【文档说明】山东省青岛市2021届高三下学期3月统一质量检测化学试题含答案.docx，共(13)页，962.240 KB，由小赞的店铺上传

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青岛市2021年高三年级统一质量检测化学试题2021.031．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂;非

选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量∶H1C12O16S3

2K39Ti48Cr52一、选择题∶本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐B.专家对

“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法2.下列实验装置，达不到实验目的的是A.制备乙烯

B.制备并收集氨气C.制备并收集乙酸乙酯D.用CCl4提取碘水中的碘3.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是A.苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂B.甲醛和苯甲醛是同系物C.酚醛树脂的结构简式为D.

酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性4．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是A.简单离子半径∶Y>ZB.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点∶X>YC.X与

其它三种元素均只能形成两种化合物D.W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝5.下列反应对应离子方程式正确的是A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色:2224227HO2MnO6H2Mn6O10HO−++++=++B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液:2232

ClCOClClOCO−−−+=++C.()()4422NHFeSO溶液与过量2Ba(OH)溶液反应:222424Fe2SO2Ba2OHFe(OH)2BaSO+−+−+++=+D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:32322CHCHO2

Cu(OH)OHCHCOOCuO3HO−−++⎯⎯→++△6.金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是A.1mol金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗6molBr2B.金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基C.1mol金丝桃苷与足量NaOH

溶液反应，最多消耗9molNaOHD.金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应7.某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g（相当于铁60mg），为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤

转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为8.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是A.F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大B.OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C.右图中A处原子分数坐标为（0

，0，0），则B处原子分数坐标为333,,444D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力222BaFCaFMgF9．有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1,4,5

,8-萘四甲酸二酐（NTCDA）展现出高比容量，放电原理为,装置如图。下列说法正确的是A.放电时，Na+向N移动B.放电时，负极电极反应:xnNaCxeCxNan−+−=+C.充电时，M与电源的负极相连D.充电时，阴极电极反应:10．叠

氮酸钠(NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下∶已知水合肼（NH4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是A.反应①和反应③中浓硫酸作用不同B.反应②的化学方程式:2423332NHHOCHONONaOHNaNCHOH3

HO++=++C.步骤③分离出的CH3OH可导入①中循环利用D.反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中二、选择题∶本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知重铬酸钾（K2Cr

2O2）有强氧化性，溶液中存在平衡222724CrOHO2CrO2H−−+++。取2.94g重铬酸钾橙红色晶体，溶于100mL水的同时利用数字传感器测定pH，变化如图。下列说法正确的是A.该溶液中含有227CrO−离子数目为0

.01NAB.Cr元素位于d区，基态原子有6个未成对电子C.222724CrOHO2CrO2H−−+++的平衡常数K约为14.210−D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△H<012.常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为∶①224HO4

e2H4OH−−+=+②322CHCHO3HO10e2CO10H−++−=+③222HO4eO4H−+−=+④32325CHCHO10HO10e5CHCHOH10OH−−++=+⑤3235CHCHO5HO10e5CHCOOH10

H−++−=+下列说法错误的是A.反应①⑤发生在阴极B.乙醛既体现氧化性又体现还原性C.当生成46g乙醇时，电路中转移2mol电子D.电解过程中，电极附近溶液的pH：阴极>阳极13.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向落有SO

2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液不变色该食盐不是加碘盐C向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液出现浑浊Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度D向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2S溶液产生白色沉淀白色沉淀成分是23AlS1

4.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.M是曲线()()2cHAlgcHA−与pH的关系B.()5.4a22KHA10−=C.水的电离程度∶d>b>c>aD.d点溶液∶()()()()()2cNacAcHAcHcOH+

−−+−=15.FeS活化过硫酸盐（228SO−）产生的自由基4SO−和·OH能有效降解有机物污染物（原理如图），pH>8.5时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是A.反应①的化学方程式∶22322844FeSOFeSOSO+−+−−+=++B.氧化能

力∶2222HOOHSOs−C.初始保持溶液为酸性有利于提供更多的Fe2+D.228SO−中只存在极性共价键三、非选择题∶本题共5小题，共60分。16.（13分）钛白（TiO2）是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。方法一∶四氯化钛气相氧化实验室模拟二氧化

钛气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。已知∶TiCl4熔点-24.1℃，沸点136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。回答下列问题∶（1）C装置的加热方式为_________，D装置中

反应方程式为__________，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为_________、__________。（2）为完成上述实验，正确的操作顺序为____________。①打开A处分液漏斗活塞②点燃C处的酒精灯③点燃D处的酒精喷灯④关闭A处分液漏斗活塞⑤C处停止加热⑥D处

停止加热方法二∶硫酸法70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐TiOSO4，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白∶422224TiOSO2HOTiOHOHSO++。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti（Ⅳ）的含量

。首先用铝片将Ti（Ⅳ）还原为Ti3+，再用0.0200mol·L-1标准Fe2（SO4）3溶液滴定∶332TiFeTi(IV)Fe++++=+。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴

定后刻度消耗标准溶液体积125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80（3）提高钛液水解产率的方法除加碱适当调节pH以外，还有________________（写出一种即可）。（4）滴定时可选用的指示剂为________

_滴定终点溶液颜色变化为，钛液中Ti（Ⅳ）的浓度为-1gL（以TiOSO4计）。17.（13分）有机物G因具有特殊的香味常用作食品添加剂，下图是其常用的一种合成路线∶已知：（R为烃基或氢）回答下列问题∶（1）A的名称为______，D的结构简式

为_____。（2）C中含有官能团的名称为______________。（3）反应③的反应类型为___________________，写出反应④的化学反应方程式______________。（4）满足下列条件的E的同分异构体有_____

______种，其中含有手性C原子异构体的结构简式为___________________。①含有苯环②能发生水解反应③能发生银镜反应（5）根据本题信息，写出以正丙醇和甲醇为原料制备的合成路线_____________（乙醚和其它无机试剂任选）。18.（10分）氨硼烷（NH3BH3）的制备是

当今科学研究的重要课题，可用以下反应()()344333233BOCHNHClLiAlHNHBHAlOCHLiClH++=+++进行制备。回答下列问题∶（1）反应中涉及元素的基态原子含1个未成对电子的有_________种

，熔点∶()343BOCHNHCl，解释原因________________________________________________。（2）N（SiH3）3中心N原子为平面构型，下列标记原子杂化类型与其相同的是____（填标号）①()33BO

CH②4NHCl③33NHBH④()33AlOCHNH3与BH3可形成稳定的33NHBH，但NF3不易与BH3结合形成NF3BH3，原因是____________。（3）氨晶体中，氨分子中的每个H原子均参与一个氢键的形成，每个N原子与其它氨分子的3个H原子形成氢健，1mol氨晶体中含氢键数目为_

____________。（4）已知NH4Cl、LiCl晶胞分别与CsCl、NaCl晶胞类似、LiAlH4晶胞如右图所示，每个NH4Cl、LiCl和LiAlH4晶胞中阳离子数目之比为___________。L

iAlH4易分解，机理为每3个4AlH−中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最邻近的Li原子转移到被释放的Al原子留下的空位，改变了原来的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，形成一种新晶体，并释放出氢气。该过程可用化学方程式表示为____________

。19.（13分）粘土帆矿（含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2∶等不溶性成分）制备V2O5的工艺流程如下∶已知∶①硫酸氧钒4(VO)SO高温易分解生成VO2和SO3②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表∶微粒2VO+2VO+3Fe+2Fe+萃取能力强（随pH增大而增强）弱强弱回

答下列问题∶（1）粘土钒矿焙烧时一般选择250℃的原因是_________，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式________________。（2）为提高浸出效率可采取的操作有___（答两条），浸出液中存在2VO+、2VO+、

3Fe+、3Al+和24SO−离子，萃取前加入铁粉的目的_______。（3）“反萃取”用20%硫酸目的为__________，“氧化”的离子方程式为________________。（4）用反萃取法由碘的CCl4溶液提取碘单质，画出流程图。20.（11

分）氮氧化合物的处理对建设生态文明，美丽中国具有重要意义，可采用多种方法消除。方法一∶氯气还原法（1）氢气在富氧条件下催化还原NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的反应机理如下表。

序号基元反应活化能()1EaKJmol−①2H(g)Rh(s)Rh(s)H(s)H(s)++=+12.6②NO(g)Rh(s)NO(s)+=0.0③NO(s)Rh(s)N(s)O(s)+=+97.5④H(s)O(s)OH(s)Rh(

s)+=+83.7⑤2HO(s)H(s)HO(s)Rh(s)+=+33.5⑥22HO(s)HO(g)Rh(s)=+45.0⑦2N(s)N(s)N(s)Rh(s)Rh(s)+=++120.9⑧OH(s)Rh(s)H(s)O(

s)+=+37.7⑨2H(s)H(s)H(g)Rh(s)Rh(s)+=++77.8⑩NO(s)NO(g)Rh(s)=+108.9其他条件一定时，决定H2催化还原NO的反应速率的基元反应为____________（填标号），基元反应H(s)

O(s)OH(s)Rh(s)+=+的△H=_______________KJ·mol-1。（2）在低温区催化剂Pt/Al-M-10-A对生成N2O具有敏感性，发生反应222H(g)2NO(g)NO(g)HO(g)++，实验测定反应速率方程为

()()222NO(NO)Hvkpp=。在恒温恒容密闭容器中，H2和NO以物质的量比1∶2充入，容器压强为P0，达平衡时，N2O的体积分数为0.2。①下列有关说法正确的是____________。a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化b.任意时刻，()22(NO)HOvv=正逆c.若向容器内充

入少量O2，平衡不移动d.平衡后，向容器中按照1∶2再充入H2和NO，平衡向右移动②达平衡时，v（N2O）=，Kp=（用含P0的代数式表示）。方法二∶CO还原法，原理为222CO(g)2NO(g)2CO(g)N(g)H0kk++正逆。（3）实验测得22(CO)(NO)

vkcc=正正，()()222CONvkcc=逆逆（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk正（pk=-lgk）随温度变化的斜线是，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2.5、a+0.5、

a-0.5、a-2.5，则温度T1时化学平衡常数K=L·mol-1。青岛市2021年高三年级统一质量检测化学参考答案一、选择题（20分）1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.C8.D9.B10.D二、选择题（20分

）I1.BC12.AC13.C14.C15.BD16.（13分）（1）硫酸浴，222TiClOTiO2Cl++△，使TiCl4冷凝回流、吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装置D中(2)①②③⑤⑥④（3）加热或稀释（4）KSCN溶液，溶液由无色变红色，1.9217.（13分

）（1）苯甲醛（2）碳碳双键、醛基（3）加成反应，（4）14种，(5)18.（10分）（1）5，前者为分子晶体，后者为离子晶体，分子间作用力弱于离子键，故熔点前者低于后者。（2）①①，氟原子电负性大，吸引电子能力强，与其

成键的N原子偏向F原子，使氮原子提供孤对电子能力弱，不易与BF3中的B原子形成配位键。(3)3NA(4)1:4:4。43623LiAlHLiAlH2Al3H=++19.（13分）（1）防止生成的硫酸氧钒

发生分解，25244222502VO4HSO4(VO)SO4HOCO+++（2）适当加热、搅拌、适当延长浸出时间等;将2VO+还原为易被萃取的2VO+，将3Fe+还原为不易被萃取的2Fe+（3）降低2VO+·2VO+在有机相中的萃取能力∶2332

243ClO6VO6NHHO3HO6NHVOCl12H−+−++++=++(4)20.（11分）(1)⑦;46.0(2)①ad②30kp54，032p(3)③；0.01