【文档说明】山东省枣庄市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题.doc，共(12)页，1.642 MB，由小赞的店铺上传

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山东省枣庄市2020~2021学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31Cl35.5Br80Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每

小题只有一个选项符合题目要求。1.化学科学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.酒化酶能使葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳B.通过降解制备生物柴油是地沟油再利用方式之一C.可用有机溶剂溶解硫化橡胶使之回收再利用D.将重质油裂解为轻质油作为燃料可减少2CO排放【答案

】B2.下列事实与氢键无关的是A.氨气极易溶于水B.乙醇的沸点比甲醚的高C.苯易挥发D.冰能浮于水面上【答案】C3.下列关于物质性质或结构的比较，错误的是A.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B.熔点：2MgO>CaCl>CaOC.沸点：2HO>HF>HClD.键角：

++432NH>HO>HO【答案】B4.下列各化合物的命名正确的是A.反－2－丁烯B.3223CHCOOCHCHOOCCH乙二酸二乙酯C.1－甲基－1－丙醇D.2－乙基丁烷【答案】A5.物质结构决定了物质的性质，下列说法错

误的是A.苯甲酸的酸性比乙酸强B.基态砷原子的价电子排布式为234s4pC.NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同D.共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列【答案】C6.绿原酸是中药金银花的主要抗菌

、抗病毒有效成分之一，其结构如图。下列说法正确的是A.绿原酸分子中碳原子有两种杂化方式B.绿原酸分子中有3个手性碳原子C.1mol绿原酸最多可以和26molH发生反应D.1mol绿原酸最多可以和3molNaOH发生反应【答案】A7.银氨溶液常用于有机物官能团的检验。下列说法正确

的是A.()32AgNHOH的配体为N原子B.配制银氨溶液时应向氨水中加入过量的硝酸银溶液C.1mol某有机物与足量的银氨溶液充分反应生成432gAg，其分子中定含有2个醛基D.银氨溶液中加入适量盐酸生成白色沉淀，则：()+-332A

gNH+Cl=AgCl(s)+2NH【答案】C8.双酚A()是制作粘合剂AB胶的主要原料之一、下列说法正确的是A.双酚A分子中所有碳原子可能共面B.双酚A分子中含有两个66π化学键C.双酚A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.双酚A与23NaCO溶液反应放出2CO气体【答案】

B9.某高分子化合物由三种单体在一定条件下聚合而成(同时还生成水)，其结构如图所示：下列物质不是其单体的为A.B.C.3CHOHD.HCHO【答案】C10.某药物主要成分的结构简式如图所示，其中X、Y、W三种元素的原子序数依次增大，基态W原子的电子分布于3个能级。下列说法错

误的是A.该分子中有2个X原子的杂化方式相同B.X、Y、W的第一电离能大小顺序为W>X>YC.Y的氢化物分子中只含极性键D.元素W可以形成非极性分子【答案】C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分

，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作及现象、结论正确的是选项实验操作及现象结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热后冷却，加入足量NaOH溶液，再加入少量碘水未变蓝淀粉已完全水解B向蛋清溶液中加入浓的()442NHSO溶液，产生沉淀

()442NHSO使蛋白质发生了变性C向溴乙烷中加入足量NaOH的乙醇溶液并加热，逸出的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯D毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生改变2HO是极性分子A.AB.BC.CD.D【答案】D

12.某有机物蒸气14.8g，充分燃烧后得到226.4gCO和210.8gHO。该有机物的质谱图如图所示，该有机物可与金属钠反应放出氢气，该有机物可能是A.32CHCHCOOHB.22HOCHCHCHOC.32CHCH=CHCHOHD.23HCOOCHCH【答案】AB13.六方氮化

硼(BN)的晶体具有类似石墨的层状结构，被称为“白色石墨”。高温下可转化为坚硬如金刚石的立方氮化硼。六方氮化硼在热水中缓慢水解生成硼酸(33HBO)与一种气体。下列说法错误的是A.六方氮化硼熔点较低，硬度

较小B.立方氮化硼结构中存在配位键C.六方氮化硼与立方氮化硼互为同素异形体D.六方氮化硼与热水反应的气态产物分子为三角锥形【答案】C14.为实现2060年前完成“碳中和”目标，已研究出2CO转化成有机物的多种反应，其中“原子经济性”最好的反应是原料中的原子全部转变成所需产物。①光

合作用22612626CO+6HOCHO+6O⎯⎯⎯⎯⎯⎯→②催化剂△243CO+CHCHCOOH⎯⎯⎯⎯⎯→③催化剂2232△CO+3HCHOH+HO⎯⎯⎯⎯⎯→④一定条件222222CO+6HCH=CH+4HO⎯⎯⎯

⎯⎯⎯→下列说法错误的是A.通过反应①光能转化为化学能B.反应②的“原子经济性”最好C.反应③生成的3CHOH有毒，该反应无应用价值D.反应④是工业生产乙烯的主要方法【答案】CD15.实验室合成乙酰苯胺的路线如

图(部分反应条件略去)，下列说法正确的是A.反应①完成后加入蒸馏水可分离出纯净的硝基苯B.若反应②中加入过量酸会降低乙酰苯胺产率C.乙酰苯胺的所有原子可能在同一平面内D.上述合成路线中的反应均为取代反应【答案】B三、非选择题：本题共5小题，共60分16.卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要用途

。(1)某浓度的HF溶液中，氟化氢主要以(HF)2缔合形式存在。使氟化氢分子缔合的作用力是___________；气态氟化氢分子的热稳定性大于氯化氢的原因是___________。(2)氯元素有多种含氧酸根离子。-2ClO中氯原子的杂化类型为___________，

-3ClO的空间结构为___________。(3)几种卤化锌的熔点见表：物质2ZnF2ZnCl2ZnBr熔点/℃872283x则x___________(填“大于”或“小于”)283，2ZnF熔点远高于2ZnCl，原因为___________。(4)2－

碘酰基苯甲酸是典型的高价碘试剂，在有机合成中用作氧化剂，结构如图：其分子中σ键个数为___________，基态碘原子的价电子轨道式为___________。【答案】①.氢键②.氟的非金属性比氯强③.sp3④.三角锥形⑤.大于⑥.ZnF2属于离子晶体，

ZnCl2属于分子晶体⑦.18⑧.17.氮、磷、砷三种元素同属于ⅤA族。根据所学知识回答下列问题：(1)根据图1可知N、Ga原子的个数比为___________，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是___________。(2)磷化铝熔

点为2000℃，且熔融时不导电，分析图2可知，磷化铝晶体中磷与铝微粒间的相互作用为___________。测得磷化铝晶体的密度约为-32.32gcm，用AN表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中最近的两个铝

原子之间的距离为___________cm。(列出计算表达式)。(3)砷化硼为立方晶系晶体，其晶胞中原子分数坐标为：B：(0，0，0)；(12，12，0)；(12，0，12)；(0，12，12)As：(14，14，14)；(14，34，34)；(34，14，34)；(34，3

4，14)(原子分数坐标是以晶胞的平行六面体三条边a、b、c作为坐标系的三个坐标轴，并以其长度作为一个单位来表示晶体内原子的位置)在图3中画出砷化硼晶胞的俯视图___________。与砷原子紧邻的硼原子有_

__________个，每个硼原子周围有___________个距离最近的硼原子。【答案】①.1∶1②.N③.共价键④.22×A3100N⑤.⑥.4⑦.1218.某些有机物一定条件下的转化关系如图所示，其中D为烃类化合物，相对分子质量为70，A、C、D的结构中均含有2个3-CH以及4种不同化

学环境的氢。回答下列问题：(1)A的名称为___________；D的结构简式为___________；E的分子式为___________。(2)上述流程中与⑤反应类型相同的反应还有___________(填反应序号)。(3)写出A到F中

Ⅰ发生的化学方程式___________，G的结构简式为___________。(4)B的一种同分异构体只有3种不同化学环境的氢，该物质不能发生的反应是___________(填标号)。A．取代反应B．氧化反应C．消去反应【答案】①

.3-甲基丁醛②.(CH3)2CHCH=CH2③.C5H11Br④.②⑤.(CH3)2CHCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHΔ→(CH3)2CHCH2COONa+Cu2O↓+3H2O⑥.(CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2⑦.C19.实验室中以2－丁醇[()323CHC

HOHCHCH]为原料制备2－氯丁烷，其装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：相关信息见下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/(-3gcm)性质2－丁醇-114.799.50.80与水互溶2－氯丁烷-131.368.20.87微溶于水，碱性条件下水解实验步骤如下：步骤1：甲

装置的圆底烧瓶中加入少量无水2ZnCl和-1100mL12molL浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入46.25mL2－丁醇加热一段时间。步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。步骤3：对馏分进行系列操作，分离出粗产品。步骤4：经过进一步精制得产品3

7.0g。步骤5：测定实验生成2－氯丁烷的产率。回答下列问题：(1)甲装置中圆底烧瓶的容积可选择___________(填标号)。A．150mLB．250mLC．1000mLD．1500mL(2)甲装置中Ⅰ处仪器的作用是___________，乙装置中Ⅱ处的仪器是________

___(填“A”或“B”)。(3)“步骤1”中无水氯化锌的作用是___________。(4)“步骤3”中先用蒸馏水洗涤，是为了除去___________；再用10%23NaCO溶液洗涤，该操作要迅速，原因是___________；最后加入2CaCl固体干燥并过滤。上述步骤中除过滤外，还涉

及的操作有___________。(5)2－氯丁烷的产率是___________。【答案】①.B②.冷凝回流③.B④.催化剂⑤.HCl和2-丁醇⑥.减少2－氯丁烷水解⑦.分液⑧.80%20.化合物M是合成一种新型发光材

料的中间体，由A制备M的一种合成路线如图所示：已知：①R1ClMg乙醚/Δ⎯⎯⎯⎯⎯→R1MgCl②催化剂2RC≡CHRC≡C-C≡CR⎯⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)A的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。(2)D中官能

团的名称为___________；由D生成E的化学方程式为___________。(3)F的结构简式为___________；与F具有相同碳骨架结构的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。(4)参照

上述合成路线和信息，以甲苯和乙二醛(OHC－CHO)为原料，设计制备的合成路线___________。【答案】①.4②.3:2:2:1③.羟基④.⑤.⑥.8⑦.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com