【文档说明】河南省新乡市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(7)页，270.054 KB，由小赞的店铺上传

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新乡市2020-2021学年高一下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与能源、材料的发展密切相关，同时也与环境保护密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B.煤、石油通过综合利用可转化成清洁燃料等，人类不需要再进行新能源开发C.大量使用化肥和农药可提高农作物的产量和质量，应大力提倡D.工业酒精可制成

饮用酒销售，可以节约粮食2.下列关于化学用语的描述中正确的是（）A.HCl的电子式：B.乙醛的分子式：3CHCHOC.1182HO的相对分子质量：20D.乙烯的结构简式：24CH3.下列有关说法中正确的是（）A.硅是重要的非金属元素，其氧化物可用作半导体材料B.金属铜的冶炼可以采用碳还原

氧化铜的方法C.石油通过分馏可以获得乙烯、丙烯、甲烷等D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物4.N95型口罩在抗疫过程中立下了汗马功劳，其生产是以丙烯为原料的。丙烯与乙烯结构相似，性质也相似。下列有关丙烯的说法不正确的是（

）A.与乙烯互为同系物B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中所有原子都可能共面D.易发生加成反应5.下列有关化学反应中能量变化的描述中不正确的是（）A.水从气态转化成液态的过程是一个放热反应B.等质量的甲烷，直接燃烧的能量利用率小于制成燃料电池的能量利用率C.化学键的断裂

和形成是化学反应中存在能量变化的重要原因D.一个化学反应的正反应是放热反应，则其逆反应一定是吸热反应6.某恒容密闭容器中进行反应A(g)2B(g)3C(g)D(g)++高温高压催化剂，下列表示反应速率最快的是（）A.11(A)3molLminv−−=B.11(B)5mol

Lminv−−=C.11(C)7molLminv−−=D.()11D4molLminv−−=7.化合物M由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为46，且分子中仅存在一个3CH−。下列有关M的说法中不正确的是（）A.能与氧化剂反应B.在一定条件下能

发生取代反应C.1molM能与钠单质反应并生成11.2L气体D.分子里有不同于烃分子里的氢原子存在8.图1、图2是我们中学常用的装置。下列有关叙述中正确的是（）A.图1装置可用于铜与稀硝酸反应制备并收集NO气体B.图1装置中滴加液体的仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于分离乙醇和水的混合物C

.图2装置可用于分离牛奶和水D.图2装置在操作时倾倒的烧杯和接收滤液的烧杯分别要与玻璃棒、漏斗下端接触9.下列有机反应对应的反应类型不正确的是（）A.；加聚反应B.2232CHCHHClCHCHCl+⎯⎯

→═；取代反应C.Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO⎯+⎯→+△；氧化反应D.；取代反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子序数之和为26，最外层电子数之和为12，其中X、W同主族，Y、Z的原子序数相

差2。下列叙述中不正确的是（）A.仅由Z、W形成的化合物与水发生的反应一定为氧化还原反应C.仅含X、Y、Z、W四种元素的离子化合物不止一种B.Y、Z分别与X形成的最简单化合物的沸点：Z>YD.简单离子半径：Z>W11.根据氧化还原反应Zn22Zn2MnOHOZnO2MnOOH+++═

，设计原电池，下列有关说法中正确的是（）A.2MnO在电池的正极发生氧化反应B.电流方向是从锌极流出并经过用电器流向二氧化锰电极C.Zn极上发生的电极反应为Z2Zn2e2OHZnOHO−−−++═D.电解质溶液可能是稀硫酸12.宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料制成的。甲、乙、丙

三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中不正确的是（）A.甲和丙均能发生加聚反应B.1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气C.丙能够使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲、乙、丙三种物质都可以发生取代反应和加成反应13.现有甲、乙两种金属元素

，下列能够说明甲元素的金属性强于乙元素的是（）A.乙的单质能与水反应放出氢气，而甲的单质不能B.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性强于乙的最高价氧化物对应水化物的碱性C.甲的单质、乙的单质与稀硫酸一起组成原电池时，甲的单质表面会产生氢气D.将甲的单质加入乙的盐溶液中时没有置换出乙14.下

列图示都是原电池原理在化学电源中的应用。下列有关说法中正确的是（）A.铅蓄电池在放电时，其负极是铅电极B.氢氧燃料电池中，2H所在电极发生的反应为22H2e2OH2HO−−−+═C.氢氧燃料电池中，通入2O的一极为负极D.铅蓄

电池放电后，2PbO极质量减小15.以硫铁矿（含CuS、2SiO等杂质）为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。下列有关说法中不正确的是（）A.焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率B.在矿渣酸浸时，可适

当提高酸的浓度以加快反应速率C.加入铁粉时发生了置换反应D.将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体16.将()442NHSO与44NHHSO的混合物与NaOH溶液反应，通过测定生成的3NH，可分析出原混合物的成分

。实验方法：取9.05g混合物于试管中，加入150mLmolLNaOHc−溶液，恰好完全反应，加热后，气体全部逸出，产生2.24L（已折算成标准状况）氨气。下列有关说法中不正确的是（）A.5c=B.加入NaOH溶液时可以发生两个离子

反应C.混合物中()442NHSO与44NHHSO的物质的量之比为1∶2D.若将27.15g该混合物加入150mLmolLNaOHc−溶液中，则加热后无气体生成第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）现有五种原子序数依次增

大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，仅由X、Y两种元素形成的某化合物是天然气的主要成分；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、R的最高价氧化物对应的水化物都可以发生反应；X、R原子的最外层电子数之和等于Y、Z、W原子的最外层电子数之和。试回答下列问题：（1）天然

气的主要成分的电子式为______，该分子中的化学键为______（填“极性”或“非极性”）共价键。（2）五种元素的原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）；Z、W、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。（3）W的最高价氧化物对应的水化物

与R的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为______。（4）工业上冶炼Z的单质的原理为______（填化学方程式）。18.（10分）氨气是一种重要的化工原料，可用于制备尿素()22CONH、硝酸及各

种有机化合物。（1）氨气与2CO在高温高压和催化剂存在的条件下反应可以获得尿素，同时生成水，其能量变化如图所示。该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，其中31EE→的能量变化可能是由______（填“形成”或“断裂”）化学键______（填“放出”或“

吸收”）能量引起的。（2）汽车尾气中的氮氧化物常用氨还原法去除。用3NH还原汽车尾气中的2NO，只生成2N和2HO，则该反应的化学方程式为______，此反应中每生成20.7molN，转移______m

ol电子。（3）合成氨工业中发生反应：223N(g)3H(g)2NH(g)+高温高压催化剂，该反应的正反应为放热反应，下列有关合成氨反应的描述中正确的是______（填标号）。A.保持其他条件不变，升高温度会加快逆反应速率B.当容器中的2N、2H的物质的量浓度之比为1∶3时，该反应达到了反应限

度C.单位时间内生成的2N与消耗的2N的物质的量相等时，该反应达到了反应限度19.（10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：4CCl22III−⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯一系列操作灼烧加水浸取，过滤氧化海带海带灰含有的溶液含

的溶液纯净的请回答下列问题：（1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是______。（2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有______。（3）①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是______（填标号）

。A.氯气B.硝酸C.22HO②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为______。（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的______（填标号）。A.B.C.D.（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入4CCl萃取碘后的水层中是否还含有碘

单质：______。20.（10分）用蒙脱土（MMT）代替浓硫酸的条件下，加热乙醇与乙酸的混合液也可以发生酯化反应。现用如图装置（夹持和加热装置已略去）制备乙酸乙酯。（1）球形冷凝管可冷凝回流未反应的乙醇和乙酸，其最终目的是______

。（2）饱和碳酸钠溶液的作用是______；其装置中不能将导管插入液面下的原因是______。（3）同位素示踪法是探索有机反应原理的常用方法。为了探究乙醇与乙酸的酯化反应原理，将乙醇分子中的氧标记为18O，则充分反应后，含18O的物质的结构简式为______（标记出18O）。（4）工业上可

以通过乙烯水化获得乙醇，发生反应的化学方程式为______；也可以通过淀粉水解后的葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。在淀粉、葡萄糖、乙醇三种物质中，属于糖类的是______（填物质的名称）。21.（12分）腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈()

2CHCHCN−═在一定条件下通过加聚反应而来。工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如下：（1）反应②的反应类型是______。（2）通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1∶1∶3，请写出该反应的化学方程式：______。（3）若1

736CH裂解得到的产物只有化合物C和26CH，则17361molCH裂解时可以得到______mol化合物C和261molCH，26CH的二氯代物有______种不同结构。（4）写出以化合物B为原料生产聚氯乙烯的两个主要反应的化学方程式：______、______。新乡

市2020-2021学年高一下学期期末考试化学参考答案1.A2.C3.B4.C5.A6.D7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.B14.A15.D16.A17.；极性（2）NaAlClCH；3ClNaAl−++（3）332Al(OH)3HAl3HO++++═（4

）2()2NaCl2NaCl+电解熔融18.（1）放热；形成；放出（2）23226NO8NH7N12HO++催化剂；2.4（3）AC19.（1）使海带燃烧更充分（2）漏斗、玻璃棒（3）①C（1分）②22222IHO2HI2HO−

++++═（4）A（5）取少量水层溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质20.（1）提高反应物的转化率和生成物的产率（2）减小乙酸乙

酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇；防止发生倒吸（3）1832CHCHOH、18323CHCOOCHCH（4）22232CHCHHOCHCHOH⎯⎯⎯→+催化剂△═；淀粉、葡萄糖21.（1）加成反应（2）2332222

CHCHCH2NH3O2CHCHCN6HO−++⎯⎯→−+══（3）5；2（4）2CHCHHClCHCHCl+⎯⎯→═；