【文档说明】福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平2020-2021学年高一下学期期中联考化学.docx，共(8)页，260.770 KB，由小赞的店铺上传

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“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定”六校（一中）联考2020-2021学年第二学期半期考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到相对原子质量H1O16本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题。

（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y的说法中不正确的是A．质量数是89B．核外电子数是

39C．中子数与质子数之差为50D.8939Y和9039Y是两种不同的核素2.下列化学用语表达正确的是A．F－的结构示意图：B．HClO的结构式：H－O－ClC．中子数为18的氯原子：1817ClD．CCl4的电子式：3.含有

共价键的离子化合物是A.NaOHB.MgF2C.H2O2D.N24.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．半径：F-<Na+B．热稳定性：HCl<PH3C．还原性：K>NaD．碱性：NaOH<Mg(OH)25.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2S

O3(g)，能增大反应速率的措施是A.减小O2浓度B．增大反应容积C.降低压强D．升高体系温度6.下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是A.HClB.CH4C.BF3D.PCl37.化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是A.计

算机芯片的主要成分是二氧化硅B.“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应D.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,水的能量高8.把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电

池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时，c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是A．a>b>cB．a>c>bC．c>a>bD．b>c>a9.已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2+中所

含电子的物质的量是A．molB．molC．molD．mol10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数为0.2NAB．1.0g重水D2O，含有的质子数为0.5NAC．0.1molFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD．0

.3molH2和0.1molN2充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA11.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子序数之和为32，下列说法不正确的是A.X、Z两种元素的气态氢化物的稳定性是：Z>XB.三种元素简单离子半径的大小关系为：Y>X>ZC.三种

元素简单氢化物中所含化学键类型不同D.Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物的浓溶液能发生氧化还原反应12.已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是A.Sr

在空气中加热可燃烧B.常温下，Sr能和水反应C.SrCO3难溶于水D.碱性：Sr(OH)2<Ca(OH)213.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计合理的是①铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池②铜片、铁片、FeCl3溶液组成的

原电池③石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A．①②B．②③C．③④D．②④14.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO

的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是A.0～2min，用NO表示的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min，生成的水的质量为3.24gD．

0～2min，O2的物质的量减少了0.15mol15.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响除去Cl2中混有的HCl气体验证FeCl3对H2O2分解反应有

催化作用从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质16.我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A.过程①只发生了化学变化B.过程④中反应的离子方程式为C.过程⑤只需要蒸馏即可得

到单质Br2D.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17.（11分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用．下

表是元素周期表的一部分(1)写出④和⑨组成的化合物的电子式，⑧的简单离子结构示意图___________(2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是______（用化学式表示）(3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）________

__(4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________元素⑥最高价氧化物和强碱反应离子方程式为_________________(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行

的是：(填序号)。A．比较两种单质的颜色B.比较两种单质与H2化合的难易程度C．依据两元素在周期表中的位置D.比较氧化物对应水化物的酸性18．（9分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。Ⅰ.以海水为原料获得的粗

盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。（1）除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是（2）除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是,过滤，适量稀盐酸。A.NaOHBaCl2Na2CO3

B.NaOHNa2CO3BaCl2C.Na2CO3NaOHBaCl2Ⅱ.从海带中提取碘的工业生产过程如下：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨①③②适量H2O2+H2SO4浸泡灼烧海藻晶体碘含碘有机溶液含碘水溶液海藻灰悬浊液海藻灰晒干残渣含碘离子溶液(3)实验室

焙烧海带装置如图,仪器A名称是(4)写出过程②反应的离子方程式(5)提取碘的过程③中实验操作名称为：、提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_____________________19.（12分）研究化学反应速率与限度

，有利于人类的生产。Ⅰ.在T℃时，某反应在体积为2L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体．该反应的化学方程式为_______________反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为_____mol·L-1·min-1能说明该反应已达到平衡状态的是____

____A.B.C.容器内气体密度不变D.各组分的物质的量相等E.容器内气体压强不变由图求得平衡时B的物质的量分数为_______________Ⅱ.某学生探究加入硫酸铜的量对锌与盐酸反应生成H2速率的影响，设计实验如下：将表中所给的混合溶液分

别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（忽略混合时溶液体积变化）后期处理实验混合溶液ABCDE40饱和溶液0100请完成此实验设计，其中：______，______该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，

生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因_____________________20.（10分）.研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。Ⅰ.反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。（1）该反应为__

_________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）如下图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________（填序号）Ⅱ.右图是某兴趣小组设计的原电池示意图（3）下列实验叙述合理的是___

____(填序号)A.Cu极有H2产生B.锌作负极，发生还原反应C.H+向Zn极移动D.电子由Zn经导线流向Cu（4）请写出该电池的正极反应式_________（5）若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为_

_____L（6）将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)。21.（10分）两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。Ⅰ.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：（1）补充下列实验

报告中的实验现象和离子方程式（2）【评价】该小组设计的实验方案是（填“合理”或“不合理”）（3）【补充和完善】上一题（2）中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是Ⅱ.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如下：（4）干燥管D

的作用为（5）该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按右图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由，改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有溶液的洗气瓶。