【文档说明】广东实验中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷.docx，共(9)页，1.831 MB，由小赞的店铺上传

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2024届高三年级阶段测试化学试卷2023.10本试卷共８页，２０小题，满分１００分。考试用时７５分钟。可能用到的相对原子量：O-16Na-23Fe-56Bi-209一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。1.已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。下列装饰工艺主要使用金属材料的是A.栩栩如生的石雕B.精妙生动的木雕C.精致的砖雕D.镶嵌的铜铁铸2.我们身边的化学无处不在。下列说法正确的是A.竞赛自行车的车架所用的碳纤维材

料属于有机材料B.中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会“断路”C.“鲲龙”水陆两栖飞机所用燃料航空煤油属于纯净物D.磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得3.下列说法不正确的是A.糖类属于天

然有机高分子化合物B.油脂是一种重要工业原料，可用于制造肥皂C.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质—结晶牛胰岛素4.在2.8gFe中加入100mL3mol·L⁻¹盐酸。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.F

e基态原子价层电子排布式为3d⁶4s²B.2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.5NAC.标准状况下反应生成气体1.12LD.反应完全,转移0.15mol电子5.已知：Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，CaH₂与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂。下列有关说法正确的是A.Na

₂O₂的电子式为B.CaH₂中有非极性共价键C.CaH₂与H₂O反应H₂O中作氧化剂D.当两个反应转移的电子数相同时，产生的O₂和H₂物质的量相同6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是选项劳动项目化学知识A研究

性学习活动：焊接两根铁棒铝粉与氧化铁发生的铝热反应B学农活动:用NH₄HCO₃肥料施肥NH₄HCO₃受热易分解C军训实践课：用镁条制造信号弹和焰火镁条燃烧时发出耀眼白光D艺术品制作：制作各种形状的石膏模型熟石膏与水混合成糊状后能

很快凝固7.含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a或b都能经过一步反应生成cB.d能与H₂O反应同时生成c和eC.充满d的密封试管，放入热水后颜色变浅D.由a生成b的反应，体现了a的还原性8.利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明a中

产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO₃分解生成NO₂淀粉-KI溶液变蓝BCH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液生成乙烯溴水褪色C浓NaOH与NH₄Cl溶液生成NH₃石蕊溶液变红D木炭与浓H₂SO₄生成CO₂澄清石灰水浑浊某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O。实验装

置如下图所示，可观察到②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。据此回答第9~10题：9.该实验的制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂,下列相关说法正确的是A

.Na₂S₂O₃中S化合价为+2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.SO₂做还原剂D.若转移4mol电子则生成1molNa₂S₂O₃10.下列有关实验说法不正确的是A.欲检验②中SO₂是否被充分吸收，③中试剂可以是品红溶液

B.据反应现象推测②中含硫物质的转化顺序为：C.蒸发结晶可得到产品Na₂S₂O₃·5H₂OD.提纯Na₂S₂O₃·5H₂O₁晶体所用的方法为重结晶11.下列有关物质的性质和用途的描述，不正确的是选项性质用途A

常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏BClO₂具有氧化性ClO₂可用于自来水的杀菌消毒C明矾可以水解生成Al(OH)₃胶体明矾可用于自来水的杀菌消毒D聚乳酸在自然界可生物降解宣传使用聚乳酸制造的包装材料l2.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且在每个

短周期均有分布。Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是小苏打中的一种元素。下列说法正确的是A.氢化物沸点:Y>MB.元素电负性:M>ZC.Q与M的化合物中一定含有非极性键D.ZX₃和ZM₃⁻的空间结

构均为三角锥形13.室温下用含少量Mg²⁺的MnSO₄溶液制备MnCO₃的过程如下图所示，下列说法不正确的是𝐴.0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝑁𝑎𝐹溶液中：𝑐(𝑂𝐻⁻)+𝑐(𝐹⁻)=𝑐(𝑁𝑎⁺)+𝑐(𝐻⁺)B.“除镁”得到的上层清液中

：𝑐(𝑀𝑔2+)=𝐾𝑠𝑝(𝑀𝑔𝐹2)𝑐2(𝐹−)𝐶.0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃溶液中：𝑐(𝑁𝑎+)=𝑐(𝐻𝐶𝑂3−)+𝑐(𝐶𝑂32−)+𝑐(𝐻2𝐶𝑂3)D.“沉锰”后的滤液中：

𝑐(𝑁𝑎+)+𝑐(𝐻+)=𝑐(𝑂𝐻−)+𝑐(𝐻𝐶𝑂3−)+2𝑐(𝐶𝑂32−)14.下列实验操作及现象、结论均正确的是选项实验操作及现象结论A在pH试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸恢复为原来的颜色氯水中次氯酸的漂白性是可逆的B取一定量Na₂SO

₃样品,溶解后加入Ba(NO₃)₂溶液,产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀。此样品中含有SO₄²⁻C向溴水中加入苯，振荡后静置，下层溶液颜色变浅溴水中的溴被苯萃取D向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，小心加热制得红褐色Fe(OH)₃胶体15.回收利用工业废气中的CO₂和SO₂

，实验原理示意图如下。下列说法正确的是A.废气中CO₂和SO₂排放到大气中均会形成酸雨B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO₃~的水解程度小于HCO₃~的电离程度C.电源的正极为ND.装置b中的总反应为𝑆𝑂32−+𝐶𝑂2+𝐻2𝑂电解𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻+𝑆𝑂42−16.

以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下：已知：①高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。②可能用到的数据见下表：Fe(OH)₃Cu(OH)₂Zn(OH)₂开始沉淀pH1.94.26

.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法正确的是A.“浸取”时增大O₂压强可促进金属离子浸出B.“中和调pH”的范围为1.9~4.2C.固体X主要成分是Fe(OH)₂和SD.金属M是Cu二、非选择题：本

题共４小题，共５６分。17.（14分）某实验小组在实验室用Cl₂氧化Bi(OH)₃制备NaBiO₃，并探究其氧化性。I.查阅资料:①NaBiO₃固体不溶于冷水，加沸水分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将Mn²⁺氧化

为MnO₄-。②Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。Ⅱ.制备NaBiO₃(夹持及加热等装置略)(1)写出装置A中反应的离子方程式。(2)若没有装置B，可能产生的影响是。(3)装置C中Cl₂发生的主要反应化学方程式为，另外还有Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+

H₂O。(4)反应结束后，装置C中的浊液经过滤、、干燥得NaBiO₃粗产品。Ⅲ.测定NaBiO₃产品纯度:取上述NaBiO₃粗产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用𝑐𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹的H₂

C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄~,消耗vmL标准溶液。(5)不能用(𝑐𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液直接滴定NaBiO₃的原因是。(6)该产品的纯度为(用含w、c、v的代数式表示)。IV.探究NaBiO₃的氧化性:(7)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，

产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该实验(填“能”或“不能”)证明一定是NaBiO₃氧化了Clr，理由是。18.(14分)锂离子电池是新能源重要组成部分，锂离子电池的回收利用日渐成为化学工作者的重要研究课题。某研究组利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、C

o等金属，工艺流程如下：已知：𝐾ₛₚ[𝐶𝑜(𝑂𝐻)₂]=5.9×10⁻¹⁵,𝐾ₛₚ[𝐶𝑜(𝑂𝐻)₃]=1.6×10⁻⁴⁴。回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子排布式是，LiCoO₂中Co元素的化合价为。(2

)“烧渣”是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物,请写出“500℃焙烧”的化学方程式。(3)“500℃焙烧”后剩余的SiCl₄应先除去，否则水浸时会因其水解产生大量烟雾。试从物质结构的角度解释SiCl₄比CCl₄易水解的

原因。(4)若“滤液2”中Co²⁺浓度为:5.9×10⁻⁷𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹,，“沉钴”时应控制pH为。(5)“沉锂”步骤的“试剂Ａ”的化学式为。(6)将“滤饼2”在通入充足空气后，进行850℃煅烧才能得到Co₃O₄。写出该过程的化学方程

式。(7)钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如右图所示(仅标出Li,Co与O未标出)，晶胞中含有O²⁻的个数为。19.(14分)科学研究推动科学技术的发展。氨是最重要的化学品之一，工业合成氨技术不断取得突破。我国目前氨的生产能力位于世界首位，这离不

开我国科学家的研究和付出。(1)根据下面的能量转换关系图，写出合成氨反应的热化学方程式。(2)关于传统合成氨工艺的理解，下列说法正确的是(填写序号)。A.合成氨工业常采用的反应温度为400~500℃左右，可用勒夏

特列原理解释B.使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH₃的含量C.合成氨工业采用10MPa~30MPa,是因常压下N₂和H₂的转化率不高D.将NH₃分离后的原料气循环使用，以提高原料的利用率(3)我国某大学课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图

所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。(吸附在催化剂表面的物种用*表示)第一步：*+H+e⁻=*H(快)第二步:N2+2*H=中间体(慢)第三步:中间体+4H++4e-=2NH3(快)①该反应机理中，吸附在催化剂表面的“中间体”为。②该法在合成氨的过程中能量的转

化形式是。(4)近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO₂-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时,Fe的温度为547℃,而TiO₂-xHy的温度为415℃)。

结合图示解释该双催化剂的工作原理是。(5)某科研小组在不同压强下进行合成氨的研究。已知：物质i的摩尔分数：𝑥𝑖=𝑛𝑖𝑛总按照XH₂=0.75、XN₂=0.25进料比投料,反应达平衡时XNH₃与温度T的计算结果如右图所示。①压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为。②

当p₂=20MPa,XNH₃=0.20时，计算氮气的转化率(写出计算过程)。20.(14分)以乙烯为原料合成二酮H的路线如下：(1)有机物Ｈ的分子式为。(2)T为化合物D的同分异构体，其核磁共振氢谱上只有三组峰，其结构

简式为。(3)有机物H的某种同分异构体W为分析预测其可能的化学性质，参考Ⅰ的示例，完成下表。序号结构特征反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型I-CH=CH-H₂,催化剂,加热-CH₂-CH₂-加成反应II①银

氨溶液，加热②氧化反应IIIOH③-CH=CH-④(4)下列说法正确的是(填写序号)。A.有机物A中碳原子采取sp³杂化B.有机物E存在顺反异构体C.有机物F分子中含有1个手性碳原子D.有机物G→H的反应过程中，有π键的断裂和形成(5)以环戊烷☆和

CH₃CH₂MgBr为含碳原料合成“七一基于你设计的合成路线，回答下列问题：①除已给含碳原料外，最后一步反应物为(写结构简式)。②相关步骤涉及到卤代烃到醇的转化，其反应条件为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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