．根据结构式可知，乙苯的分子式是C8H10，A项正确；B．苯和乙烯均为平面形结构分子

，B项正确；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，C项错误；D．苯中氢元素质量分数为678×100%=7.7%，乙烯中氢元素质量分数为428×100%=14.3%，烃中氢元素质量分数越高，相同质量的烃完全燃烧时消耗的O2越多，D项正确

；答案选C。19.下列说法不正确．．．的是A.用电子式表示K2S的形成过程为：B.MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物C.CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定

结构D.反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成【答案】B【解析】【分析】【详解】A．K2S的形成过程中，S原子得到两个电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离子，阴阳离子通过离子键结合，用电子式表示为：，故A正确；B．MgCl2中只含离子键，属于离子化

合物，NaOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型不完全相同，故B错误；C．CO2分子中C原子和两个O原子分别共用两对共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构；Cl2分子中，两个Cl原子间共用1对共

用电子对都达到8电子稳定结构，故C正确；D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，反应物水中含有极性键，F2中含有非极性键，产物O2中含有非极性键，HF中含有极性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，故D正确；故选B

。20.下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂及分离方法ANa2CO3溶液(NaHCO3)过量的澄清石灰水，过滤BFe2O3(SiO2)加入过量NaOH溶液后过滤、洗涤C乙烷(乙烯)将混合气体通入盛

有酸性KMnO4溶液的洗气瓶D乙烷(乙烯)通入足量H2，在催化剂作用下充分反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．澄清石灰水会与Na2CO3溶液反应，不能除杂，A项错误；B．SiO2与NaOH反应，生成溶于水的硅酸钠，再

过滤、洗涤，可得到Fe2O3，B项正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，C项错误；D．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入氢气，不能除杂，D项错误；答案选B。21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAB.1mol铵根离子中含有的电子数为11NAC.工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NAD.标况下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NA【答案】D【解析】【详解】A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体

积，故A错误；B．铵根离子是10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故B错误；C．6.4g二氧化硫的物质的量m6.4gn===0.1molM64g/mol，而二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.2NA，故C错误；D．标况下，2.24L乙烷

物质的量mV2.24Ln===0.1molV22.4L/mol，乙烷结构式为，分子中含有碳氢键的数目为0.6NA，故D正确；故选：D。22.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molC

H4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15A.

组别①中，0～20min内，CH4的降解速率为0.0125mol/(L·min)B.由实验数据可知实验控制的温度：T1＞T2C.40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/LD.0～10min

内，CH4的降解速率：①＞②【答案】C【解析】【详解】A．①中0～20min内，v(CH4)=0.5mol0.25mol2L20min−=0.00625mol•L-1•min-1，选项A错误；B．温度越高反应速率越大，实验数据可知0～20min内，实验①中CH4物质

的量的变化量为0.25mol，实验②中CH4的变化量0.32mol，则实验②温度高，由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2，选项B错误；C．T1、40min时，反应达到平衡，CH4物质的量的变化量为0.4mol，NO2的变化量为

0.8mol，浓度为1.2mol0.8mol2L−=0.20mol/L，选项C正确；D．温度越高，反应速率越快，则0～10min内，CH4的降解速率①＜②，选项D错误；答案选C。23.等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表

示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】反应均发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生成氢气相同。由于

a中加入少量CuSO4溶液，构成Cu、Zn、硫酸原电池，加快了反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有D图像符合，故合理选项是D。24.某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确．．．的是①分子中含有苯环，属于芳香烃

②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1A.1种B.2种C.3种

D.4种【答案】B【解析】【详解】①分子中含有苯环，还含有羧基和羟基，则该物质不属于芳香烃，①项错误；②该分子含有碳碳双键，则既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，②项正确；③该分子含有羧基和羟基，则既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应，③项正确；④1mo

l该有机物分别与足量Na、NaHCO3反应，分别产生1mol氢气和1mol二氧化碳，则产生气体的物质的量之比是1∶1，④项错误；答案选B。25.根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖

变黑浓硫酸具有脱水性B常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金属性：Cu>FeC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中一定是钠盐D将Fe与水蒸气在高温条件下产

生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧该气体是O2A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸有脱水性，能将蔗糖中的氢原子和氧原子以2:1比例脱去，使蔗糖变黑，A正确；B．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐

渐溶解而铁片不溶解，不能说明铜的金属性比铁强，B错误；C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含钠离子，但不一定是钠盐溶液，也可以是氢氧化钠溶液，C错误；D．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气能燃烧，而氧气有助燃性，没有可燃性，

D错误；答案选A。三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.回答下列问题：（1）①重晶石的化学式____；②乙酸的结构简式____。（2）实验室制氨气的化学反应方程式____。的（3）乙烯和氢气的化学反应方程式____。【答案】（1）①.BaSO4②.CH3COOH（2）Ca(O

H)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O（3）CH2=CH2+H2催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH3【解析】【小问1详解】①重晶石的化学式为BaSO4，②乙酸的结构简式CH3COOH；【小问2详解】实验室加热氯化铵和氢

氧化钙固体制取氨气，反应的化学反应方程式Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；【小问3详解】乙烯和氢气在催化下发生加成反应生成乙烷，反应的化学反应方程式CH2=CH2+H2催化剂

⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH3。27.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：（1）组成物质X的元素是___________。（2）黑色化合物转化为红棕色化合物的方程式为___________。（3）写出红棕色化合物与稀硫酸反应的离子方程式：__________

_（4）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________【答案】（1）Fe、S（2）22324FeS+7O=2FeO4SO+高温（3）3232FeO+6H2Fe3HO++=+（4）向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色说明含有Fe3

+。【解析】【分析】X隔绝空气加热分解为黑色化合物和黄色单质，黄色单质点燃生成使品红溶液褪色的无色气体，该气体为SO2，说明X中含有S元素；黑色混合物在空气中高温生成红棕色化合物，溶于稀硫酸得黄色溶液，说明能红棕色化合物为F

e2O3，氧化铁的质量为1.6g，说明X中含有铁元素的质量为1121.6g1.12g160=，则含有S元素的质量为(2.4-1.12)g=1.28g。【小问1详解】根据以上分析，组成物质X的元素是Fe、S；【小问2

详解】2.4gX分解为0.64gS单质和黑色化合物，则黑色化合物的质量是2.4g-0.64g=1.76g，其中铁元素的质量是1.12g，所以S元素的质量是0.64g，n(Fe)=0.02mol、n(S

)=0.02mol，所以黑色化合物的化学式是FeS，FeS和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为22324FeS+7O=2FeO4SO+高温；【小问3详解】红棕色化合物氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为3232FeO+6H2Fe3HO++=+；【小问4详解】黄色溶液含

有硫酸铁，Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色说明含有Fe3+。28.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D和B的相对分子质量相同，E是一种有香味的物质，

现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。（1）A的电子式是____。（2）C中官能团的名称是____，由A生成B的反应类型是____反应。（3）反应②的化学方程式是____。（4）下列说法正确的是____。A.A、

B、C均能发生加聚反应生成高分子化合物B.饱和Na2CO3溶液能鉴别B、D、E三种物质C.A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同D.反应②中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂【答案】（1）（2）①醛基②.加成反应（3）HCOOH+

CH3CH2OH浓硫酸HCOOCH2CH3+H2O（4）BD.【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，D和B的相

对分子质量相同，可推知D为HCOOH，E是一种有香味的物质，HCOOH与乙醇发生酯化反应生成E为HCOOCH2CH3。【小问1详解】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，A的电子式是：；【小问2详解】分析可知，C为

CH3CHO，C中官能团的名称是醛基，A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，则由A生成B的反应类型是加成反应；【小问3详解】D和B的相对分子质量相同，可推知D为HCOOH，HCO

OH与乙醇发生酯化反应生成E为HCOOCH2CH3，反应②的化学方程式是HCOOH+CH3CH2OH浓硫酸HCOOCH2CH3+H2O；【小问4详解】A．B为CH3CH2OH，不含有不饱和键，不能发生加聚反应，A

错误；B．B为CH3CH2OH，能溶于Na2CO3溶液，D为HCOOH，含有羧基具有酸性，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，E为HCOOCH2CH3，属于酯类，难溶于水，与Na2CO3溶液出现分层，

能鉴别，B正确；C．A是CH2=CH2，与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，两者原理不同，C错误；D．反应②是酯化反应，浓硫酸用作催化剂，由于浓硫酸具有吸水性可

减少生成物浓度，促进反应正向进行，浓硫酸做吸水剂，D正确；故选：BD。29.实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置

B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到____，则气密性良好。（2）装置A中反应的化学方程式为____。（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有____

(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。（4）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀为____(写化学式)②原试管D中反应的离子方程式为____。（5）用如图所示装置验

证H2SO3酸性比H2CO3强。请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a.品红溶液b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHCO3溶液d.饱和Na2CO3溶液X为____，Y为___

_，Z为____。【答案】（1）水柱高度保持不变（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）氧化性（4）①.BaSO4②.SO2+Cl2+2H2O=4H++SO24−+2Cl-（5）①.c②.b③.a【解析】【分析】装置

A中，用亚硫酸钠与硫酸反应，制取二氧化硫；装置B用于检验装置的气密性，及控制二氧化硫的通入；装置C检验二氧化硫的氧化性；装置D检验二氧化硫的还原性，据此分析作答。【小问1详解】检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往

长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到一段时间后，长颈漏斗和广口瓶中水柱高度保持不变，则气密性良好，故答案为：水柱高度保持不变；【小问2详解】亚硫酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4

+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；【小问3详解】实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，说明2SO将S2-氧化为S，证明二氧化硫具有氧化性，故答案为：氧化性；【小问4详解】①原试管D中发

生的反应为：22224SOCl2HOHSO2HCl++=+，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以该白色沉淀为BaSO4，故答案为：BaSO4；②原试管D中反应的化学方程式为：22224SOCl2HOHSO2HCl++=+，则离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++

SO24−+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO24−+2Cl-；【小问5详解】先将2SO通入饱和3NaHCO溶液中发生反应：2SO+3NaHCO=NaHSO3+CO2，然后用酸性4KMnO溶液吸收CO2中的SO2，再用品红溶液

检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2，若澄清石灰水变浑浊，说明发生反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，可以证明23HSO酸性比23HCO强，则X为饱和3NaHCO溶液，Y为酸性4KMnO溶液，Z为品红溶液，故答案为：c；b；a。30.在15.2g

铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。（1）所得溶液中n(Cu2+)=____mol。（2）向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成_

___g沉淀。【答案】（1）0.15（2）25.4【解析】【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，据此分析计算。小问1详

解】在氧化还原反应中金属失去电子与HNO3得到电子被还原为气体时得到电子的物质的量相等，则n(e-)=0.3mol×(5-4)+0.1mol×(5-2)=0.6mol，假设混合物中Fe、Cu的物质的量分别为x、y，由于硝酸足量，铁和铜组成的合金与HNO3反应

产生Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，则3x+2y=0.6mol，56x+64y=15.2g，解得x=0.1mol，y=0.15mol，所以Cu反应后得到的Cu2+的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15；【小问2详解】反应会向所得

溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，加入足量NaOH溶液，得到Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀质量【为金属Fe、Cu的质量与OH-的质量和，OH-的物质的量与转移电子的物质的量相等，则n(沉淀)=15.2g+0.6mol×17g/mol=25.4g，故答案为：25.

4。