【文档说明】湖南省长沙市南雅梅溪湖中学2024-2025学年高二上学期阶段性检测化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.064 MB，由小赞的店铺上传

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南雅梅溪湖中学2024年下期阶段性检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：S：32Fe：56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“

能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是图片转化过程太阳能热水器烧水燃油汽车行驶选项AB图片转化过程氯碱工业制氯气水力发电选项CDA.AB.BC.CD.D2.一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为

红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.白磷转化为红磷是放热反应B红磷比白磷稳定性更高C.等质量的红磷所含有的能量高于白磷D.相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多3.下列实验探究方案设计能达到相应探究目的是选项探究方案探究目的A室温下

，用电导率传感器分别测定3CHCOOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱判断3CHCOOH是否为弱电解质B向1.00mol·L1−4CuSO溶液中通入2HS气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成比较2HS与24HSO的

酸性强弱C取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象判断氯气与水的反应是否存在限度D向2I的4CCl溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化比较2I在浓KI溶液与4CCl中的溶解能力A.AB.BC

.CD.D4.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是A.B.C.D.5.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是A.压缩装有2NO的注射器，气体颜色先变深后变浅B.打开汽水瓶盖时，有气泡逸出C.合成氨工业中，选用铁触媒

作催化剂D.新制氯水中加3NaHCO固体，溶液漂白性增强6.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是.的A.稀硫酸与0.1molL?NaOH溶液反应：()()()HaqOHaqHOlH57.3kJ

/mol+==+₂B.在10lkPa下()2Hg的燃烧热H285.8kJ/mol=−，则水分解的热化学方程式为()()()2HOl2HgOgH285.8kJ/mol=+=+₂₂₂C.()CHOHl₃的燃烧热H726kJ/mol=−，则有()()()()32223CHOH1OgCOg

2HOg2+=+ΔH726kJ/mol=−D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则()()()FesSsFeSsH95.6kJ/mol+==−7.碳酸钠晶体（232NaCO10HO）失水可得到()2

32NaCOHOs或()23NaCOs，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是A.1H0B.向()23NaCOs中滴加几滴水，温度升高C.()232NaCOHOs失水生成()23NaCOs：12HHH=−D.碳酸钠晶

体（232NaCO10HO）失水化学变化8.利用催化剂将汽车尾气中的NO和CO发生反应：2NO+2CO催化剂2CO2+N2。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如表。已知：x＞y＞z，下列分析错误的是实验编号温度(

℃)NO起始浓度(mol•L-1)CO起始浓度(mol•L-1)催化剂比表面积(m2•g-1)CO平衡浓度(mol•L-1)平衡时间(min)12806.5×10-34.0×10-380ax22806.5×10-34.0×10-31201.0×10-3y是33606.5×10-34.0×1

0-3802.0×10-3zA.对比实验1、2可知，a=1.0×10-3B.实验2中，CO平衡转化率为75%C.对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率D.对比实验1、3可知，该反应的△H＞09.一定条件下，按2：1的比例向容积为1L的密闭容器充入A物质和B物质，发生反应：

2A(g)B(g)2C(g)+ƒ，温度、压强(p)对A物质的平衡转化率的影响如下图所示，下列说法错误的是A.压强：12pp；B.压强为1p时，若400C和500C时该反应的速率分别为1v、2v，则：12vvC.该反应的H0

D.平衡常数：A点=B点10.T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)垐?噲?PCl5(g)△H＜0，下列说法正确的是A.该反应的△S＜0，在高温下才能自发进行B.反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量C.增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数D.

平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动11.将22molCl和23molF置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：()()()22ClgFg2ClFg+=1kJmolHa=()()()223Clg3Fg2ClFg+=2kJmolHb=一段时间后，2Cl和2F恰好全部

消耗，共放出303kJ热量。已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：化学键F—FCl—ClF—Cl（ClF中）F—Cl（3ClF中）键能()/kJmol157X248172则X的值为A.168B.

243C.258D.30812.乙烯在硫酸催化下制取乙醇反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A.第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定B.总反应在任何条件下都能自发进行C.总反应速率由第①步反应决定D.第①、②、③步反应都是放热反应13.下列是有关外界条件对化学反

应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A图B图C图DA.A(g)+3B(g)2C(g)是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则ΔH＞0B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是向平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像的

C.A(g)+3B(g)2C(g)是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂D.A(g)+B(g)2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

14.异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为10.10molkg−，3ht后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是山梨醇1K→反应①1,4-脱水山梨醇2K→反应②异

山梨醇A.曲线c表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物B.该温度下的平衡常数：121KKC.0~ht内，()110.045molkghvt−−=异山梨醇D.加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。15

.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n____p(填“＞”、“＝”

“＜”）。（2）减压时，A的质量分数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若加入B(体积不变），则A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)c(C)将_____（填“增大”“减

小”或“不变”）。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）若B是有色物质，AC均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色____（填“变深”、“变浅”或

“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。16.试回答下列有关热化学问题。（1）根据键能数据计算()()()()424CHg4FgCFg4HFg+=+的反应热H=___________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/()kJ/mo

l414489565155（2）已知在微生物作用的条件下，4NH+经过两步反应被氧化成3NO−。两步反应的能量变化示意图如图：则()41molNHaq+全部被氧化成()3NOaq−的热化学方程式为：___________。（3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过

程如图：反应Ⅰ：()()()()242222HSOl2SOg2HOgOg=++11551kJmolH−=+反应Ⅲ：()()()22SsOgSOg+=13297kJmolH−=−反应Ⅱ的热化学方程

式：___________。（4）室温下，用150mL0.50molL−盐酸与150mL0.55molLNaOH−溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：①仪器a的名称为___________。②保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50mol/L盐酸

与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)，原因是___________。③若三次操作测得终止温度与起始温度差()2

1tt−分别为a．3.1℃；b．2.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热H=___________1kJmol−。(已知该温度下该溶液的比热容：114.18Jgc−−=℃，保留三位有效数字)。④上述实验结果的数值与57.3kJmol有

偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用铜棒代替图中a仪器17.CH

4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

∆H=-165.0kJ·mol-1过程I的热化学方程式为______②关于上述过程II的说法不正确的是_______(填字母)。a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+COc．CO未参与反应d．Fe3

O4、CaO为催化剂，降低了反应的∆H(2)工业上还可以利用甲烷生产氢氰酸(HCN)，其反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)∆H>0。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入nmol

CH4和2molNH3。①能表示上述反应达到平衡状态的是______。(填字母)。a．单位时间内断裂4molC—H的同时生成3molH—Hb．容器内的总压强保持不变c．混合气体密度保持不变d．混合气体的平均摩尔质

量保持不变e．NH3浓度保持不变②平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示，CH4的转化率：(a)____(b)(填“>”、“=”或“<”)。(3)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/—Al2O3催化剂并

加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol∙kPa2∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=______kPa，v(CO2)=______mol∙kPa

2∙s-1②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp=_____。(各物质的分压代替物质的量浓度计算)18.研究处理x2NOSO、，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：（1）已知：()()()2232SOg+Og2SOg1H196.6kJ/m

ol=−()()()222NOg+Og2NOg2H113.0kJ/mol=−则反应()()()()223NOg+SOgSOg+NOg的H=___________kJ/mol。（2）用3NH催化还原

氮氧化物(SCR)技术是常见烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当2NO与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式___________。（3）xNO的排放主要来于汽车尾气，有人利用活性炭对NO进行吸附，

主要反应为：()()()()22Cs+2NOgNg+COg。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入()1molCs和()2molNOg进行反应，5min时反应恰好达到平衡状态，且0~5min内的()112vCO0.016molLmin−−=回答下列问

题：①写出该反应平衡常数的表达式K=___________。②t℃时，计算该反应的平衡常数K=___________﹔保持其他条件不变，在5min时向容器中同时通入0.1molNO和20.2molN，此时速率：v正___________(填

“大于”“小于”或“等于”)v逆（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应()()()()222NOg+2COgNg+2COgH746.8kJ/mol=−，实验测得，()()22v=kcNOcCO正正，()()222v=kcNcCO正逆(kk正逆、为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与

温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。