【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试十七含答案.doc，共(7)页，387.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7acb5c858d4252f7a7d7517255fc4838.html

以下为本文档部分文字说明：

2021年浙江学考化学模拟测试十七参考相对原子质量：H1C12O16P31Na23K39一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既属于钾盐和硫酸盐，又属于正盐的是（）A．K

2SO4B．KHSO4C．K2SO3D．K2S2．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振摇分液漏斗时不用关闭其玻璃塞和活塞3．下列物质中导电性最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．

石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾4．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A．ZnB．Al2O3C．N2O3D．SiO25．下列化学方程式表示的反应中，属于水解反应的是（）A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．CO32-+H2OHCO3

-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-6．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A刚玉、金刚石氧化铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅7．下列有关化

学用语的说法中不正确的是（）A．－OH与都表示羟基B．次氯酸的结构式为：H—Cl—OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：8．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料C．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装D

．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性9．生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是（）A．农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷B．江苏苏北五市推广使用乙醇汽

油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生C．用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分相同D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展10．下列说法中不正确的是（）A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶

液需加入少量铁粉D．漂白粉在敞口容器中长期存放11．下列关于烷烃结构和性质的说法中，错误的是（）A．甲烷和乙烷具有相似的化学性质B．甲烷分子具有正四面体结构C．乙烷分子中具有极性键和非极性键D．甲烷、乙烷和丙烷的一氯代物都没有同分异

构体12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A.升高温度B.增大反应物的量C.增大压强D.使用催化剂13．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++C

O2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2==4OH-+4Na++18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4+

+Al3++2SO42-+4OH-==Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O14．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下

列说法不正确的是（）A．M的单质既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族15．关于有机物的下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13

H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面16．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔沸点B．苯与溴的反应与乙烯和溴的反应属于同

一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同17．干电池原理如右图所示，电池总反应为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是（）A．碳为电池的正极B．Zn极上发

生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．负极上发生的反应为2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑18．在不同温度下，测一定浓度醋酸溶液中的H+浓度，其结果是（）A．缺少限制条件，无法测定B．H+离子浓度相同C．温度低时，H+离子浓度

大D．温度高时，H+离子浓度大19．己知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol-1，若将一定量的丙烷完全燃烧后生成生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到7.5g干燥沉淀，则反应放出的热量约为（）A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ20．在下列变化过

程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华——共价键B．二氧化硅熔融——分子间作用力C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键21．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·m

ol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>BD．B、C两点化学平衡常数：B<C22．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023

，下列叙述正确的是（）A．4g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023B．磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-数约为6.02×10

22D．6.02×1022个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol/L23．25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与p

H值的关系如图所示。有关微粒浓度关系分析正确的是（）A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)B．W点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．pH

=3.5溶液中：c(Na+)－c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)24．向分别含1molNaOH和1molBa(OH)2的混

合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2OB．当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba2++6OH-+3CO2==2BaCO3↓+CO32-+3H2OC

．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2==HCO3-D．当a=1.75时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2:125．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-

、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7；②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色；③另

取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生；④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．原溶液中一定含有Br-、SO42-B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上

述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-二、非选择题（本题包括4小题）26．利用含淀粉的物质可以生产物质D，其中B、D是日常生活中白酒和食醋中的主要成分。在一定条件下，它们有如下的转化关系：淀

粉――→稀硫酸△A―→B―→C―→D请回答下列问题：（1）B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为。（2）可用于检验A的试剂是。（3）写出A和在一定条件下生成B的化学方程式：。27．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、C

l-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。（1）沉淀1中所含有的金属单质是。（2）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba

(OH)2（3）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是。28．某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，回答以下问题：（1）仪器b的名称，图中起冷凝回流作用的是（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）

。（2）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施为（任写一条即可）。（3）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏物质98.3%浓硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水沸点338℃77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃根据上表分析，蒸馏

后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有杂质。29．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验结果如图所示。已知：Ⅰ.所测气体体积均为标准状况下测得的；Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL。试计算：（1

）盐酸的物质的量浓度。（2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为。参考答案及解析1．A【解析】KHSO4是酸式盐，K2SO3是亚硫酸盐，K2S不是硫酸盐。2．A【解析】锥形瓶可隔石棉网加热；蒸馏时

温度计水银球应置于蒸馏瓶支管口；振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，否则会漏液。3．D【解析】固态KOH中的离子不能自由移动，不能导电。4．C【解析】N2O3中的N是+3价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性。5．C【解析】A、D都是电离方程式；B

是HCO3-与OH-之间的反应。6．A【解析】刚玉和金刚石的成分分别是氧化铝和碳。7．B【解析】次氯酸的结构式为H—O—Cl。8．D【解析】浓硫酸有很强的脱水性，浓硝酸没有脱水性。9．C【解析】生物柴油中含有氧元素，柴油中只含碳、氢两种元素，两

者的组成成分不相同。10．D【解析】漂白粉中的Ca(ClO)2能与水和CO2反应生成：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，漂白粉在敞口容器中长期存放会变质，D错误。11．D【解析】丙烷有2种一氯代物。12．A【解析】当反应物为固体时，增大反应物的量不能增大化学反应速率；增大

压强只能增大气态物质的化学反应速率；有些催化剂能减慢化学反应速率。13．B【解析】Na2O2与水反应的本质是自身氧化还原反应，故氧气中的氧全部来自过氧化钠，B项不正确。14．B【解析】根据元素周期表的结构和各元素的位置关系，结合只有M是金属元素，推出M是Al，则X是Si，Y是N，Z是O。

Y（N）的非金属性强于X（Si），所以最高价氧化物的水化物的酸性Y的（HNO3）强于X的（H4SiO4），B项错误。15．D【解析】该有机物分子式为C13H14，A错；该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，B错；该有机物可以看成是

由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，该有机物分子最多有13个碳原子共平面，至少有3个碳原子共直线，C错，D正确。16．C【解析】天然植物油式混合物，没有恒定的熔沸点；苯与溴的反应是取代反应，乙烯与溴的反应是加成反应；乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基。17．A【解

析】锌为电池的负极，发生氧化反应；常见锌锰干电池为一次电池。18．D【解析】醋酸是弱电解质，温度高时，醋酸的电离程度增大，H+增大。19．A【解析】丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol-1，则1molC3H8完全燃烧生成3molCO2气体时，放热2215kJ。题示反应

中，丙烷燃烧生成的CO2的物质的量n(CO2)=n(CaCO3)=7.5g÷100g·mol-1=0.075mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ

·mol-1=55.375kJ。20．D【解析】干冰升华被破坏的是分子间作用力；二氧化硅熔融被破坏的是共价键；氢氧化钠熔融被破坏的是离子键。21．D【解析】升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T1＜T2。平衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大平衡常数

越大，因此B、C两点化学平衡常数：B＜C；相同温度下压强大反应速率快，A、C两点的反应速率：C＞A；相同温度下增大压强最终达到新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：A浅，C深；平衡体系中气体的总质量不变，气体的物质的

量越小相对分子质量越大，A点对应的气体物质的量大于B点，因此A、B两点气体的平均相对分子质量：A＜B。22．A【解析】1个D2O中含10个质子，则4gD2O（0.2mol)中含2mol质子，质子数约为2×6.02×1023，A项正确；相对分子质

量和质量是两个完全不同的概念，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算；氯气只能部分与水反应，D项错误。23．A【解析】从图上可以看出，随pH的增大，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大。pH=5

.5时，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，A正确。W点表示溶液中，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3

COO-)+c(OH-)，B错误；pH=3.5溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，结合电荷守恒式，可得以下等式：c(Na+)+c(H+)－c(OH-)+c(CH3

COOH)=0.1mol•L-1，C错误；向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，理论上HCl与CH3COO-全部反应生成CH3COOH，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较小，不可能大于c(CH3COOH)。24．C【解析】当a=2.5时，反应生成的产物中，既有CO32-，又

有HCO3-，CO32-会与Ba2+反应生成BaCO3，C错误。25．B【解析】实验①说明有能水解的离子，其中必定含有SO32-；实验②中有溴生成，说明溶液中含有Br-；SO32-与Ba2+不能共存，说明溶液中不含Ba2+，则其中一定含有Na+；因为溶液中含有SO32-，故实验③无法说明

其中是否含有SO42-；实验中引入了Cl-，实验④无法说明原溶液中是否含有Cl-。26．（1）羧基（2）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（3）C6H12O6⎯⎯→⎯催化剂2CH3CH2OH+2CO2↑【解析】根据框图转化关系，

可以判断，A为葡萄糖，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸。27．（1）铁、铜（2）BD（3）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）【解析】铁能与废液中的Fe3+

、Cu2+反应，沉淀1中有反应生成的Cu和过量的Fe；因为反应要制备氯化钡，所以调节pH的X可以是BaCO3和Ba(OH)2；沉淀2是氯化铁晶体，其中混有BaCl2，可通过检验沉淀2中是否含有Ba2+或Cl-确定沉淀是否洗涤干净。28．（1）冷凝管a（2）将CH

3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH、CH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率（写出其中一条即可）（3）CH3CH2OH（或乙醇）【解析】（1）仪器b为冷凝

管，图中起冷凝回流作用的是a。（2）由于合成乙酸乙酯的反应是可逆反应，因此为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施有将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH、CH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平

衡向正反应方向移动，提高产率。（3）由于乙醇的沸点与乙酸乙酯沸点相差不大，因此蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有乙醇杂质。29．（1）3mol·L-1（2）1∶1【解析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸

反应本质都是HCO3-与H+反应，反应的离子方程式为H++HCO－3==H2O+CO2↑。由图中数据可知，盐酸完全反应生成CO23.36L即0.15mol，则n(HCl)＝0.15mol，c(HCl)=0.15mol0.05L＝3mol·L-1。（2）9.2g样

品完全反应生成0.1molCO2，设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x、y，则有：x+y＝0.1mol，84x+100y＝9.2g，解得：x＝y＝0.05mol，则混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1:1。