【文档说明】海口嘉勋高级中学2023届高三上学期10月月考化学试卷（PDF版）.pdf，共(4)页，702.209 KB，由小赞的店铺上传

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1海口嘉勋高级中学2022年10月高三年级校考化学试卷使用时间：2022年10月4—5日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Fe-56一、选择题(本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活

中有许多用途，不锈钢属于A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物2．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．干冰用于人工降雨B．奶茶久置变质C．麦片中少量铁粉用于人体补铁D．漂粉精用于游泳池消毒3．下列

各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．K+、Na+、SO24−、MnO4−B．Na+、K+、HCO3−、Cl-C．Mg2+、NH4+、NO3−、Cl-D．K+、Ba2+、SO24−、CO23−4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是A

．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠与水反应放出热量D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是A．重庆素有雾都之称

，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B．我国成功研制出()()5382ZnOHNO纳米片，该化合物属于碱式盐C．中国古代曾用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分分别为纤维素、蛋白质D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提

高药效6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将稀盐酸滴在石灰石上：2322CO2HHOCO−++=+B．将铜片插入硝酸银溶液中：2CuAgCuAg+++=+C．向硫酸铜溶液中滴加氨水：()22Cu2OHCuOH

+−+=D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：22322OHSOSOHO−−+=+7．下列说法中，不正确．．．的是A．Si的摩尔质量是28g·mol−1B．常温常压下，22.4LH2的物质的量为1molC．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L−1K

Cl溶液中含有1molK+8．实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确．．．的是A．Cl2是氧化产物B．浓盐酸在

反应中只体现还原性C．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包

括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应有关的是A．图甲碳酸氢钠片可治疗胃酸过多B．图乙豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀C．图丙天然气燃烧D．图丁海水经风吹

日晒获得粗盐10．将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（）A．a离子为Cl-，b离子为Na+B．溶液中含有NA个水合Na+C．溶液中存在NaClNa++Cl-D．

NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行211．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．e溶液中K+、Cl-、SCN-、Br-可以大量共存B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱

液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾

溶于水并水解形成胶体，可用于净水13．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为3222310NaN2KNOKO5NaO=16N+++。下列判断正确的是A

．2N既是氧化剂又是还原剂B．3NaN中N元素被氧化C．每生成216molN转移30mole−D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶1514．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．Fe2O点燃⎯⎯⎯→Fe2O324HSO⎯⎯⎯→Fe2(SO4)3

B．SiO2NaOH⎯⎯⎯→Na2SiO3HCl⎯⎯→H2SiO3C．Fe稀盐酸⎯⎯⎯⎯⎯→FeCl3氨水⎯⎯⎯→Fe(OH)3D．MgCl2(aq)石灰乳⎯⎯⎯⎯⎯→Mg(OH)2煅烧⎯⎯⎯→MgO三

、非选择题(本题5小题，共60分)15．（10分）某同学为探究铝与氢氧化钠的反应，需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。(1)配置溶液实验需要用到得玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(2)用电子天平准确称量____g固体NaO

H。(3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是____(填选项的序号)。A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干B．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作C．转移溶液后，未洗涤烧

杯和玻璃棒就直接定容D．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线E．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线(4)请写出铝与氢氧化钠反应得化学方程式。(5)以上由实验可得铝制品不宜长期存放碱性食品，酸性食品也同样不能长期存放，但是常温

下铝制品却可以盛放（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。16．（12分）利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如图工艺流程

回收其中的锌制备氯化锌：回答下列问题：(1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的离子方程式_______。(2)滤渣①是_______。滤渣③的颜色为。(3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入_______，可用_______代替该试剂。(4)“除锰”时的离子方程式为______

_。17．（12分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入

几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次

加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL混合液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、

静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以得出的结论为___

____。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，产生气泡的原因是_______；318．（10分）如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物某兴趣小组将甲装置改进成如图乙，请根据要求

回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭右侧玻璃尖嘴处活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是___________(填字母)。A．钠块始终保持在a处

，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E．最终钠块在煤油中燃烧起来(3)漏斗在反应过程中的主要作用是___________。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时

，是否需要检验纯度？___________(填“是”或“否”)。(5)过氧化钠与二氧化碳的反应方程式：___________。19．（16分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工

艺的简化流程：(1)写出纯碱的化学式_______，操作1的名称是_______。(2)在此工艺中，为什么要先先通NH3再通CO2_______。(3)经检测发现最后得到的产品中混有少量的NaHCO3固体，可以通过的方法去除。(4)滤液A中最主要的两种离子是_______、_______。(

5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：___FeSO4+__K2O2=__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑每产生1molO2转移的电子数目为____________。(6)高铁酸钾（K2F

eO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是___________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com