【文档说明】广东省江门市第二中学2020-2021学年高一下学期第一次考试化学试题含答案.docx，共(7)页，1.171 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-9c1e78c0750671b50aac308e5be0d849.html

以下为本文档部分文字说明：

2020-2021学年第二学期第1次考试高一级化学试题（满分：100分时间：40分钟）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cu：64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小

题3分，共60分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2．图中能组成原电池产生电流的是A．稀H2SO4B．稀H2SO4C．酒精D．ZnSO43．下列反应中能量变化趋势与图一

致的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．盐酸和氢氧化钠反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧D．生石灰和水的反应4．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将电能直接转化为

化学能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，溶液中阳离子的移动方向是从正极到负极5、在5L密闭容器内，一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)反应，在10s内，反应物A的浓度

由2mol/L降到1mol/L，则C的反应速率为A.1mol/（L·s）B.2mol/（L·s）C.0.2mol/（L·s）D.0.1mol/（L·s）6．下列变化规律的叙述中，正确的是A．Li、Na、K、Rb、Cs金属性

逐渐减弱B．Na、Mg、Al的原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱7．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A．铜片作负极B．锌片发生还原反应C．将电能转化为化学能D．电子由锌片经导线

流向铜片8.反应2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由于是分解反应，所以该反应吸热B．途径b改变了反应的能量变化C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．途径a放出的热量多9．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说

法正确的是A．酸雨的PH为5．6B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气10．氮元素被氧化的反应是A．工业合成氨B．闪电时，空气中产生NOC．常温下，浓硝酸使铁钝化D．实验室检验NH4+11．

我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它有固定的熔、沸点D．它是一种新型有机高分子材料12．在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体

R可用水吸收，则R是A．H2B．Cl2C．NH3D．CO213．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Fe3+有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B．SiO2有导电性SiO可用于制备光

导纤维C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸14．如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是A．a极上

发生还原反应，b极上发生氧化反应B．碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大C．导线上有电流，电流方向a→bD．反应后a极质量减小15．下列说法不正确的是A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品B．硅晶体的导电

性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3·2SiO2·2H2O16．下列有关氮及其化合物的

说法不正确的是A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集17．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB．三种元素均可以和氧元素

形成多种氧化物C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应18．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，D在元素周期

表的各元素中非金属性最强，E的单质是一种淡黄色粉末，E和C同主族。下列说法错误的是A．原子半径：D<B<A<EB．最高价氧化物对应水化物的酸性：A>EC．最简单气态氢化物的稳定性：A<BD．相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大19．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不

正确．．．的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，外表面锌筒会受到破坏C．铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的环境友好发电装置20.已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-

1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H

2(g)的△H为A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1二、非选择题（40分）2521.(13分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:a

bcdefg(1)请写出b在元素周期表中的位置第______周期_______族。(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式____________________________________________。(3)①c和g的气态氢化物中，较

稳定的是________（写化学式）。②d和e的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是___________（写化学式）。③以上7种元素中原子半径最大的是_______（写元素符号）。(4)请写出d2c2的电子式_______

____，含有___________（填化学键类型），属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。22.(14分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理

往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]（1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_____________。装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_________________。（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置

，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口__________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_

_____(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：___________________________________________________。（5）装置(Ⅴ)的作用是。（6）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O

，在该反应中氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。23.(13分)如图原电池装置中，以硫酸铜为电解质溶液。（1）锌为______极，电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。（2）铜片上可观察到的现

象为________________，电极反应式为。（3）试计算在放电过程中转移NA个电子时，正极______(填“增大”或“减小”)的质量为________。（4）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计出一种原电池，

移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋进行工作。则原电池的负极材料是________，负极上发生反应的电极反应式为______________________。2020-2021学年第二学期第1次考试

（化学答案）题号12345678910答案ABACCCDCBB题号11121314151617181920答案ACADCCBBCA21.(13分)(1)二VA（各1分）(2)Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl

2+2NH3↑+2H2O（2分）(3)HFNaOHNa（各1分）(4)离子键和共价键离子化合物（各2分）22.(14分)(1)液漏斗（1分）防止溶液倒吸（1分）(2)碱石灰（2分）(3)c（2分）(4)白烟（2分）NH3+HCl=NH4Cl（2分）(5)吸收多余的氨气，防止污染空气（2分）(6

)升高（1分）还原性（1分）23.(13分)（1）负（1分）氧化（1分）（2）铜极变粗（或有红色物质析出等，合理即可）（2分）Cu2＋＋2e－===Cu（2分）（3）增大（1分）32g（2分）（4）Zn（2分）Zn-2e－=

==Zn2＋（2分）