【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 第一章 章末测试 Word版含解析.docx，共(14)页，243.450 KB，由小赞的店铺上传

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第一章章末测试满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学高一期中）下列分类标准不正

确的是A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)【答案】B【解析】A．根据是否

有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；D．根据在水溶液中或熔融状态下能否

导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；故选：B。2．（2022·广东·盐田高中高一期中）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下

列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应C．NaH是氧化剂D．H2O中的氢元素被还原【答案】D【解析】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反

应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；

答案：D。3．（2021·安徽·屯溪一中高一期中）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．葡萄糖溶液B．油水C．盐酸D．淀粉溶液【答案】D【解析】A．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．油水为浊液，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．盐酸为HCl的水溶液，不是胶体，不

能产生丁达尔效应，故C错误；D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选：D。4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒【答案】

D【解析】A．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；B．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成

的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C．干冰由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D符合

题意；答案为D。5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．氧元素化合价从-2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，可表

示为，A错误；B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，可表示为，B正确；C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，

C错误；D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；答案选B。6．下列电离方程式中正确的是A．HNO3=H++N5++3O2−B．Ca(OH)2=Ca2++(OH

-)2C．AlCl3=Al+3+3Cl−D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO24−【答案】D【解析】A．HNO3是一元强酸，完全电离，电离方程式应该为：HNO3=H++NO-3，A错误；B．Ca(OH

)2是二元强碱，电离方程式应该为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；C．AlCl3是可溶性盐，电离方程式应该为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；D．Al2(SO4)3是可溶性盐，电离方

程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4，D正确；故选D。7．一定条件下，当溶液中XO4−与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4−离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2B．+3C．+4D．+5【答案】A【解析】H2O2恰好将XO4−还原，反应中H2O

2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；故选A。8．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是A．CaH2中H

元素为＋1价B．H2O发生氧化反应C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1【答案】D【解析】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误

；B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误；C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误；D．1molCaH2中2molH-被氧化，2molH2O中

2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确；答案选D。9．（2021·四川师范大学附属中学高二期中）已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是A．SO2+2Fe3++2H2O=2-4SO

+2Fe2++4H+B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C．SO2+I2＋2H2O=2I-+4H++2-4SOD．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2【答案】B【解析】A．反应SO2+2Fe3++2H2O=2-4SO+2Fe2++4H+中，SO2为还

原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意；B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，为Fe2+还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞I-，反应不能发生，B符合题意；C．反应SO2+I2＋2H2O=2I-+4H++2-4SO中，SO2为还原

剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意；D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I--=2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意；故选B。10．（2022·吉林一

中高二期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移

动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是

因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D．a

时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故选A。11．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．

Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】A．Fe2O3不溶于水，Fe2O3→Fe(OH)3不能完成，故A符合；B．FeCl2与NaOH溶液可生成Fe(OH)2，故B不符；C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故C不

符；D．Fe(OH)2与氧气、水反应可生成Fe(OH)3，故D不符；故选A。12．下列物质分类正确的是选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4MgOSO2氯水B纯碱HClOCaOSO3漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OM

n2O7液氯DNH3HClNa2O2CO2盐酸【答案】C【解析】A．氯水是混合物，故A错误；B．纯碱是碳酸钠，为盐，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．Ba(OH)2是碱，CH3COOH是酸，Na2O是碱性氧化物，Mn2O7是酸

性氧化物，液氯是纯净物，故C正确；D．NH3不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故D错误；故选：C。13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．碱性溶液中：K+、4NH+、3NO−、23SO−B．某无

色透明溶液中：4MnO−、2Fe+、3NO−、SCN−C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、23SiO−、3NO−D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：3HSO−、K+、Na+、24SO−【答案】C【解析】A．碱性溶液中含有OH-，OH-不能与4NH+大量共存，A不符合题意；B．4MnO−

呈紫色，2Fe+呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl−、23SiO−、3NO−相互不反应且不与OH-反应，能够大量共存，C符合题意；D．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，3HSO−不能大量共存，D不符合题意；答案选C。14．下列说法正确的是A．硫酸

的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++3HCO−【答案】D【解析】A．溶液的导电能力与溶液中自由

移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出4NH+和OH-

，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、3HCO−，故其电离方程

式为NaHCO3=Na++3HCO−，D正确；故合理选项是D。15．某溶液中可能含有SO2-4、CO2-3、Cl-。为了检验其中是否含有SO2-4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH【答案】B【解

析】A．H2SO4可以除去CO2-3，但是会引入SO2-4，不符合题意，A项错误；B．HCl可以除去CO2-3，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO2-4，符合题意，B项正确；C．AgNO3主要用于检

验Cl-，无法排除CO2-3的干扰，不符合题意，C项错误；D．NaOH无法排除CO2-3的干扰，不符合题意，D项错误；答案选B。16．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2B．NaClC．CH3CH2OHD．H2SO4【答案】B【

解析】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；B．NaC

l是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能

电离出H+和2-4SO，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；故选B。二、非选择题：共56分。17．（11分）现有下列4组物质：A．CaO、MgO、CuO、NOB．CO、NaOH、KOH、Ba(O

H)2C．O2、Fe、Cu、NaD．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3按要求填空。组别A组B组C组D组分类标准金属氧化物碱金属单质酸不属于该类别的物质①②③④(1)（4分）上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：____

___(填化学式)。(2)（3分）表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。(3)（2分）同素异形体是指同一元素形成

的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。(4)（2分）把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。【答案】(1)NOCOO2FeCl3(2)2NO

+2CO催化剂N2+2CO2(3)O3(4)红褐色【解析】(1)表格中A组分类标准为金属氧化物，不属于该类别的物质①为NO，B组是碱，不属于该类别的物质②是CO，C组是金属单质，不属于该类别的物质③是O2，D组是酸，不属于该类别的物质④为FeCl3；(2)①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾

气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO+2CO催化剂N2+2CO2；(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是O3；(4)把上表中④为FeCl3的饱和溶液滴入沸水中继续加热到红褐色，可得到氢氧化铁胶体，即FeCl

3+3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3HCl。18．（13分）下列物质：①Al②()2BaOH③4NaHSO④2CO⑤24HSO⑥酒精⑦3KHCO溶液⑧4CuSO⑨熔融NaCl，请回答下面问题。(1)（2分）属于电解质且能导电的是(填序号)__________

_。(2)（3分）写出②溶于水的电离方程式：___________。(3)（4分）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中____

_______处(填“A”或“B”或“C”)表示()2BaOH溶液恰好被沉淀完全。(4)（4分）①与②溶液能反应产生2H写出反应离子方程式________。Al还能和上述_____物质的溶液反应产生2H(填序号)。【答案】(1)⑨

(2)()22BaOHBa2OH+−=+(3)()222442CuSOBa2OHCuOHBS+aO+−+−++=+B(4)2222Al2OH2HO2AlO3H−−++=+③⑤【解析】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②()2BaO

H为强电解质；③4NaHSO为强电解质；④2CO为非电解质⑤24HSO为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦3KHCO溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧4CuSO为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；（2）②属于强

电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：()22BaOHBa2OH+−=+；（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：()222442CuSOBa2OHCuOHBS+aO+−

+−++=+；图中B表示()2BaOH溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；（4）①与②溶液能反应产生2H和偏铝酸根，离子方程式：2222Al2OH2HO2AlO3H−−++=+；Al还能和4NaHSO反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与24H

SO的溶液反应产生2H和硫酸铝。19．（13分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3mol·L-1的NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴Fe

Cl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。试回答下列问题：(1)（4分）其中操作正确的同学是___________，该反应原

理的离子方程式为___________。(2)（4分）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________，利用了胶体的___________性质。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷

的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①（2分）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填

“正”或“负”)电荷。②（3分）现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。【答案】(1)乙

Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+(2)用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有沉淀生成【解析】（1）氢氧化铁胶体制备的方法为：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱

和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故乙同学的操作正确；该反应原理的离子方程式为Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+；（2）丁达尔效应是胶体独有的现象，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”；

利用了胶体的丁达尔效应；（3）①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入

石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明硫化锑(Sb2S3)胶粒带负电，硫化锑(Sb2S3)与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是有沉淀生成，异种电荷会发生聚沉。20．（19分）亚硝酸钠(2NaNO)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加

热到320℃以上会分解产生2NaO、2N和2O，其水溶液呈碱性，能与3AgNO溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的2AgNO。由于2NaNO有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理

方法之一如下：___2NaNO+___KI+____=_____NO↑+___2I+___24KSO+___24NaSO+____2HO(1)（5分）请完成该化学方程式并配平。___________(2)（3分）从物质分类角度来看，2NaNO是___________(填字

母代号)。a．酸b．酸式盐c．碱d．非电解质e．电解质f．离子化合物g．共价化合物(3)（4分）用上述反应来处理2NaNO并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将2NaNO转化为氮气，所用物质的_____

______(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。(4)（2分）下列方法不能用来区分固体2NaNO和NaCl的是___________(填序号)。A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加3HNO酸化的3AgNO溶液C．分别加强热并收集气体检验D．用筷子分别蘸取固体品尝味道(5)（2分）误食2NaNO会导致人体血红蛋白中的2Fe+转化为3Fe+而中毒，该过程中2NaNO表现出的性质与下列___________(填序号)反应中22HO表现出的性质相同。

A．222222HO2OHnOMO+B．2222HOCl=2HClO++C．22242224HOHSO2KI=2HOIKSO++++D．2224225HO2KMnO6HCl=2M5nCO8HOl2KCl+++++(6)（

3分）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。【答案】(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(2)ef(3)反应

生成了NO，该物质会造成大气污染还原性强(4)D(5)C(6)【解析】（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电

子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（2）从物质分

类角度来看，2NaNO是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；（3）用上述反应来处理2NaNO并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变

为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；（4）A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚

硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；C

．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；答案选D；（5）误食NaNO2

会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；A．22222MnO2HO2HOO+，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化

合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；B．2222HOCl=2HClO++，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；C．22242224HO

HSO2KI=2HOIKSO++++，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；D．2224225HO2KMnO6HCl=2M5nCO8HOl2KCl+++++，H2O2中

氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合；答案选C；（6）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3

e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。