【文档说明】江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试 化学 Word版含解析.docx，共(25)页，1.724 MB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

2024年南通市高二学年度质量监测化学1.高分子化合物在生活中应用广泛。下列不属于．．．高分子化合物的是A.油脂B.核酸C.聚乙烯D.淀粉2.烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是A.离子半径：()()23rOrN−−B.电负性：()()χO

χCC.电离能：()()11ICIND.分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp3.实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备乙烯B.用装置乙净化乙烯C.用装置丙收集乙烯D.用装置丁验证乙烯能与2Br反应4.

下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能B.32CHCHBr能发生消去反应而3CHBr不能C.3CHCOOH的酸性弱于HCOOHD苯酚能与溴水反应而苯不能周期表中ⅣA族元素的单质及其化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，60C又称富勒烯，6

0C掺杂K可用作超导材料（晶胞如图所示）；硅是重要的半导体材料，工业上可将粗硅转化为3SiHCl，再经还原得到高..纯硅；1885年化学家将硫化锗（2GeS）与2H共热制得锗；我国古代利用铜锡合金制造出精美的青铜器；

2PbO具有强氧化性，能与浓盐酸反应产生氯气。完成下面小题：5.下列说法正确的是A.基态锗原子核外电子排布式为224s4pB.60C晶体共价晶体C.60C的熔点高于金刚石D.60C与K形成的超导材料化学式为360KC6.下列所示的物质间转化或

化学反应表示正确的是A.()()()()2COg323NaClaqNaHCOsNaCOs→→B.()()()()()2HClgClg3SisSiHClgSis→→C.高温下2H还原2GeS：222GeS2HGe2HS++高温D.2PbO与浓盐酸反应：422P

bO4HPb2HO+++=+7.下列有关物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.金刚石的熔点高，可用于切割玻璃B.2CO能溶于水，可用于灭火C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.晶体硅中硅原子最外层满足8电子稳定结构，具有导电性8.酚酞是一种酸碱指示剂，合成方法

如下。是下列说法正确的是A.1mol苯酚与足量的浓溴水反应，消耗21.5molBrB.1mol邻苯二甲酸酐中含16mol键C.酚酞分子中含有手性碳原子D.常温下，酚酞易溶于水9.冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金

属离子。一种冠醚Z的合成及其识别K+的过程如下图所示。下列说法正确的是A.可用3NaHCO溶液鉴别Z中是否混有XB.X与Y反应的类型为加成反应C.Z的核磁共振氢谱中有2组峰D.KCN在4CCl中的溶解度

小于在冠醚Z中的溶解度10.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A2CHCHCHO=中含有碳碳双键向2CHCHCHO=溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化B2Fe+的还原性强于Br−向211rmolL0mL1FeB−溶液中

加入2滴氯水，再加4CCl振荡后静置，观察4CCl层颜色变化C乙醇样品中是否混有少量水向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生D麦芽糖的水解产物为葡萄糖加热麦芽糖和稀24HSO混合溶液，冷却；加入

NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是否出现银镜AAB.BC.CD.D11.利用含FeO、23CrO的矿渣制备()3CrOH的一种工艺流程如下。.已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为24NaCrO。下列

说法正确的是A.“焙烧”中23CrO发生的反应为2323242CrO2NaCO2NaCrO2CO++高温B.“水浸”后所得浸出渣的主要成分为()2FeOHC.“沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.“沉铬”后所得上层

清液中溶质主要为NaOH12.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，这5种元素形成的一种阴离子结构如图所示。W、Y的核电荷数之和等于Z的核电荷数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确．．．的是A.W与X形成的化合物均为极性分

子B.Y的简单气态氢化物的沸点比X的高C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键13.以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A.2Br与2HO反应，每生成1molHB

rO转移1mole−B.苯甲醛与HBrO反应的离子方程式为C.制备苯甲酸的过程中，()Brc−保持不变D.含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯二、非选择题：共4题，共61分。14.从铅银焙烧渣（含Pb

、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下：已知：()8sp4PbSO2.5310K−=，()5sp24AgSO1.210K−=，()10spAgCl1.7710K−=。（1）混合酸浸。使用24HSO、N

aCl和3NaNO的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na+和2Cu+。①基态2Cu+的电子排布式为__________。②单质银发生反应的离子方程式为_____________。（2）络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入2

23NaSO，可得到含()3232AgSO−的溶液。①223SO−的结构式为，其空间构型为_______________。②()3232AgSO−中223SO−作为配体。判断配位S原子处于223SO−的中心位置还是端基位置，并说明理由：__

___________。（3）还原析银。水合肼（242NHHO）呈弱碱性，其电离与32NHHO相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式：________________。加入NaOH调节至溶液pH14=，此时加入242NHHO发生“还原析银”反应的离子方程式为___________

_______。15.（R表示某种烃基）是一种医用胶分子，常温、常压下可快速聚合，实现黏合固化。（1）写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：_______________。（2）常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是________________。（3）已知：333

23233CHCOOCHCHCHOHCHCOOCHCHCHOH+⎯⎯⎯→+催化剂。该医用胶与()327CHCHOH在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为__________。（4）物质X是合成该医用胶的一种原料。为测定X的组成，进行如下实验：由质谱分析法测得X的相对分子质量为113。燃

烧11.3g物质X，实验测得生成222.0gCO、26.3gHO、21.12LN（已换算为标准状况）。X的分子式为__________。（5）该医用胶降解后，可生成分子式为410CHO的醇。①考虑手性异构体，

符合该分子式的醇有__________种。其中()33CHCOH的名称为__________（用系统命名法命名）。②为检验该医用胶的降解产物为3222CHCHCHCHOH而不是()323CHCHCHOHCH，进行如下实验：取一根铜丝，下端

绕成螺旋状，______________。[实验中可选用的试剂：新制的()2CuOH、酸性4KMnO溶液]16.尼卡地平是治疗心脑血管病的药物，合成路线如下：（1）AC→的过程包含氧化和硝化两步，B的结构简式为_____

_____。（2）D中的含氧官能团有酮羰基和__________（写名称）。（3）CDE+→反应需经历()D13146CXCHNOClE→→的过程。XE→的反应类型为__________。（4）()811HCHN与G的反应过程中加入()253CHN有利于生成尼卡地平，原因是

____________。（5）E在碱性条件下水解后经酸化得到芳香族化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：___________。①能与3FeCl发生显色反应；1mol该物质与足量3NaHCO反应，生成22molCO。②分子中含有氰基（CN−），且核磁共振氢谱中有3组峰。（6

）已知：（R或R'表示氢原子或烃基）。写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图____________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17.硫酸氧矾（4VOSO）是钒电池的活性物质，可由高纯25VO通过还原法制备。的（1

）3VOCl溶液与氨水反应生成43NHVO沉淀。①写出该反应的化学方程式：______________。②向相同的3VOCl溶液中分别加入等体积等浓度的氨水，测得不同温度条件下的沉钒率如题图所示。45℃时的沉

钒率比40℃时低的可能原因是_________________。（2）43NHVO加热分解生成25VO。①43NHVO加热分解制备高纯25VO时，需要在流动的空气中进行的原因是_____________。②加热43NHVO过程中固体的

质量变化如题图所示，制备25VO需要控制的温度约为__________℃。（3）由25VO制备42VOSO3HO的过程如下所示：()()()()()2224HO16060%25244422HSOVOVOSOVOSOVOSO3HO→→→℃②乙醇浓①蒸发浓缩蓝黑色纯蓝色黄色固体橙红色溶液

溶液晶体①溶液由橙红色变为蓝黑色过程中，发生反应的化学方程式为__________________。②加入60%乙醇能促进晶体析出的原因是______________。③为测定所得晶体中钒元素的质量分数，进行如下实验：称取2.5000g待测样品，配成250mL

溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将2VO+完全转化为2VO+。除去过量4KMnO并调节溶液pH0=，滴入指示剂，用10.02500molL−硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点。平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液20.00mL。滴定过程中发生如下转化：2Fe22VOVO+++⎯

⎯⎯→。计算样品中钒元素的质量分数______________（写出计算过程）。2024年南通市高二学年度质量监测化学1.高分子化合物在生活中应用广泛。下列不属于．．．高分子化合物的是A.油脂B.核酸C.聚乙烯D.淀粉【答案】A【解析】【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相

对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A。2.烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是A.离子半径：()()23rOrN−−B.电负性：()()χOχCC.电离能：()()

11ICIND.分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp【答案】B【解析】【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：()()3-2-rN>rO，A错误；B．同一周期从左向右电

负性逐渐增大，电负性：()()χO>χC，B正确；C．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的大，()()11IN>IC，C错误；D．该化合物中N形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为2sp，D错误；故答案选B。3.实验室制取乙烯并

验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备乙烯B.用装置乙净化乙烯C.用装置丙收集乙烯D.用装置丁验证乙烯能与2Br反应【答案】D【解析】【详解】A．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A错误；B．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反

应，B错误；C．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C错误；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D正确；故选D。4.下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能B.32CHCHBr能发生消去反应而3CHBr不能C.3CHCOOH的酸性

弱于HCOOHD.苯酚能与溴水反应而苯不能【答案】B【解析】【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A正确；B．CH3CH2Br能发生消去反应而CH3Br不能，是因为CH3Br中只有一个碳原子，B错误；C．CH3COOH的酸性弱于

HCOOH，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C正确；D．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H原子活性增强，D正确；故选B。周期表中ⅣA族元素的单质及其化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，60C又称富勒烯，60C掺

杂K可用作超导材料（晶胞如图所示）；硅是重要的半导体材料，工业上可将粗硅转化为3SiHCl，再经还原得到高纯硅；1885年化学家将硫化锗（2GeS）与2H共热制得锗；我国古代利用铜锡合金制造出精美的青铜器；2PbO具有强氧化性，能与浓盐酸反应产生氯气。完成下面

小题：5.下列说法正确的是A.基态锗原子核外电子排布式为224s4pB.60C晶体是共价晶体C.60C的熔点高于金刚石D.60C与K形成的超导材料化学式为360KC6.下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是A.()()()()2COg323NaClaqNaHCOs

NaCOs→→B.()()()()()2HClgClg3SisSiHClgSis→→C.高温下2H还原2GeS：222GeS2HGe2HS++高温D.2PbO与浓盐酸反应：422PbO4HPb2HO++

+=+7.下列有关物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.金刚石的熔点高，可用于切割玻璃B.2CO能溶于水，可用于灭火C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.晶体硅中硅原子最外层满足8电子稳定结构，具有导电性【答案】5.D6.C7.

C【解析】【5题详解】A．锗是第四周期第ⅣA族元素，最外层有4个电子，基态锗原子价电子排布式为224s4p，故A错误；B．60C是分子晶体，故B错误；C．60C是分子晶体，金刚石是共价晶体，60C的熔点低于金刚石，故C错误；D．根据均摊原则，晶

胞中含有2个60C、6个K原子，60C与K形成的超导材料化学式为360KC，故D正确；选D；【6题详解】A．氯化钠和二氧化碳不反应，故A错误；B．()3SiHClg和氢气反应生成()Sis和HCl，故B错误；C．高温下2H还原2GeS生成Ge、H

2S，反应方程式为222GeS2HGe2HS++高温，故C正确；D．2PbO与浓盐酸反应反应生成PbCl2、Cl2、H2O，反应方程式为2222PbO4HPb2HO2l+ClC−++=+++，故D错误；选C；【7题详

解】A．金刚石的熔点高，金刚石用于切割玻璃，利用金刚石硬度大，故不选A；B．2CO用于灭火，利用二氧化碳不燃烧，密度比空气大，故不选B；C．古代用青铜铸剑，是因为青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，故选C；D．晶体硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间

，故D错误；选C。8.酚酞是一种酸碱指示剂，合成方法如下。下列说法正确的是A.1mol苯酚与足量的浓溴水反应，消耗21.5molBrB.1mol邻苯二甲酸酐中含16mol键C.酚酞分子中含有手性碳原子D.常温下，酚酞易溶于水【答案】B【解析】【详解】A．苯酚中酚

羟基的邻对位能够与溴水发生取代反应，1mol苯酚与足量的浓溴水反应，消耗3molBr2，A错误；B．单键为σ键，双键中1个σ键和1个π键，所以1mol邻苯二甲酸酐中含16molσ键，B正确；C．手性碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团，所以酚酞

分子中不含手性碳原子，C错误；D．酚酞溶于乙醇和碱溶液，在乙醚中略溶，极微溶于氯仿，不溶于水，D错误；故选B。9.冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别K+的过程如下图所示。下列说法正确的是A.可用3NaHCO溶液鉴

别Z中是否混有XB.X与Y反应的类型为加成反应C.Z的核磁共振氢谱中有2组峰D.KCN在4CCl中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度【答案】D【解析】【详解】A．Z中含醚键，X中含醚键和酚羟基，均不能与3NaHCO溶液反应，A错误；B．X与Y反应由副产物HCl，原子利用率不是1

00％，不是加成反应，B错误；C．根据Z结构可知，存在4种等效氢原子，如图：，即核磁共振氢谱中有4组峰，C错误；D．Z可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，而无机物KCN在有机溶剂4CCl中溶解度

较小，D正确；答案选D。10.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目实验方案A2CHCHCHO=中含有碳碳双键向2CHCHCHO=溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化B2Fe+的还原性强于Br−向211rmolL0mL1FeB−溶液中加入2

滴氯水，再加4CCl振荡后静置，观察4CCl层颜色变化C乙醇样品中否混有少量水向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生D麦芽糖的水解产物为葡萄糖加热麦芽糖和稀24HSO混合溶液，冷却；加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是否出现银镜A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【

详解】A．2CHCHCHO=中碳碳双键、醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明含有碳碳双键，故A错误；B．FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，则F

e2+的还原性强于Br-，故B正确；C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇水溶液中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，故C错误；D．麦芽糖是还原性糖，也能与银氨溶液反应出现银镜，不能证明麦芽糖发生水解反应生成葡萄糖，

故D错误；故选B。11.利用含FeO、23CrO的矿渣制备()3CrOH的一种工艺流程如下。的的是已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为24NaCrO。下列说法正确的是A.“焙烧”中23CrO发生的反应为2323242CrO2NaCO2NaCrO2CO+

+高温B.“水浸”后所得浸出渣的主要成分为()2FeOHC.“沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.“沉铬”后所得上层清液中溶质主要为NaOH【答案】C【解析】【分析】利用含FeO、23CrO的矿渣，通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二

氧化碳，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，FeO被氧化为Fe2O3，因此过滤得到滤渣为Fe2O3，加入草酸后发生氧化还原反应，最终得到()3CrOH。【详解】A．“焙烧”过程中，Cr2O

3反应转化为Na2CrO4，反应为：232322422CrO4NaCO3O4NaCrO4CO高温+++，故A错误；B．“水浸”后所得浸出渣的主要成分为Fe2O3，故B错误；C．“沉铬”时反应为：222433242+3HCO+8OH=2Cr(

OH)+6CO+4HO2CrO−−−，Na2Cr2O4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故C正确；D．根据分析可知，沉铬”后所得上层清液中溶质主要为23NaCO，故D错误；故答案选C

。12.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，这5种元素形成的一种阴离子结构如图所示。W、Y的核电荷数之和等于Z的核电荷数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确．．．的是A.

W与X形成的化合物均为极性分子B.Y的简单气态氢化物的沸点比X的高C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键

，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。【详解】A．W与X的化合物不一定为极性

分子，如CH4就是非极性分子，A错误；B．水分子间可以形成氢键，所以H2O沸点比CH4的高，B正确；C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；D．该阴离子中L与Al之间形成配位键，D正确；故选A。13

.以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A.2Br与2HO反应，每生成1molHBrO转移1mole−B.苯甲醛与HBrO反应的离子方程式为C.制备苯甲酸的过程中，()Br

c−保持不变D.含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯【答案】C【解析】【分析】阳极区发生的反应有：22Br-2e=Br−−、+22Br+HOH+Br+HBrO−ƒ、，据此作答。【详解】A．根据2BreHBrO−::，每生成1molHBrO

，理论上电路中转移1mol电子，A正确；B．根据分析可知，苯甲醛与HBrO反应的离子方程式为，B正确；C．反应中存在2O2rBrBBrH苯甲醛−:::，消耗2个溴离子的同时，也可以产生2个溴离子，但反应消耗水

，因此()cBr−会增大，C错误；D．粗苯甲酸中混有可溶性杂质，先在较高温度下溶于水制成浓溶液，再降低温度，让苯甲酸结晶析出，再通过重结晶法提纯，D正确；故答案选C。二、非选择题：共4题，共61分。14.从铅银焙烧渣（含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物）中提取银的流程如下：已知：()8s

p4PbSO2.5310K−=，()5sp24AgSO1.210K−=，()10spAgCl1.7710K−=。（1）混合酸浸。使用24HSO、NaCl和3NaNO的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na+和2Cu+。①基态2Cu+的电

子排布式为__________。②单质银发生反应的离子方程式为_____________。（2）络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入223NaSO，可得到含()3232AgSO−的溶液。①223SO−的结

构式为，其空间构型为_______________。②()3232AgSO−中223SO−作为配体。判断配位S原子处于223SO−的中心位置还是端基位置，并说明理由：_____________。（3）还原析银。水合肼（242NHHO）呈弱碱性，其电离与32NHHO相

似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式：________________。加入NaOH调节至溶液pH14=，此时加入242NHHO发生“还原析银”反应的离子方程式为__________________。【

答案】（1）①.9Ar3d或2262691s2s2p3s3p3d②.323AgNO3Cl4H3AgClNO2HO−−++++=++（2）①.四面体形②.端基位置。中心S原子无孤电子对，不能形成配位键；而端基S原子有孤电子对，能形成配位键（3）①.②.()322422322322NHHO4O

H4AgSO4AgN8SO5HO−−−++=+++【解析】【分析】根据题给流程可知，铅银渣在空气中氧化焙烧得到含有金属氧化物的焙烧渣，向焙烧渣中加入硫酸、氯化钠、硝酸钠的混合溶液酸浸，氧化铅和未反应的铅转化为硫酸铅、氧化银和未反应的银转化为氯化银、氧化铜和未反应的铜转化为可溶的

铜盐，过滤得到含有铜盐的浸出液，继续进行“络合浸出”，向含有硫酸铅、氯化银的固体中加入223NaSO，得到含()3232AgSO−的溶液，硫酸铅仍是固体沉淀，向含()3232AgSO−的溶液中加

入水合肼和N2，将银配合物转化为单质银，得到银。【小问1详解】①铜为第29号元素，因此基态2Cu+的电子排布式为9Ar3d或2262691s2s2p3s3p3d；②单质银发生反应的离子方程式为：323AgNO3Cl4H3AgClNO2HO−−++++=++。【小问2详解】①223SO

−的结构式为，中心S原子价层电子对个数为62423142＋＝−++且不含孤电子对，则其空间构型为四面体形；②223SO−中的中心S原子不含孤电子对，因此不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，所以能做配位原子，故答案为端基；故答案为：四面体形；端

基位置，中心S原子无孤电子对，不能形成配位键；而端基S原子有孤电子对，能形成配位键。【小问3详解】水合肼电离为24225NH+HONHOH+−+，产生阳离子的结构式：；还原析银发生的反应为溶液中的()3232AgSO−与水合肼反应生成银、氮气、硫代硫酸和

水，反应的离子方程式为：()322422322322NHHO4OH4AgSO4AgN8SO5HO−−−++=+++，故答案为：；()322422322322NHHO4OH4AgSO4AgN8SO5HO−−−++=+++。15.（R表示某种烃基）是一种医用胶分子

，常温、常压下可快速聚合，实现黏合固化。（1）写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：_______________。（2）常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是________________。（3）已知：33323233CHCOOCHCHCHOHCHC

OOCHCHCHOH+⎯⎯⎯→+催化剂。该医用胶与()327CHCHOH在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为__________。（4）物质X是合成该医用胶一种原料。为测定X的组成，进行如下实验：由质谱分析法测得X的相对分子质量为113。燃烧11.3g物质X，实验测得生成

222.0gCO、26.3gHO、21.12LN（已换算为标准状况）。X的分子式为__________。（5）该医用胶降解后，可生成分子式为410CHO的醇。①考虑手性异构体，符合该分子式的醇有__________种。其中()33CHCOH的名称为_

_________（用系统命名法命名）。②为检验该医用胶的降解产物为3222CHCHCHCHOH而不是()323CHCHCHOHCH，进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，______________。[实验中可选用的试剂：新制的()2CuOH、酸性4KMnO溶液]【

答案】（1）（2）与乙烯相比，医用胶分子中的氰基和酯基使得双键具有较强极性，易断裂（3）（4）572CHNO（5）①.5②.2-甲基-2-丙醇③.在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀【解析】【小问1详解】的中碳碳双键发生断裂，生成的

聚合物结构简式为：；【小问2详解】常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是：与乙烯相比，医用胶分子中的氰基和酯基使得双键具有较强极性，易断裂；【小问3详解】根据题中所给信息可知，与()327CHCHOH反应生成；【小问4详解】根据题中所给信息可知，X的相对分子质量为113

，11.3gX物质的量为0.1mol，生成222.0gCO，即生成()222.0gnCO=0.5mol44g/mol=，可知为()0.5NC==50.1；()26.3gnHO=0.35mol18g/mol=，可知()

0.35NH=2=70.1；()21.12LnN==0.05mol22.4L/mol，可知()0.05NN=2=10.1；则()11351271114NO==216−−−，X的分子式为：572CHNO。【小问5详解】①

410CHO为饱和一元醇，考虑手性异构体，符合该分子式的醇为49CH-OH，丁基有四种结构，其中()323CHCHCHCHOH中有一个碳原子连接四个不同的基团，为手性碳原子（与-OH相连的C原子），因此符合该分子式的醇为5种，其中()33CHC

OH的系统命名法为：2-甲基-2-丙醇；故答案为：5；2-甲基-2-丙醇；②为检验该医用胶的降解产物为3222CHCHCHCHOH而不是()323CHCHCHOHCH，3222CHCHCHCHOH发生催化氧化后得到醛基，因此进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒

精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀；故答案为：在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀。16.尼卡地平是治疗心脑血管病的药物，合成路线如下：（1）AC→的过程包含氧化

和硝化两步，B的结构简式为__________。（2）D中的含氧官能团有酮羰基和__________（写名称）。（3）CDE+→的反应需经历()D13146CXCHNOClE→→的过程。XE→的反应类型为__________。（4）()811HCHN与G的反

应过程中加入()253CHN有利于生成尼卡地平，原因是____________。（5）E在碱性条件下水解后经酸化得到芳香族化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：___________。①能与3FeCl发生显色反应；1mol该物质与足量3Na

HCO反应，生成22molCO。②分子中含有氰基（CN−），且核磁共振氢谱中有3组峰。（6）已知：（R或R'表示氢原子或烃基）。写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图____________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】（1）（2）酯基（3）消去反应（4）(

)253CHN显碱性，能吸收HCl（5）或（6）3225223CHCHOH1)CHONaOO3233325Cu,,,2)CHCOOHCHCHOHCHCHOCHCOOHCHCOOCH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→催化剂浓硫酸△△△【解析】【分析】A为甲苯，甲苯被氧化为

苯甲醛，B为，反应生成C，C为，C与D反应生成E，E与F反应生成G，G与H反应生成尼卡地平，结合H的分子式，推知H为。【小问1详解】根据分析可知，B的结构简式为；【小问2详解】D中的含氧官能团有酮羰基和酯基，故答案为：酯基；【小问3详解】E的分子式为13125C

HNOCl，结合的()13146XCHNOCl的分子式可知，X生成E的过程中掉落1个水分子，因此XE→的反应类型为消去反应；【小问4详解】H为、G为，反应过程中加入()253CHN有利于生成尼卡地平，原因是(

)253CHN即中N原子上有孤电子对，具有碱性，能中和HCl，促进反应正向进行，故答案为：()253CHN显碱性，能吸收HCl。【小问5详解】E在碱性条件下，酯基发生水解后经酸化得到芳香族化合物Y，可知Y为，Y的分子式为：1195CHNO，①

能与3FeCl发生显色反应，说明含有酚羟基；1mol该物质与足量3NaHCO反应，生成22molCO，说明含有2mol羧基，②分子中含有氰基（CN−），且核磁共振氢谱中有3组峰，符合的结构简式为：或；【小问6详解】根据题干信息可知，以乙醇为原料制备的合成路线为：322

5223CHCHOH1)CHONaOO3233325Cu,,,2)CHCOOHCHCHOHCHCHOCHCOOHCHCOOCH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→催化剂浓硫酸△△△。17.硫酸氧矾（4VOSO）是钒电

池的活性物质，可由高纯25VO通过还原法制备。（1）3VOCl溶液与氨水反应生成43NHVO沉淀。①写出该反应的化学方程式：______________。②向相同的3VOCl溶液中分别加入等体积等浓度的氨水，测得不同温度条件下的沉钒率如题图所示。45℃时的沉钒率比40℃时低的可能原因是___

______________。（2）43NHVO加热分解生成25VO。①43NHVO加热分解制备高纯25VO时，需要在流动的空气中进行的原因是_____________。②加热43NHVO过程中固体的质量变化如题图所示，制备25VO需要控制的温度约为__

________℃。（3）由25VO制备42VOSO3HO的过程如下所示：()()()()()2224HO16060%25244422HSOVOVOSOVOSOVOSO3HO→→→℃②乙醇浓①蒸发浓缩蓝黑色纯蓝色黄色固体橙红色溶液溶液晶体①溶液由橙红色变为蓝黑色过程中，发生反应的化

学方程式为__________________。②加入60%乙醇能促进晶体析出的原因是______________。③为测定所得晶体中钒元素的质量分数，进行如下实验：称取2.5000g待测样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将2VO+完全转化为2

VO+。除去过量4KMnO并调节溶液pH0=，滴入指示剂，用10.02500molL−硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点。平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液20.00mL。滴定过程中发生如下转化：2Fe22VOVO+++⎯⎯⎯→。计算样品中钒元素的质量分

数______________（写出计算过程）。【答案】（1）①.3324342VOCl4NHHO=NHVO3NHCl2HO+++②.温度升高，加剧氨水挥发；43NHVO的溶解度增大（2）①.流动空气会将分解生成的3NH带走，防止25VO被还

原而引入杂质；空气中的氧气能将低价钒氧化为25VO②.450（3）①.()2424224222HSOVOSOHO2VOSOO2HO=++++②.降低溶剂的极性，减小了4VOSO的溶解度③.22VOFe++

()()2142VOFe0.02500molL0.02L510molnn++−−===()41510mol51gmol10V100%10.2%2.500gw−−==【解析】【小问1详解】①3VOCl溶液与氨水反应生成43NHVO沉淀：332

4342VOCl4NHHO=NHVO3NHCl2HO+++；②45℃时的沉钒率比40℃时低的可能原因：温度升高，加剧氨水挥发；43NHVO的溶解度增大；【小问2详解】①43NHVO加热分解制备高纯25VO时，需要在流动的空气中进行的原因：流动的空气会将分

解生成的3NH带走，防止25VO被还原而引入杂质；空气中的氧气能将低价钒氧化为25VO；的②由钒原子守恒得关系式：43252NHVO~VO，则()()()r43r25r432MNHVOMVO211718210022.22MNHVO2117−−=

％％，温度选择约450℃；【小问3详解】①溶液由橙红色变为蓝黑色过程中，()242VOSO被氧化为4VOSO，根据得失电子守恒，反应化学方程式：()2424224222HSOVOSOHO2VOSOO2HO=++++；②加入60%乙醇能降低溶剂的

极性，减小了4VOSO的溶解度，从而促进晶体析出；③根据反应关系式：22VOFe++，()()2142VOFe0.02500molL0.02L510molnn++−−===，，()41510mol51gmol10V100%

10.2%2.500gw−−==。