【文档说明】四川省南充高级中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(7)页，165.000 KB，由小赞的店铺上传

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南充高中2020级高一下学期第一次月考理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）1．我国古诗词或谚语中包含丰

富的化学知识，下列解释正确的是（）选项古诗或谚语含有的化学反应类型A熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏非氧化还原反应2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．常温常压下，

1mol氦分子中含有的原子数目为2NAB．2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为2.24LC．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N

A3．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH–===SiO32－+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH–===Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3===Cu2++2NO3－+2H2O+2NO2↑D．8

4消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO–+Cl–+H+===Cl2↑+OH–4．常温下可以用铁制容器盛装的是()A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.硫酸铜溶液5．下列各组离子中，能大量共存的是()A.SO42－、

Fe2＋、NO3－、H＋B.Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－C.Na+、H＋、SO42－、NO3－D.NH4＋、Na＋、OH－、Cl－6．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.还原性：I－>Br->Cl－>F－C.

氢化物的稳定性：HI>HBr>HCl>HFD.单质的颜色随核电荷数的增加而加深7．下列关于碱金属的叙述正确的是()A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHC．钾

与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈D．碱金属离子的氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋8．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为()A．m(A－N－2)AmolB．m(A－N＋2)AmolC．m(A－

N)AmolD．m(A＋N－2)Amol9．16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的性质均相同B．4.48L18O2含有4NA个中子C．16O2和18O2互为同位素D．36g18O2中含有16mol电子10．某化学

兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是()A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的离子方程式为：3Cu+2NO3－+8

H+===3Cu2++2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为

18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性：Y＞WB．简单离子的半径：W＞ZC．Z的氢化物在水溶液中能形成一种强酸D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物

反应12．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C二、填空题（本题包括4个大题，共52分）13．（每空2分，共1

4分）现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：（1）互为同素异形体的微粒是______。（2）的中子数为______，核外电子数为______。（3）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。（4）常温

下，16g、的混合气体中原子的物质的量为______。（5）由1H、2H和16O、18O构成的水分子有______种。14．（每空2分，共10分）8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量

最小的元素。请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是_____________；G的原子结构示意图为______________。（2）用化学式表示L和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性大小____________。（3）写出单质E与H2O反

应的离子方程式________________________。（4）下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。a．金属性：E>Gb．气态氢化物的稳定性：D<Lc．

元素最低价离子还原性：D>Ld．简单离子半径：E>G15.(每空2分，共10分)为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开

活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（2）B中溶液发生反应的离子方程式为。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________

___________。（4）过程Ⅲ的实验目的是。（5）请从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________________________________________________________________。16．(每空2分，共1

8分)依据图中氮元素的化合价及其转化关系，回答下列问题:（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取氨气，该反应的化学方程式为。（2）若要收集一瓶氨气，请将图2收集装置补充完整，在图3虚框内画出连接图。（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是(填字母)。A.浓硫酸B.

碱石灰C.NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3NO的化学方程式为。②NONO2的化学方程式是。③NO2HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为。（5）图1中，X的化学式为，从物质性质上看，X

属于氧化物。（6）若要将NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是(填字母)。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2H2O高2020级第二学期第一次月考试题化学参考答案一、选择题（每题4分，共48分）1-5BCAB

C6-10CCADB11-12CC二、填空题13.（每空2分，共14分）（1）和（2）3024（3）75（4）1mol（不带单位不给分）（5）614.（每空2分，共10分）（1）第二周期第IVA族（2）HClO4>H2SO4(用

L和Q表示的不给分)（3）2Na+2H2O=2Na++2OH_+H2↑（无气体符号扣1分,写化学方程式不给分）（4）a、d(选错不给分，漏选给1分，答成大写不给分)15.（每空2分，共10分）(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）(2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（2分）(3)

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止分层后，CCl4层溶液变为紫红色（共2分,实验操作和实验现象各1分，若没答到振荡、分层扣1分）(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实

验的干扰（2分）(5)Cl、Br、I是同主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱。（2分）16．（每空2分，共18分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，无条件和气体符号扣1分）(2)（2分）(3)A（2分）(4)①4NH3+5O24NO+6H2

O（2分，无条件扣1分）②（2分）③1∶2（2分）(5)N2O5（2分）酸性（2分）(6)AD（2分，选错不给分，漏选给1分。)