【文档说明】江苏省南京市2023届高三年级第二次模拟考试 化学.pdf，共(11)页，687.025 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司南京市2023届高三年级第二次模拟考试化学2023.05注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必

将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ca40Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火

法炼铜主要发生的反应为22CuSO高温22CuSO，下列说法正确的是A．2CuS中铜的化合价为＋2B．该反应为复分解反应C．2SO是酸性氧化物D．反应中氧化剂仅为2O2．2OF是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2222F2NaOH2NaFHOOF制备，下列说法正确的是

A．2F的电子式为F：FB．2OF是非极性分子C．NaF是共价化合物D．基态Na原子的价层电子排布为13s3．下列有关实验室制取、收集2NO并制备322CuNO6HO的实验原理和装置正确的是A．用装置甲制取2NOB．用装置乙收集2NOC．用装置丙

吸收2NOD．用装置丁蒸干溶液获得322CuNO6HO4．反应24322442NaHPONHHOMgClNHMgPO2NaCl+HO可用于处理含磷废水，下列说法正确的是学科网（北京）股份有限公司A．半径大小：2NaMgrrB．酸性强弱：344HPOHClOC

．电离能大小；11ONIID．电负性大小；HN阅读下列材料，完成5～7题：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。2BeOH和3AlOH均为两性氢氧化物，2BeOH溶于强碱形成24BeOH。BeO和23AlO

都具有难溶于水、高熔点等性质。2BeCl和3AlCl在气态时通常以二聚体的形式存在，32AlCl的结构如题5图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂（主要成分为2SiO）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（33HBO）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的

片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。5．下列说法正确的是A．32AlCl中含有配位键B．24BeOH的空间结构为平面正方形C．2SiO中的O-Si-O键角为120°D．33HBO晶体中存在的作用力只有共价键6．下列化学反应表示不正确的是A．氢氧化铵溶于强碱：

224BeOH2OHBeOHB．可溶性铝盐净水原理：32232Al3HOAlO6HC．硅与氢氧化钠溶液反应：2232Si2NaOHHONaSiO2HD．焦炭与石英砂反应：2SiO2CSi2CO高温7．下列有关物质的性

质与用途具有对应关系的是A．氧化铵熔点较高，可用作耐火材料B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维8．反应22332g2CO6HgCHOCH3gOgH催化剂0H可实现

2CO的资源化，下列说法正确的是A．上述反应在任何温度下均可自发进行B．上述反应每消耗1mol2CO同时形成7molσ键C．上述反应平衡常数332622CHOCHCOHcKcc学科网（北京）股份有限公司D．催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学

反应速率9．一种钠离子电池的工作原理如题9图所示，放电时电池反应可表示为144NaFePONaCNaFePOxxC。下列说法正确的是A．放电时，电能转化为化学能B．放电时，Y极发生还原反应C．充电时，X极电极反应式为414NaFePOeNaFePO+N

axxxD．充电时，每转移1mole，Y极质量减少23g10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象探

究有机物中基团间的相互作用B用分液漏斗向盛有23NaCO固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C向两支试管中各加入2mL0.11molL223NaSO溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分

别向两支试管中加入2mL0.11molL24HSO溶液，振荡，观察现象探究温度对化学反应速率的影响D以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴36KFeCN溶

液，观察现象探究金属的电化学保护法11．格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下：下列说法不正确的是A．32CHCH中碳负离子的杂化轨道类型为3sp学科网（北京）股份有限公司B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子C．Z易溶于水是因为Z分子与

水分子之间能形成氢键D．以33CHCOCH、3CHMgBr和水为原料也可制得Z12．甘氨酸盐酸盐（32ClHNCHCOOH）可用作食品添加剂，已知：3232HNCHCOOHNCHCOOHH2.4a1110K

3222HNCHCOOHNCHCOOH9.6a2110K常温下，用0.11molLNaOH标准溶液滴定10mL0.11molL（甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如题12图所示。下列说法不

正确的是A．X点溶液中：3232HNCHCOOHHNCHCOOccB．Y点溶液中甘氨酸主要以32HNCHCOO形式存在C．Z点溶液中：3222HNCHCOOHHHNCHCOOOHcccc

D．滴定过程中存在：323222HNCHCOOHHNCHCOOHNCHCOOClcccc13．为考查2CO和4CH共存对2HS制氢的影响，在0.1MPa下，2422HS:

CH:CO:N15:nnnn15:15:15的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如题13图-1、题13图-2所示，体系中的反应主要有：Ⅰ．422gCHCO2OgggC2H1260.4kJm

olHⅡ．222gHCgggCOOHO134.0kJmolHⅢ．222gHSCOCSgggOHO134.4kJmolH学科网（北京）股份有限

公司下列说法不正确的是A．反应422ggggCHHO3HCO1226.4kJmolHB．题13图-1中曲线①表示2CO转化率随温度的变化C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应D．反应Ⅲ的平衡常数：K（400℃）＞K（700

℃）二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含4CaSO及少量2CuOH、242CuOHSO、2ZnOH等]为原料制备CuS的实验流程如下：已知：常温下，36spC

uS1.2710K，23spZnS1.210K。（1）“浸取”时，生成234CuNH与234ZnNH等。242CuOHSO参加反应的离子方程式为。（2）为测定“浸取”时Cu元素浸出率

，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀24HSO充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（22Cu4I2CuII），用0.020001molL

223NaSO标准溶液滴定至终点（22232462SOISO2I），平行滴定3次，平均消耗223NaSO标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数（写出计算过程）。学科网（北京）股份有限公司（3）“沉淀”时2NaS溶液的

用量不宜过多，其原因是。（4）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有。（5）CuS的晶胞如题14图-1所示。1个CuS晶胞含有个2S。（6）将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中2SO含量随温度的变化如题14图-2所示。在200～300℃范围内，Cu

S经历如下转化：24CuSCuSCuOCuSO，固体质量减少的主要原因是。15．（15分）N-杂原苏木素衍生物（G）具有潜在的免疫抑制活性，其合成路线如下：（1）A→B的反应在如题15图所示的装置（加热装置等已省略）中进行。装置甲的主要作用为。学科

网（北京）股份有限公司（2）C的分子式为16163CHO，其结构简式为。（3）D→E的反应类型为。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。①分子中含有两个苯环，不同化学环境氢原子的个数比为1：2：4：4；②1mol该物质与NaOH溶液反应，最

多消耗2molNaOH。（5）已知内酰胺在一定条件下可转化为聚内酰胺：。写出以为原料制备“尼龙-6”（）的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（15分）高纯Z

nO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液（主要含有2Zn、24SO，还含有3Fe、2Fe、2Mn、2Pb等）为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：已知：常温下，16sp2ZnOH2.110K，16sp2FeOH8.010K，38sp3FeOH4.

010K。（1）“除铁”时，须将2Fe氧化为3Fe的原因是。（2）“除锰”反应的离子方程式为。其他条件不变时，44KMnOKMnOnn投入理论与锰去除率、溶液中锰含量的关系如题16图所示。44KMnO2.5KMnOnn投入理论时，溶液中锰去除率下降

，其原因是。学科网（北京）股份有限公司（3）为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、。（4）写出以“4ZnSO溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：。[可选用的试剂

：23NaCO溶液、氨水-43NHHCO混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、2BaCl溶液]17．（16分）以3NH还原NOx的选择性催化还原（3NH-SCR）技术广泛应用于烟气（含NO、2O、2N等）脱硝。（1）NOx大量排放造成的环境问题主要有：（填一种）。（2）以Fe-Mn/2TiO催化的3NH-SC

R反应机理如题17图-1所示（字母A～D为中间体的代号）。①3NH-SCR反应的化学方程式为。②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为。（3）常压下，将一定比例的3NH、NO、2O、2N的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率与2N的选择性[

232NNHnn生成总转化]如题17图-2所示。温度高于350℃，2N选择性下降的原因是学科网（北京）股份有限公司。（4）研究3NH-SCR法尾气中3NH脱除机理的流程如题17图-3所示。其他条件一定时，在不通2O、通入2O两种情况下，3NH的脱除率、NO的选择性

[3NONHnn生成总转化]与通气时间的关系如题17图-4所示。①反应17～19.2h时，3NH脱除率下降，其原因是。②通入2O后，NO选择性增大，其原因是。学科网（北京）股份有限公司获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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