【文档说明】陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二第一学期第三次月考化学试卷 .docx，共(10)页，85.703 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年第一学期第三次月考高二年级化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23;K—39；Mn—55第I卷（选择题，共48分）一、

选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1.合理利用某些盐水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A.金属焊接时可用NH4

Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生2.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是()A.pH=7的溶液显中性B.中性溶液中，+()Hc一定是1.0×10-7mol·L-1C.+-()()HOHc

c=的溶液显中性D.在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性3.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()A.NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+B.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.

Na2CO3溶液:CO32-+H2OHCO3-+OH-D.NaHCO3溶液:HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣4.一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是()①单位时间生成nmolO2的同时生成2nmolN

O2②2v正（NO2）＝v逆（O2）③NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1④容器内压强不再改变⑤容器内混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑥B.②③⑤C.①②⑥D.①③⑤5.25℃时,下列四种溶液中,由

水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是()①1mol·L-1的盐酸②PH=1的醋酸溶液③PH=12的氨水④1mol·L-1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1B.1∶10-1∶10-12∶10-14C.14∶13∶12∶14D.14

∶13∶2∶16.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣,下列说法正确的是()A．加入NaOH固体，溶液pH减小B．稀释溶液，水解常数增大C．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大D．升高温度，c（HS﹣）/c（S2﹣）增大7.下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱

电解质的是()A.常温下0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH约为2B.常温下NaNO2溶液的pH大于7C.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D.常温下pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的

pH＝4.58.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）

=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H＝﹣57.4kJ·mol-1B.已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1>△H2C.已知N2（g）+3H2（g）2

NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol﹣1和1411.0kJ·mol﹣1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:CH2＝CH2(g)+

H2O(l)═C2H5OH(l)ΔH=﹣44.2kJ·mol﹣19.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)ΔH<0。若上述反应在恒容密闭容器中进行,则下列对该反应相

关图像的判断正确的是()A.甲图中t0时刻改变的反应条件为升温B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量C.丙图为充入稀有气体时速率变化D.丁图中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态10.用标准K

OH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是()A.盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗B.滴定到终点时，俯视读数，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液11.25℃时，水的电离

达到平衡：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH>0。下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa

，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变12.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（s）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.4mol•L﹣1，C的平均反应速率是0.12mol·L﹣1·min﹣1

，且此时A、B的物质的量之比为2:3。下列说法不正确的是()A.x的值是3B.开始时A的物质的量为2.8molC.5min内，B的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1D.5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mo

l13.室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是()编号①②③④pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A.①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③>②B.相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗

③溶液的体积：①>②C.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)D．①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH＝414.往10L恒容密闭容器中充入

气体X和Y,发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH,测得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a下列说法不正确的是()A.ΔH<0B.a=0.

4C.800℃时,该反应的平衡常数K=64D.实验③中,达到平衡时,Y的转化率为20%15.已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClOKa=3×10-8;H2CO3Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。下列说法不正确的是()A.结合H+的能力：CO32->ClO->HCO3-B

.常温下，等物质的量浓度的NaCl0和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液C.将少量的CO2通入NaCl0溶液中，发生反应CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO32-D.浓度均为0.1mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，

有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)16．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图

所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B.c（Na+）＝0.100mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c

（C2O42﹣）C.c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D.pH＝7的溶液中：c（Na+）<2c（C2O42﹣）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共计52分）17.（12分）在

0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红。试回答下列问题：(1)该溶液中HSO3-的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。(2)溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为。(3)在Na

2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是。(4)用离子方程式及简要文字说明上述现象的原因。18．（12分）下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常

数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2

(g)K3？？请回答下列问题：(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应①、②、③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。(3)要使反应③在一定条件

下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．降低温度D．使用合适的催化剂E．恒压条件下通入氖气(4)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见

反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时________；（答出一条即可）t8时________。（答出一条即可）（5）已知反应③在427℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下

的转化率为_____。19.（14分）常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH的电离方程式。（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸

”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为；（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)=

mol/L；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=mol/L。20．（14分）化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等。纯Na2C2O4为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性。实验室可用标准KMnO4溶液测定市售草酸钠中N

a2C2O4的质量分数（假设杂质不与KMnO4反应）。(1)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应如下，请将相关物质的化学计量数填写在横线上。MnO4-＋C2O42-＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O（2）准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液

转移至(填仪器名称)中，加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，作被测试样。（3）将0.06mol·L－1KMnO4标准溶液置于(填“酸式”或“碱式“）滴定管中。如果液面初始位置如图所示，初始读数为mL。（4）用KMnO4标准溶液滴定，判断滴定终点的依

据是。（5）重复滴定4次，并记录KMnO4溶液的终了读数。实验数据如下表所示（假设每次实验滴定管中的初始读数均相同）。据此计算出草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为。（6）以下操作会造成测定结果偏高

的是(填字母编号)。A.配制草酸钠溶液时，定容时仰视刻度线B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4溶液C.锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗D.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失高二化学

参考答案及评分细则滴定终点第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL20.70mL题号12345678910111213141516答案BCCAADCDABBCCDCB17.（12分，每空3分）(1)大

于(2)c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)(3)产生白色沉淀，且红色褪去(4)在Na2SO3溶液中，SO2－3水解：SO2－3＋H2O⇌HSO－3＋OH－，溶液呈碱性，滴入酚酞变红；加入BaCl2后，Ba2＋＋SO

2－3===BaSO3↓(白色)，由于c(SO2－3)减小，SO2－3水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色18.（共12分，每空2分）：(1)吸热(2)K2/K1(3)C(4)升高温度(或增大CO2的浓度或增大H2的浓度);（答案合理即可）使用催化剂(或加压或减小容器的体

积)（答案合理即可）（5）75%19.（14分，每空2分）（1）MOH＝M++OH-（2）碱；A-+H2OHA+OH-；＞（3）c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)（4）0.1mol/L0.05mol/L+10-11

mol/L20.（14分，除标注外，每空2分）（1）2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2）100mL容量瓶（3）酸式(1分)0.70(4)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为

浅红色，且半分钟内不褪色（5）75%(6)BCD（3分）