【文档说明】四川省泸县第一中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题 .docx，共(8)页，792.838 KB，由小赞的店铺上传

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泸县第一中学2022-2023学年高二下期期中考试化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关。下列说

法正确的是A.人类利用无机物首次合成的有机物是蛋白质B.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒C.“书于竹帛，镂于金石”，其中“竹”的主要成分为纤维素D.苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤2.二氧化碳可制备乙烯，反应为：222422CO6H=

CH4HO++。下列说法正确的是A.基态氧原子的轨道表示式：B.乙烯的结构简式：22CHCHC.2HO的电子式为D.2CO中含有非极性共价键3.某学生做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L硫酸铜溶液和1mol/LNaOH溶液各1m

L，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加热，结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是A.药品的加入顺序错误B.乙醛太少C.NaOH溶液不够D.硫酸铜溶液不够4.邻苯二甲酸()是重要的化工原料，下列说

法正确的是A.该分子中所有原子一定共面B.可以与乙二醇发生加聚反应生成高聚物C.邻苯二甲酸可以发生加成反应、取代反应、氧化反应D.邻苯二甲酸同分异构体中，苯环上含有两个取代基的数目为2种5.X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电

子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是A.第一电离能：Z>YB.原子半径：Y>ZC.简单氢化物的沸点：Z>XD.最高价氧化物的水化物的酸性：M>X6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工

作原理如图所示。下列说法不正确的是A.NH3在电极a上发生氧化反应B.正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OC.溶液中K+向电极b移动D.当电路中转移3mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L7.常温下

，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是的A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(-24HCO)>c(H2C

2O4)>c(2-24CO)B.点②所示溶液中：c(-24HCO)=c(2-24CO)C.点③所示溶液中：c(Na+)=c(-24HCO)+c(2-24CO)D.点④所示溶液中：c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c(2-24

CO)第II卷(非选择题58分)8.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分2N、2O、2CO、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分4CH、3NH、CO、2CO等用上表所

涉及的分子填写下列空白。（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________；（2）由极性键构成非极性分子有___________；（3）与H+可直接形成配位键的分子有___________；（4）分子中

不含孤电子对的分子有___________，它的立体构型为___________；（5）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它极易溶于水的原因是___________。9.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产

中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：_________

__。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。（2）将补全下列实验操作步骤正确排序da___________e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m

3g。a、点燃酒精灯，加热b、熄灭酒精灯c、关闭K1和K2d、打开K1和K2，缓缓通入N2e、称量Af、冷却至室温的（3）缓缓通入N2的目的是___________。为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)已恒重

的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。（4）①C、D中溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为___________、___________。②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

___________。（5）为了测定A中样品的纯度，将取出ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸

钾溶液体积/mL25.5225.0224.98在滴定的过程中，当___________即为滴定终点。（6）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C

.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低10.回答下列问题：（1）已知：①22COS(g)H(g)HS(g)CO(g)++11H15kJmol−=−②222COS(g)HO(g)HS(g)CO(g)++12H

36kJmol−=−③222CO(g)HO(g)H(g)CO(g)++3H则3H=___________。（2）用CO和2H生产3CHOH的反应为：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+催化剂△H。在10L的恒

容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和2H，测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的转化率变化如图所示，2p和200℃时()2nH随时间变化结果如表所示。的2p和200℃时()2nH随时间变

化t/min0246()2nH/mol8544①H___________0(填“＜”“=”或“＞”)。②在2p和200℃时，反应0~4min内，用3CHOH表示的平均反应速率()3vCHOH=___________，200℃时该反应的

平衡常数K=___________。③200℃时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。A．()2cH减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．3CHOH的物质的量增加

D．重新平衡时()()23cHcCHOH减小（3）2HS燃料电池的原理如图所示，负极的电极反应式为___________。（4）写出用惰性电极电解2MgCl溶液的离子方程式：___________。11.有机物H是一种药物中间体，医药工业

中的一种合成方法如下：已知：+R2CHONaOH⎯⎯⎯→。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）B的结构简式为_______。（3）由D生成E的化学方程式为_______。（4）由F生成G的反应类型为_______。（5）H具有官能团名称是_______。

（6）化合物M(C8H8O2)与CH2(COOC2H5)2具有相同官能团，M的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填正确答案标号)。a.含有苯环且苯环上仅有一个取代基b.能够发生水解反应A2个B.3个C.4个D.5个（7）根据上述路线中的相关信息及所学知识

，以苯甲醇为原料用不超过三步的反应设计合成。______的.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com