【文档说明】安徽省省十联考（合肥八中等）2022-2023学年高二上学期期中考试 化学 含解析.docx，共(14)页，609.491 KB，由小赞的店铺上传

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省十联考*合肥八中2022~2023高二上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）1．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是（）A．钠与冷水反应B．铝与氧化铁的反应C．小苏打粉末与稀盐酸反应D．铁与氯气的反应2．下列电离方程式中正确的是（）A．3NaHCO溶于水：33NaHCONaHCO+−+B．次氯酸电离：HClOClOH−++C．HF溶于水：2

3HFHOHOF+−++D．2Ba(OH)溶于水：222Ba(OH)Ba(OH)+−+3．已知()()()2232SOgOg2SOg+1198kJmolH−=−，在25VO存在时，该反应机理为：①25223V

OSO2VOSO+⎯⎯→+（快）；②22254VOO2VO+⎯⎯→（慢）。下列说法错误的是（）A．该反应速率主要由第②步基元反应决定B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞C．25VO的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快D．该反

应的逆反应的活化能为1198kJmol−4．下列说法正确的是（）A．()()()()44ZnsCuSOaqZnSOaqCus+=+1216kJmolH−=−，EE反应物生成物B．热化学方程式中的化学计量数只

表示物质的量，可以是分数C．1mol24HSO与1mol()2BaOH反应生成1mol4BaSO时放出的热量为57.3kJD．1mol2H与0.5mol2O反应放出的热量就是2H的燃烧热5．在室温下，某溶液中由水电离出的()

131OH1.010molLc−−−=，则此溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．4NH+、Na+、3NO−、Cl−B．2Cu+、K+、24SO−、Cl−C．Na+、2Fe+、24SO−、3NO−D．K+、Na+、2S−、23SO−6．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成

氨工业中需要采用高压的条件B．红棕色的2NO加压后颜色先变深后变浅C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D．2H、2I、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深7．下列叙述错误的是（）A．混乱度减

小的吸热反应一定不能自发进行B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行C．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向0GHTS=−的方向进行D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减

的过程，改变条件也不可能自发进行8．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是（）A．室温下，测得10.1molL−HA溶液的pH2.8=B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多C．20mL10.2molL−HA溶液恰好与20m

L10.2molL−NaOH溶液完全反应D．室温下，将pH1=的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的pH49．某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（）编号10.01molL−酸性4KMnO溶液体积

/mL12240.1molLHCO−溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃褪色时间/minⅠ220202.1Ⅱ21V1205.5Ⅲ22V0500.5A．若改用10.01molL−酸性4KMnO溶液，也能达到实

验目的B．1V1=，2V2=C．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响D．实验Ⅲ中用4KMnO浓度变化表示的反应速率()114KMnO0.01molLminv−−=10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化

。下列判断正确的是（）（a）将铝片加入盐酸中（b）将4NHCl和()22BaOH8HO充分混合（c）测定中和反应反应热A．由实验可知，（a）（b）（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换

为等质量的铝粉后释放出的热量增加C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低D．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响11．一定条件下，可逆反应：()()()2232SOgOg2SOg+()1kJmol0HQQ−

=−，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A．()()22O:SO1:2cc=B．容器内气体分子总数不再发生变化C．()()22O2SOvv=正逆D．反应放出QkJ的热量12．下列关于水的电离平衡的

相关说法正确的是（）A．()1wHmolLcK+−=的溶液一定呈中性B．将水加热，wK增大，但pH不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的()Hc+增大，平衡逆向移动，wK减小D．向10.1molL−醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的()Hc+将减小13．已知：()()2XgYg。经实验测

得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量（M）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的0HB．气体的压强：()()()abcppp=C．平衡常数：()()()abcKKK=D．测定X的相对分子

质量要在低压、高温条件下进行14．某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．整个过程的总反应方程式为32224NH4NOO4N6HO+++催化剂B．5VO+=在整个反应中起到催化作用C．反应过程中有极性键的断裂与形成D．该

反应原理涉及的总反应的0S15．在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：()()()()22CsNOgNgCOg++。下列说法错误的是（）容器温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molC2NO

2NCO2NOI3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ5000.150.10000.04A．该反应的正反应为吸热反应B．达平衡时，上表中0.10mC．达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大D．容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、

2NO、2N、CO各0.10mol，达平衡前：()()vv正逆二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃251t2t水的离子积wK14110−a13110−回答下列问题：（1

）若1225tt，则a______（填“>”“<”或“=”）13110−，作此判断的理由是______。（2）25℃时，某24NaSO溶液中()2414SO510molLc−−−=，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中()()N

a:OHcc+−=______。（3）在2t℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的OH−浓度为______。（4）2t℃下，将1LpH11V=的苛性钠溶液与2LpH1V=的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH

=2，则12:VV=______。（5）常温下，10.1molL−的下列溶液中，水电离出的()Hc+由大到小的顺序是______（填序号，下同），pH由大到小的顺序是______。①3HNO②24HSO③()53aCHCOOH1.710K−=④(

)532bNHHO1.710K−=⑤NaOH⑥()2BaOH17．（13分）研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：（1）在1L恒容密闭容器中，加入0.5mol3CaCO，发生反应：()()()32CaCOsCaOsCOg+，2C

O的平衡浓度与温度的关系如图所示。①该反应正反应方向为______（填“吸”或“放”）热反应，达到平衡后，保持温度不变，通入1mol2CO，平衡向______（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，再次平衡后容器内的压强______（填“增大”“减小”或“不变”）。②写出一种能加快该化学反应速率

并能增加该反应进行程度的措施：______。（2）一定温度下，向1L密闭容器中通入1mol()HIg，发生反应：()()()222HIgHgIg+。①相同温度下，若起始通入()HIg的物质的量是原来的

2倍，则下列物理量为原来的2倍的是______（填字母）。A．平衡常数B．HI的平衡浓度C．达到平衡的时间D．平衡时2H的体积分数②上述反应中，正反应速率为()2HIvkc=正正，逆反应速率为()()22HIvkcc=逆逆。其中k正、k逆为速率常数，若kk=

正逆，则此温度下，该反应的平衡常数为______。（3）氢气用于工业合成甲烷：()()()()242COg3HgCHgHOg++0H；一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的CO和2H反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：其中5t时刻所对应的

实验改变的条件是______，平衡常数最大的时间段是______。18．（14分）某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量（单位：1gL−），其操作步骤如下：①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用223NaSO标准溶液润洗；③取84消毒

液样品1VmL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应；④用1223molLNaSOc−标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点；⑤再重复操作步骤③④两次，消耗223NaSO标准溶液的平均用量为2VmL。已知：2222346I2SO

2ISO−−−++。回答下列问题：（1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______（填“甲”“乙”或“丙”），然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。（2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为______。（3）实验中用______作指示剂，当滴入最

后半滴223NaSO标准溶液时，锥形瓶中溶液______，达到滴定终点。（4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是______。（5）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（84消毒液中NaClO的含量）偏高的有_

_____（填字母）。A．量取84消毒液的滴定管未润洗B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．滴定终点时，仰视液面读数D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（6）样品溶液中NaClO含量是______1gL−。19．（14分）2CO是一种丰富的碳资源，将其转化为高附加值化学品以实现资源利用是科研

工作者的研究热点之一。回答下列问题：（1）合成3CHOH。在200~250℃的2CO加氢反应器中，主要反应有：反应ⅰ：()()()()222COgHgCOgHOg++1190kJmolH−=−；反应ⅱ：()()()23COg2HgCHO

Hg+1241kJmolH−=+；反应ⅲ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++3H。①3H______，反应ⅲ能够自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任何温度”）。②一定条件下进行反应ⅲ制备甲醇，测得2CO的转化率与温度（

T）、起始投料比（m）的关系如图所示。系如图所示。下列描述正确的是______（填字母）。A．若()()22COHnmn=，则321mmmB．在1T前，vv正逆，在2T时，vv正逆C．若()()222CO1H3nmn==，则a点2CO的平衡转化率等于2H的平衡转化率D．若反应一段时间后(

)3CHOHg和()2HOg的体积分数相同可判断上述反应达平衡（2）合成二甲醚()33CHOCH。涉及以下主要反应：反应iv.()()()()222COgHgCOgHOg++40H反应ⅴ.()()()

()223322COg6HgCHOCHg3HOg++50H恒压条件下，2CO、2H起始量相等时，2CO的平衡转化率和33CHOCH的选择性随温度变化如图。已知：33CHOCH的选择性()()3322CHOCH100%COnn=生成消耗①300℃时，通入2CO、2H各1mol，平衡时33

CHOCH的选择性、2CO的平衡转化率均为30%，则平衡时生成33CHOCH的物质的量为______mol，此温度下反应iv的平衡常数K=______（保留2个有效数字）。②温度高于300℃，2CO的平衡转化率随温度升高而增大的

原因是______。③220℃时，2CO和2H反应一段时间后，测得A点33CHOCH的选择性为48%，不改变反应时间和温度及投料比，能提高33CHOCH的选择性的措施有______（任写一种）。省十联考*合肥八中2022~2023高二上学期期中联考·化学试题参考答案、提示及评分细则1．

C钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，C项符合题意。2．C碳酸氢钠是强电解质，用“”连接，A项错误；次氯酸是弱电解质，用“”连接，B项错误；HF是弱酸，电离产生H+和F−

，且用“”，C项正确；()22BaOHBa2OH+−+，D项错误。3．D在化学反应中决定反应速率由最慢的一步决定，A项正确；基元反应原理是反应物分子必须发生碰撞，B项正确；25VO是该反应的催化剂，C项正确；对于放热反应，逆反应的活化能大于反应热，D项错误。4.B该反应为放热反应，EE

反应物生成物，A项错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B项正确；在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，1mol24HSO与1mol()

2BaOH反应生成2mol水，放出的热量大于57.3k,C项错误；题中没有说明生成的水的聚集状态，D项错误。5．C由水电离出的()131OH1.010molLc−−−=，该溶液可能是强酸性或强磩性，4NH+、Na+、3NO−、Cl−在酸

性条件下能大量共存，A项错误；2Cu+、K+、24SO−、Cl−在酸性条件下能大量共存，B项错误；酸性条件下，2Fe+、H+、3NO−发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性条件下，2Fe+、OH−生成(

)2FeOH沉淀，不能大量共存，C项正确；K+、Na+、2S−、23SO−在碱性条件下能大量共存，D项错误。6．D合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意；()(

)2242NOgNOg平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意；33CHCOOHCHCOOH−++，加入3CHCOONa固体，溶液中的3CHCOO−浓度增大，平衡逆向移动，()Hc+减

小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意；2H、2I、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意。7．D混乱度减小的吸热反应S0，0H的反应，则该反应的0HTS−

，一定不能自发进行，A项正确，碳酸氢钠加热可以分解，即升高温度反应能自发进行，由于该反应生成的气体增多，0S，所以升高温度利于熵增的方向自发进行，B项正确；自发反应有向0G方向进行的趋势，即温度、压强一定时，0GHTS=−的反应可自发进行，C项

正确；水结冰的过程是嫡减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，D项错误。8．C若HA为强电解质，则10.1molL−HA溶液的pH1=，所以10.1molL−HA溶液的pH2.8=能证明H

A是弱电解质，A项不符合题意；等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多，说明HA部分电离，即证明HA是弱电解质，B项不符合题意；等物质的量的HA与NaOH恰好完全反应，无法说明HA是

弱电解质，C项符合题意；由于弱酸存在电离平衡，所以pH1=的HA溶液稀释至1000倍，pH小于4，能证明HA是弱电解质，D项不符合题意。9．A若改用10.1molL−酸性4KMnO溶液，则高铎酸钾溶液与草酸反应时过量，无法观测到颜色消失时间的快慢，不能达到实

验目的，A项错误；探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，则控制变量为浓度、温度，其他量要相同，故11V=，22V=，B项正确；实验Ⅰ、Ⅲ变量为温度，目的是探究温度对化学反应速率的影响，C项正确；实验III中用4K

MnO浓度变化表示的反应速率()4KMnOv=()131130.01molL210L0.01molLmin2210L0.5min−−−−−=+，D项正确。10．C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于

吸热反应，A项错误；铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B项错误；冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，C项正确；相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损

失，对实验结果有影响，D项错误。11．B达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，即达到平衡状态时()()22O:SOcc不一定等于1：2，与起始量、转化率有关，A项错误；该反应为气体体

积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，B项正确；达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，()2Ov=正()22SOv逆时正、逆反应速率不相等，不是平衡状态，C项错误；转化的物质的量与放出的热

量成正比，起始量及转化量未知，不能计算反应放出的热量，D项错误。12．A()1wHmolLcK+−=，说明()()HOHcc+−=，则溶液为中性，A项正确；加热促进水的电离，wK增大，氢离子浓度增大，则pH减小，B项错误；wK只与温度有关，温度不变，则

wK不变，C项错误；酸电离出的氢离子能抑制水的电离，向10.1molL−醋酸容液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离产生的()Hc+将增大，D项错误。13．D由图可知，压强相同时，混合气体的平均相对分子质量随着温度的升高而减

小，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的0H，A项错误；温度相同时，1p条件下气体的平衡混合气体的平均相对分子质量更大，说明体系中气体的总物质的量更小，所以压强：12pp，故()()()abcppp=，B项错误；平衡常数仅与温

度有关，该反应是放热反应，所以温度越高，平衡常数越小，故平衡常数：()()()acKKKb，C项错误；测定X的相对分子质量时，Y的含量越低越好，所以需要在低压、高温条件下，D项正确。14．D由整个流程可推知，3NH、NO、2O在催化剂作

用下反应，生成2N和2HO，A项正确；5VO+=参与反应，最后又生成，可推知在整个反应中起到催化作用，B项正确；反应中断裂氨气中的极性键N—H，形成水中的H—O极性键，C项正确；总反应为32224NH4NOO4N6HO+++催化

剂，常温下，2HO为液体，该反应的0S，D项错误。15．D若容器Ⅲ温度也为380℃，则平衡时()2NOn应为0.05mol，温度为500℃时()2NOn为0.04mol，说明升高温度后平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，A项正确；容器Ⅱ相当于两个容器Ⅰ平衡

后压缩，压缩过程中平衡向逆反应方向移动，故0.10m，B项正确；容器Ⅲ中的温度高于容器Ⅰ，温度越高反应速率越快，C项正确；()()()()22CsNOgNgCOg/mol:0.1000/mol:0.040.060.06++平衡时起

始时平衡常数为c0.060.060.090.04K==当各投入0.1mol时，c0.160.160.1830.090.14Q==，平衡应向逆反应方向移动，D项错误。16．（1）<；水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子

积增大（2）100：1（3）101110molL−−（4）9：2（5）③=④>①=⑤>②=⑥；⑥>⑤>④>③>①>②（每空2分）17．（1）①吸；逆方向；不变（各1分）②升高温度（2分）（2）①B（2分）②1（2分）（3）减小生成物浓度；89~tt（各2分）18．

（1）丙（2）22ClO2I2HIClHO−−+−++++（或22HClO2IHIClHO−+−++++）（3）淀粉溶液；蓝色褪去，且半分钟内不变色（4）防止HClO见光分解（5）CD（6）2137.25cVV（每空2分）19．（1）①1

49kJmol−−；低温②AC（2）①0.045；0.20②升高温度，反应ⅳ正向移动，2CO的平衡转化率增大，反应ⅴ逆向移动，2CO的平衡转化率减小，300℃后升温，反应ⅳ中2CO的平衡转化率增大的幅度大于反应ⅴ的减小幅度③增大压强（或使用对反应ⅴ催化活性更高的催

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