【文档说明】【精准解析】2021高考化学（江苏专用）突破特训：专题2专题突破4整合有效信息书写氧化还原方程式【高考】.docx，共(7)页，666.356 KB，由小赞的店铺上传

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专题突破4整合有效信息书写氧化还原方程式“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写[示例1]KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是________________

________________________________________________。分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价

为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－4＋C2O2－4―→Mn2＋＋CO2↑。由MnO－4→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O2－4→CO2，碳元素升了1价，1molC2O2－4共失去2mole－，故在C

2O2－4前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO－4前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO－4＋5C2O2－4―→2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO－4＋5C2O

2－4＋H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋=====△2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。[示例2]一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下图所示。(1)写出图中Fe3＋与FeS2反应

的离子方程式：_________________________________________。(2)硝酸也可将FeS2氧化为Fe3＋和SO2－4，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是_______________

_________________________________________________________。分析如图，依箭头可知进入反应体系的有FeS2、NO、O2，离开反应体系的有SO2－4、NO，所以该反应的反应物有FeS2、O2，生

成物有SO2－4，由元素守恒可知生成物还有Fe3＋；NO为该反应的催化剂。答案(1)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋(2)稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能陌生图像突破(1)根据示意图依箭头分清反应物、生成物，箭头进

入的是反应物，箭头出去的是生成物。(2)①若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。②若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。1．按要求书写方程式(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i的离子方程式为_______________

____________________________。(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3分两步，将步骤ⅱ补充完整：ⅰ.NO－3＋Fe＋2H＋===NO－2＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.______

__＋________＋H＋===Fe2＋＋________＋________。(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________

_________________________。答案(1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(2)1NO－23Fe831NH＋42H2O(3)2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3

NaCl2．(2020·武汉调研)实验室由废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的实验流程如下：为防止环境污染，将酸溶生成的气体用CuSO4溶液吸收，其中PH3被CuSO4氧化为H3PO4，同时有紫红色固体生成，该反应的化学方程式为______

_______________________________。答案PH3＋4CuSO4＋4H2O===H3PO4＋4Cu↓＋4H2SO4解析P的化合价由－3价升至＋5价，Cu的化合价由＋2价变为0价，根据

P和Cu得失电子守恒配平反应。3．(2019·扬州高三期末)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。(1)NaOH固体与Ti

3O5在空气中加热至500～550℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO

3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。答案(1)12NaOH＋2Ti3O5＋O2===

=====500～550℃6Na2TiO3＋6H2O(2)TiOSO4＋2H2O=====△H2TiO3↓＋H2SO4解析(1)Ti3O5中Ti为＋103价，Na2TiO3中Ti为＋4价，Ti升高23×3价，O降低4价，根据得失电子守恒得：Ti3O

5前配2，O2前配1，再由其他原子守恒配平反应。(2)TiOSO4和H2TiO3中Ti均为＋4价，发生水解反应，SO2－4结合2个H＋，TiO2＋结合2个OH－，生成H2TiO3。4．(2020·四川高三

期末)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为________________________

__________________________________________________。(2)在酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为_______________________

____________________。答案(1)ZnS＋MnO2＋2H2SO4=====FeSO4ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O(2)3Mn2＋＋ClO－3＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋解析(1)MnO2氧化ZnS生成S，同时生成Mn2＋，根据Mn和S得

失电子守恒来配平反应。(2)ClO－3氧化Mn2＋生成MnO2，同时生成Cl－，根据Mn和Cl得失电子守恒配平反应，溶液为酸性，故用H＋来平衡电荷。5．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为

原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：(1)“氧化”过程发生的离子方程式为______________________________________________。(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H

4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：___________________________________________________________。答案(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－=

==2Fe3＋＋Cl－＋H2O(2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O解析(1)FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件

下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。(2)Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷。

6．(2019·南京、盐城高三期末)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________

_________________________。答案2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O解析Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO2－4，同时生成Cl－，根据Cl和F

e得失电子守恒配平反应。7．(2020·长沙月考)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验

流程如下：FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_______________________________________。答案CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S解析CuFeS2中Cu为＋

1价，Fe为＋3价，S为－2价，与FeCl3反应生成CuCl和S以及Fe2＋，根据Fe和S得失电子守恒配平反应。8．(2019·镇江高三期末)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO－4，

其流程如下图所示：(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________________________________________________________

________________。(2)氧化Mn2＋过程中，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。答案

(1)NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6↓＋2NaCl(2)2Mn2＋＋5H5IO6===2MnO－4＋5IO－3＋11H＋＋7H2O解析(1)从流程图看，反应Ⅰ的反应物为NaOH、NaIO3和Cl2，产物为难溶于水的Na2H3IO6，I的化合价升高，则定有元素化合价降低，显

然为Cl元素，则另一种物质为NaCl，根据I和Cl得失电子守恒配平反应。(2)H5IO6氧化Mn2＋生成MnO－4，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，1分子H5IO6中I的化合价降低2，则生成IO－3，根据Mn和I得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定有H＋生成。9．(202

0·杭州期末)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。(1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到

Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室

模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。ClO2处理含CN－废水的离子方程式为______________________________________________。答案(1)2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2S

O4＋14H2O(2)2CN－＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl－解析(1)FeS2中Fe为＋2价，S为－1价，被NaClO3氧化生成＋3价Fe，S元素被氧化生成SO2－4，氯元素被还原为ClO2中的＋4价，FeS2共升高15，Cl降低1，根据

化合价升降总值相等，确定FeS2前配1，NaClO3前配15，因为生成Na2SO4，由Na元素守恒，确定NaClO3前配30，FeS2前配2，然后根据Fe、Cl、S、H守恒配平即可。(2)CN－中N为－3价，C为＋2价，CN－共升高5，ClO2转变为Cl—，Cl由＋4价降为－1价，降低5，所

以ClO2和CN－前的系数相等，产物中有N2生成，所以CN－前配2，ClO2前也配2，根据C、N和Cl守恒配平反应。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com